钙的化学反应大全（钙的物理性质和化学性质）

钙的性质：钙的物理性质和化学性质

【钙的物理性质】

• 钙是银白色、质稍软的金属，有金属光泽。属元素周期表中IIA族碱土金属，熔点842℃，沸点1484℃，密度1.55克/立方厘米，电离能6.11电子伏特。
• 晶体结构：晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子。
• 同位素
• 钙共有24个同位素，其中有6个同位素是稳定的，包括：40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca，48Ca。

【钙的化学性质】

• 钙化学性质活泼，在空气中表面上会形成一层氧化物或氮化物薄膜，以防止继续受到腐蚀。钙可与氧反应生成氧化钙，与氮反应生成氮化钙Ca3N2，与氟、氯、溴、碘等反应生成相应卤化物，与氢气在400℃催化剂作用下生成氢化钙。常温下跟水反应生成氢氧化钙并放出氢气，跟盐酸稀硫酸等反应生成盐和氢气，跟碳在高温下反应生成碳化钙CaC2；加热时几乎能还原所有金属氧化物，在熔融时也能还原许多金属氯化物。
• 钙的主要化合物包括：碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙、过氧化钙、氢化钙、氯化钙、氟化钙、碳化钙、氰氨化钙、次氯酸钙、硫酸钙等。

钙的用途及应用领域介绍

【钙的应用简介】

• 钙的应用历史较为悠久。在科学家发现这种元素之前，钙就已经被广泛应用到建筑生活当中。古代建筑中常见的大理石的主要成分就是钙，钙的化合物也被广泛应用到现代建筑中。钙对人体健康至关重要，是人体必需的常量元素。在工业领域中，钙的应用形式也非常广泛，如冶炼锡青铜、镍、钢时，钙用作脱氧剂；电子管制作中，钙用作吸气剂；钙是有机溶剂的脱水剂。

【工业领域】

• 钙在工业领域具体应用如下：
• 脱氧剂：冶炼锡青铜、镍、钢时，钙用作脱氧剂。
• 脱水剂：钙是有机溶剂的脱水剂。
• 脱硫与脱碳剂：钙是铁和铁合金的脱硫和脱碳剂。
• 吸气剂：电子管制作中，钙用作吸气剂。
• 除氮剂：钙是纯制惰性气体的除氮剂，分解具有恶臭的的噻吩和硫醇。
• 助熔剂：氟化钙用作光学玻璃、光导纤维、搪瓷的原料，用作助熔剂。
• 氧化剂、漂白药剂、快干剂：过氧化钙是缓和的氧化剂，用作杀菌、防腐、漂白药剂；也用作封闭胶泥的快干剂。
• 还原剂：钙是高温下冶金的还原剂——从氧化物、卤化物中制取金属铬、钍、铀、稀土元素、锆，以及磁性材料钐钴合金、吸氢材料镧镍合金和钛镍合金等。
• 含钙0.04%的铅钙合金有较高硬度和耐蚀性能，用作电缆线外皮和蓄电池铅板；铝合金中加入钙，可增强塑性。

【医学领域】

• 众所周知，钙对人体健康至关重要。

• 钙主要分布在人体骨骼和血浆中，随着人们对健康的日趋关注，钙在医学领域的应用也越加广泛。具体信息请见——钙对人体健康的影响。

【建筑领域】

• 含钙矿物在建筑领域的应用

• 含钙矿物有很多种包括方解石(主要成分碳酸钙-CaCO3)，石灰岩(主要成分碳酸钙)，石灰石(主要成分碳酸钙)，大理石(主要成分碳酸钙)，汉白玉(主要成分碳酸钙)，白云石(主要成分-CaMg(CO3)2)，萤石(主要成分氟化钙-CaF2)，石灰(主要成分氧化钙-CaO)等。其中碳酸钙是重要的建筑材料。如洁白纯净的碳酸钙岩石叫做汉白玉，可直接用来做装饰性的石柱或工艺品；因含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫做大理石，用来做建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面（如故宫园林中的大理石石雕，唐山市下辖的迁安市境的独有的两段用大理石建造的长城）；质地致密的碳酸钙岩石(石灰石)也可直接用于建房，但石灰石的主要用途是生产水泥。萤石也广泛应用于玻璃、陶瓷、水泥等建材工业中。石灰，由于原料分布广泛，也广泛应用于土木工程及各种建筑中。
• 钙的化合物在建筑领域的应用
• 钙的化合物在建筑领域应用也较为广泛，如上面提到的碳酸钙以各种矿石形式被应用到了装饰建筑行业。除碳酸钙CaCO3外，氧化钙CaO，氢氧化钙Ca(OH)2，氟化钙CaF2，硫酸钙CaSO4也在建筑领域有着广泛的应用，如氧化钙(生石灰)可用作建筑材料，水泥速溶剂；氢氧化钙(熟石灰、消石灰)可以与沙子混合来砌砖；氟化钙(氟石、萤石)用在玻璃、陶瓷、水泥等建材工业中；硫酸钙(硬石膏)可以用作水泥、油漆腻子及其他建筑材料。