为什么存在绝对零度（为什么绝对零度无法达到）

可以无限接近，但达不到绝对零度。这是热力学第三定律的体现。热力学第三定律(the third law of thermodynamics)是对熵的论述，一般当封闭系统达到稳定平衡时，熵应该为最大值，在任何自发过程中，熵总是增加，在绝热可逆过程中，熵增等于零。 在绝对零度，任何完美晶体的熵为零;称为热力学第三定律。

在现实环境下，熵增是必然的。任何分子，微粒都是在运动。而温度就是分子运动程度的表现数据。所以绝对零度无法达到。

也可以这样说。绝对零度是根据理想气体所遵循的规律，用外推的方法得到的。用这样的方法，当温度降低到-273.15℃时，气体的体积将减小到零。如果从分子运动论的观点出发，理想气体分子的平均平动动能由温度T确定，那么也可以把绝对零度说成是“理想气体分子停止运动时的温度”。以上两种说法都只是一种理想的推理。

事实上一切实际气体在温度接近-273.15℃时，将表现出明显的量子特性，这时气体早已变成液态或固态。总之，气体分子的运动已不再遵循经典物理的热力学统计规律。通过大量实验以及经过量子力学修正后的理论导出，在接近绝对零度的地方，分子的动能趋于一个固定值，这个极值被叫做零点能量。这说明绝对零度时，分子的能量并不为零，而是具有一个很小的数值。原因是，全部粒子都处于能量可能有的最低的状态，也就是全部粒子都处于基态。但只能无限接近绝对零度，还达不到绝对零度。至少目前的实验，是这样的。

而且宇宙是一个开放的运动的环境。熵增是必须的。所以一个开放的系统，永远不会出现熵寂。所以你想在这样的环境下，达到绝对零度，更是难上加难。就好像你说，我要让我身体里没有水分。而你本身此刻处于海洋中，你怎么做到这点呢。

独立学者，科普作家，灵遁者整理提供。灵遁者书籍一览表