初三化学必背知识点归纳（初三化学上册化合价）

初三第一卷化学价： 话题11化学式和化合价 首先，学会导航： 1、了解化学式的含义，知道一些常见元素的根和化合价 2.有些物质的组成可以用化学式表示，化学式可以由化合价推导出来 3、理解相对分子质量的含义，并能用相对原子质量和相对分子质量来计算物质的组成 二、知识链接： 1.用化学符号表示氢、2个钠离子和3个铵离子2.金属镁原子最外层的电子数为，当发生化学反应时，失去最外层的电子，生成镁离子 三、内容完全解决： 知识点，化学式 1.化学式是用和的组合来表示物质组成的公式如果氢在氧气中燃烧生成水，每个水分子中有两个氢原子和一个氧原子，水的化学式是H2O化学式在宏观上代表物质或其元素组成，在微观上代表分子或分子组成 2.符号中的数字：(1)写在元素符号、离子符号或化学式前面的数字，可以表示原子、离子或分子的数量，只能表示微观意义，不能表示宏观意义(2)化学式元素符号右下角的数字表示物质中元素原子序数的最低整数比(3)元素符号右上角写的数字表示该元素的一个离子所带的电荷数，数字后的“-”表示负电荷和正电荷 3.化学式的书写：混合物的组成不固定，没有化学式，简单物质和化合物的组成固定，但有化学式 简单化学式：(1)稀有气体和金属直接由原子组成，它们的化学式直接用元素符号表示(2)大多数常温下为固体的非金属单质结构非常复杂，其化学式也用元素符号表示(3)一些非金属气体由双原子分子或多原子分子组成 ，所以需要在元素符号的右下角标注原子的个数来表示分子组成，也就是化学式 化合物的化学式书写：首先按一定顺序写出化合物各元素的元素符号，然后在每个元素符号的右下角用阿拉伯数字表示构成化合物的各元素原子的个数比当组成元素的原子数比为1时，省略不写 元素在化合物中的顺序一般是左金属右非金属读化学式时，先读右边的元素，再读左边的元素 第二，化合价 1、化合价是元素的一个性质，它用来表示相互结合的原子数量通常，它由符号或元素原子团正上方的“n”和“-n”表示往往是作为一个整体参与反应的原子团，也叫根，如氢氧化物、碳酸盐等 2.化合价分为正化合价和负化合价，O通常为二价，H通常为-1，金属元素一般呈现正化合价，非金属元素一般呈现负化合价，有些元素在不同的化合物中呈现不同的化合价化合物中元素正负价态的代数和为零 常见原子团的化合价：氢氧化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐、磷酸铵 3.化合物中元素正负化合价的代数和为零，是推导化学式或化合价的依据，判断化学式正确与否也是基于这个原理 例：麻醉剂“一氧化二氮”是一种氮氧化物化合物，其化学式为：硅酸钙(CaSiO3)中Si的化合价为，Cu2(OH)2CO3中Cu的化合价为 3.相对分子质量计算 1.计算相对分子质量：是化学式中原子的相对原子质量之和水的相对分子质量为12 16=18 2.计算物质组成元素的质量比：同一元素的相对原子质量乘以原子数量的比值比如水中H和O的比例是1 2:16=133608 试着计算每个元素和m的质量比 例：碳酸氢铵(NH4HCO3)多少克等于硝酸铵(nh4no 3)400克？ 推广活动： 1.在由K2S、K2SO3和K2SO4组成的一定混合物中，如果硫的质量分数为16%，那么氧元素 的质量分数为() 甲、84%乙、45%丙、32%丁、50% 2.在由Na2S、Na2SO3和Na2SO4组成的特定混合物中，如果已知氧气的质量分数为22%，那么 钠的质量分数为() a，23% B，46% C，32% D，不确定 3.硫酸亚铁和硫酸亚铁的固体混合物当硫的质量分数为23%时，含有铁的质量 分数是() a、46% B、31% C、40% D、30% 4.众所周知，在由亚硫酸氢钠、硫酸镁和亚硫酸氢钠组成的混合物中，如果硫的质量为a%，那么混合物中的氧元素 元素的质量分数为() a、a% B、2a% C、(100-1.75a)% D、(1-0.75a)% 5.在CO、HCOOH和OHC-COOH的混合物中，已知氢元素的质量分数为Y，所以碳元素的质量 数量为() a、3(19)7y B、1(1)3y C、6(1)7y D、3 (16) 7y 6.一种混合物含有硫酸镁和Fe2(SO4)3，混合物中硫的质量分数为25%，因此镁是元素 该元素的质量分数为_ _ _ _ _ _ 7.当氧化镁、硫酸镁和高锰酸钾组成的混合物中镁的质量分数为33%时，混合物中的氧气会减少 元素的性质分数为______ 8、由Na2CO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64%，则下列各项中：①钠元素的质量分数；②钙元素的质量分数；③氧元素的质量分数；④CaCO3的质量分数；⑤Na2CO3的质量分数；⑥Na2CO3和CaCO3的质量比，其中能确定的是（ ） A、都不能确定 B、中有③能确定 C、中有④⑤⑥能确定 D、都能确定 9、在下列三组固体混合物： ①Na2O2 （过氧化钠）、NaOH的混合物，其中Na的质量分数是58%；②FeSO4和Fe2(SO4)2的混合物，其中Fe的质量分数是31%；③Na2S、Na2SO3和 Na2SO4的混合物，其中S的质量分数是25.6% 则固体混合物中含氧元素的质量分数最高的一组是____________，为________%；其次的一组是____________，为________%；最低的一组是____________，为________%，现在小编就来说说关于初三化学必背知识点归纳?下面内容希望能帮助到你，我们来一起看看吧!

