高中化学必背50个题：新课改后的高中化学

今天这节课是一节习题课，主要的内容是盐类的水解。

首先我们通过这样一个题来回忆一下盐类的水解过程。

盐类的水解呢是一个可逆的过程，盐的电离一般是不可逆的反应，所以它不存在着电离平衡。如果有电离平衡，那么它更多地指的是弱酸和弱碱，这样a选项错误。

b、水的电离平衡被破坏。我们首先要能够清楚地掌握盐类的水解，它的实质就是弱离子结合水电离出的氢离子或者是氢氧根离子，从而生成弱电解质的过程，这样既破坏了水分电离平衡，又生成了弱电解质。因此b和d都是正确的选项。

c选项弱酸根的水解是呈碱性的，而弱碱的阳离子水解是呈现酸性的，所以盐类水解的过程pH一定会发生改变。c选项是正确的。

第二题，我们来看一下常温下物质的量、能度相等的四种物质，哪一种物质的pH值为最小的呢？

我们看到a选项它是一种盐，而且这是一种强酸的弱碱盐，高氯酸根离子会发生水解，溶液呈现酸性。

氯化钡是一个强酸、强碱盐，不会水解，所以溶液呈现中性。

硝酸是强酸，完全电离，溶液呈酸性。

d选项碳酸钾是强碱、弱酸盐，其中碳酸根离子会发生水解，导致溶液呈现碱性。

现在问题集中在a和c这两种溶液：都呈现酸性。但是我们能够清楚地看到硝酸是强酸，所以在物质的量浓度相等的条件下，这里边氢离子的浓度是最大的，酸性最强，也就是pH最小。所以本题的正确选项是c。

第三题提供了四种方法，哪一个不可以证明醋酸是弱酸，哪一种是实验实呢？

常温下零点一摩尔的醋酸溶液pH大于一，这个只能说明醋酸不能完全电离，也就是说证明醋酸是弱酸，所以它是可以的，也就是符合实验事实。

b选项，常温下零点一摩尔每升的醋酸钠，它的pH大于七，我们都知道醋酸钠是一种盐，而且是强碱、弱酸盐，醋酸跟水解能够使溶液呈现碱性，所以证明醋酸是弱酸。b选项是错误的，它是可以证明的。

c选项醋酸的酸性比碳酸强，但是没有办法证明醋酸是弱酸，因为醋酸溶液确实可以和碳酸钠反应。

d选项，同浓度的醋酸和盐酸相同的锌粒反应，盐酸的速率快，就是说明在这种情况下，盐酸当中氢离子的浓度会高于醋酸，而醋酸不能完全电离，所以可以证明是弱酸，这样d选项也是错误。

最后一道题，我们来看下边的问题。

它既然是弱酸，那么证明这种盐是强碱、弱酸盐，所以溶液一定是呈现碱性的，理由就是可以发生水解，这里没有写得那么完整。

关于下面四种离子浓度的关系呢，哪一个是正确的？

a选项的解析如上图所示，因此它是错误。

b选项、c选项根据电荷守恒，我们完全可以列出这样的等式，所以它是非常正确的一个选项。

d选项是根据我们上节课讲到的物料守恒，溶液当中也存在着这样的守恒关系。

可是最难的点在于b选项，我们教材当中没有提过质子守恒，其实我们用c选项减去d选项就可以得到b选项的这种答案，他的书写是错误的。正确的写法应该如上图所示。

第三题：（3）

已知零点一摩尔每升的这种溶液，pH值是二，是酸性的，那么这里边它氢离子的浓度一定是小于零点一一的，因为它是一种二元弱酸，发生电离的时候会产生氢离子啊，对它的电离是起一个抑制作用。

其实题干当中少了一个关于hiv的电离方程式。比如说我们再去细致地分析，我们能够从题干当中看到酸性溶液h、a、f的电离程度减小，那证明这里面氢离子的浓度很可能是小于一的理由就是氢离子对它的电离起了一个抑制的作用。

我们书写出这种盐的电离方程式，然后写出水的电离，再包括它的水解方程式，可以将溶液中各个离子的浓度按照有大顺序排列出来。以上就是关于盐类水解的习题，比较抽象，也很难理解。