高中化学常见问题解题技巧（高中化学解题技巧之守恒法）

高中化学解题方法技巧之——守恒法

守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。

●难点磁场

请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。

现有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540mL 2.00 mol·L－1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70mol·L－1的NaOH(aq)体积是________。

●案例探究

［例题］将CaCl2和CaBr2的混合物13.400g溶于水配成500.00mL 溶液，再通入过量的Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体11.175g。则原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为

A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶3∶2 D.2∶3∶1

命题意图：考查学生对电荷守恒的认识。属化学教学中要求理解的内容。

知识依托：溶液等有关知识。

错解分析：误用电荷守恒：

n(Ca2＋)=n(Cl－)＋n(Br－)，错选A。

解题思路：1个Ca2＋所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中：

图1—1

(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体，都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图1—1所示的缺陷：一个Ni2＋空缺，另有两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3＋与Ni2＋的离子数之比。

附：参考答案

难点磁场

提示：根据Na原子守恒和SO42-守恒得如下关系：

2NaOH~ Na2SO4~H2SO4

则：n(NaOH)= 2n(H2SO4)

c(NaOH)·V[NaOH(aq)] =2c(H2SO4)·V[H2SO4(aq)]

V[NaOH(aq)]可求。

答案：800mL

歼灭难点训练

1.提示：Fe3O4中＋2价铁所失电子物质的量与Cr2O72-中＋6价铬所得电子物质的量相等。

×(3－2)=0.02500 L×c(Cr2O72-)×(6－3)×2。

答案：0.100mol·L－1

2.提示：根据Cl原子守恒得：

n(KCl)= n(HCl)= 1.00 mol·L－1×0.04600L = 4.60×10－2mol，m(KCl)易求。

答案：3.43g

3.解析：第一次反应A不足，因为第一次反应后加入A又能进行第二次反应。第二次反应后，只剩余C，说明A、B恰好完全反应。则：

m反(A)∶m反(B)= (15 g＋10g)∶15g = 5∶3

第一次反应耗B的质量mB为：15g∶mB=5∶3，mB=9g

即第一次反应后剩余B质量为：15g－9g=6 g。

可见(A)选项不正确。

根据mA＋mB＋mC=mD，可知生成30g D时消耗C的质量。

mC=30g－15g－9g=6 g

即第一次反应后剩余C质量为：15g－6g=9g。

又见(B)选项不正确。

易见反应消耗A、B、C质量之比为：mA∶mB∶mC=15g∶9g∶6g=5∶3∶2

(C)选项不正确。

答案：D

4.提示：由题得NiO 晶体结构(如右图)。

其体积为：

V= (a×10－8cm)3

右图向三维空间延伸，它平均拥有的Ni2＋、O2－数目为：

N(Ni2＋)=N(O2－)=1/8×4==1/2N(NiO)

由密度公式得：

ρ(NiO)=

(2)(电荷守恒法)设1mol Ni0.97O中含Ni3＋物质的量为x，则Ni2＋的物质的量为(0.97mol－x)；根据电荷守恒得：

3x＋2×(0.97mol－x)=1mol×2 x=0.06mol

N(Ni3＋)∶N(Ni2＋)=0.06mol∶(0.97mol－0.06mol)=6∶91

答案：(1)

(2) 6∶91

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