微粒分散体系物理变化（物质的分散系知识点）

4物质的分散系知识点

一、分散系

1．分散系的概念

(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。

(2)组成：分散系中被分散的物质称作分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。

2．分散系的分类

当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类：

(1)分散质粒子直径小于1nm的分散系是溶液；

(2)分散质粒子直径大于100nm的分散系是浊液；

(3)分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系是胶体。

3．胶体的性质与应用

(1)丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路的现象。常用于鉴别胶体与溶液。

(2)氢氧化铁胶体具有吸附性，常用于净水。

(3)胶体的应用

①铁盐和铝盐用作净水剂。

②改进材料的机械性能和光学性能。

③医学上利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病。

④广泛用于冶金工业中的选矿、石油原油的脱水、有机高分子材料的制造。

4．溶液、胶体、浊液三类分散系的比较

(1)溶液、浊液、胶体三种分散系本质的区别是分散质粒子直径的大小不同。

(2)分散系都是混合物而不是纯净物。

分散质粒子的直径介于1～100nm之间正是胶体区别于其他分散系的本质特征，也是胶体具有丁达尔效应等特有性质的根本原因。丁达尔效应是区别溶液和胶体的最简便方法，而不是胶体与其他分散系的本质区别。

二、电解质和非电解质

1．概念

(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。常见的电解质有酸(如H2SO4、H2CO3等)、碱(如NaOH、NH3·H2O等)、盐(如NaCl、CaCO3等)、部分氧化物(如CuO、H2O等)。

(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。常见的非电解质有多数非金属氧化物(如CO2、SO2等)、大部分有机物(如蔗糖、酒精等)、部分非金属氢化物(如NH3等)。

(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。

(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨气等是非电解质)。

(3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。

(4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。

2．电解质(酸、碱、盐)在水溶液中的电离

(1)电离的概念

电离是电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。

(2)表示方法——电离方程式

电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。写出下列酸、碱、盐的电离方程式：

①硫酸(H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)。

②氢氧化钠(NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－。

③硫酸钠(Na2SO4)：Na2SO4===2Na＋＋SOeq \o\al(2－,4)。

(3)从电离角度理解酸、碱、盐：

电离方程式书写注意事项

(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。

(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。

(3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。

特别提示——电解质和金属导电的不同

(1)条件不同：电解质必须溶于水或受热熔化时才能导电。

(2)原理不同：在外电场的作用下，电解质是阴、阳离子发生定向移动，而金属是电子发生定向移动。

,