初三化学必背知识点归纳

初三第一卷化学价： 话题11。化学式和化合价。 首先，学会导航： 1、了解化学式的含义，知道一些常见元素的根和化合价。 2.有些物质的组成可以用化学式表示，化学式可以由化合价推导出来。 3、理解相对分子质量的含义，并能用相对原子质量和相对分子质量来计算物质的组成。 二、知识链接： 1.用化学符号表示氢、2个钠离子和3个铵离子。2.金属镁原子最外层的电子数为，当发生化学反应时，失去最外层的电子，生成镁离子。 三、内容完全解决： 知识点，化学式。 1.化学式是用和的组合来表示物质组成的公式。如果氢在氧气中燃烧生成水，每个水分子中有两个氢原子和一个氧原子，水的化学式是H2O。化学式在宏观上代表物质或其元素组成，在微观上代表分子或分子组成。 2.符号中的数字：(1)写在元素符号、离子符号或化学式前面的数字，可以表示原子、离子或分子的数量，只能表示微观意义，不能表示宏观意义。(2)化学式元素符号右下角的数字表示物质中元素原子序数的最低整数比。(3)元素符号右上角写的数字表示该元素的一个离子所带的电荷数，数字后的“-”表示负电荷和正电荷。 3.化学式的书写：混合物的组成不固定，没有化学式，简单物质和化合物的组成固定，但有化学式。 简单化学式：(1)稀有气体和金属直接由原子组成，它们的化学式直接用元素符号表示。(2)大多数常温下为固体的非金属单质结构非常复杂，其化学式也用元素符号表示。(3)一些非金属气体由双原子分子或多原子分子组成。 ，所以需要在元素符号的右下角标注原子的个数来表示分子组成，也就是化学式。 化合物的化学式书写：首先按一定顺序写出化合物各元素的元素符号，然后在每个元素符号的右下角用阿拉伯数字表示构成化合物的各元素原子的个数比。当组成元素的原子数比为1时，省略不写。 元素在化合物中的顺序一般是左金属右非金属。读化学式时，先读右边的元素，再读左边的元素。 第二，化合价。 1、化合价是元素的一个性质，它用来表示相互结合的原子数量。通常，它由符号或元素原子团正上方的“n”和“-n”表示。往往是作为一个整体参与反应的原子团，也叫根，如氢氧化物、碳酸盐等。 2.化合价分为正化合价和负化合价，O通常为二价，H通常为-1，金属元素一般呈现正化合价，非金属元素一般呈现负化合价，有些元素在不同的化合物中呈现不同的化合价。化合物中元素正负价态的代数和为零。 常见原子团的化合价：氢氧化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐、磷酸铵。 3.化合物中元素正负化合价的代数和为零，是推导化学式或化合价的依据，判断化学式正确与否也是基于这个原理。 例：麻醉剂“一氧化二氮”是一种氮氧化物化合物，其化学式为：硅酸钙(CaSiO3)中Si的化合价为，Cu2(OH)2CO3中Cu的化合价为。 3.相对分子质量计算。 1.计算相对分子质量：是化学式中原子的相对原子质量之和。水的相对分子质量为12 16=18。 2.计算物质组成元素的质量比：同一元素的相对原子质量乘以原子数量的比值。比如水中H和O的比例是1 2:16=133608。 试着计算每个元素和m的质量比 例：碳酸氢铵(NH4HCO3)多少克等于硝酸铵(nh4no 3)400克？ 推广活动： 1.在由K2S、K2SO3和K2SO4组成的一定混合物中，如果硫的质量分数为16%，那么氧元素。 的质量分数为()。 甲、84%乙、45%丙、32%丁、50% 2.在由Na2S、Na2SO3和Na2SO4组成的特定混合物中，如果已知氧气的质量分数为22%，那么。 钠的质量分数为()。 a，23% B，46% C，32% D，不确定。 3.硫酸亚铁和硫酸亚铁的固体混合物。当硫的质量分数为23%时，含有铁的质量。 分数是()。 a、46% B、31% C、40% D、30% 4.众所周知，在由亚硫酸氢钠、硫酸镁和亚硫酸氢钠组成的混合物中，如果硫的质量为a%，那么混合物中的氧元素。 元素的质量分数为()。 a、a% B、2a% C、(100-1.75a)% D、(1-0.75a)% 5.在CO、HCOOH和OHC-COOH的混合物中，已知氢元素的质量分数为Y，所以碳元素的质量。 数量为()。 a、3(19)7y B、1(1)3y C、6(1)7y D、3 (16) 7y 6.一种混合物含有硫酸镁和Fe2(SO4)3，混合物中硫的质量分数为25%，因此镁是元素。 该元素的质量分数为_ _ _ _ _ _。 7.当氧化镁、硫酸镁和高锰酸钾组成的混合物中镁的质量分数为33%时，混合物中的氧气会减少。 元素的性质。分数为______。 8、由Na2CO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64%，则下列各项中：①钠元素的质量分数；②钙元素的质量分数；③氧元素的质量分数；④CaCO3的质量分数；⑤Na2CO3的质量分数；⑥Na2CO3和CaCO3的质量比，其中能确定的是（ ）。 A、都不能确定 B、中有③能确定 C、中有④⑤⑥能确定 D、都能确定 9、在下列三组固体混合物： ①Na2O2 （过氧化钠）、NaOH的混合物，其中Na的质量分数是58%；②FeSO4和Fe2(SO4)2的混合物，其中Fe的质量分数是31%；③Na2S、Na2SO3和 Na2SO4的混合物，其中S的质量分数是25.6%。 则固体混合物中含氧元素的质量分数最高的一组是____________，为________%；其次的一组是____________，为________%；最低的一组是____________，为________%。