化学中考必考题型溶解度曲线（中考化学溶解度知识精讲）

课题2 溶解度

一、饱和溶液与不饱和溶液

1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。

2、判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。

3、由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。

4、不饱和溶液与饱和溶液的转化

① 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。

② 最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。

③ 若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。

④ 若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。

⑤ 氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。

浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：

① 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

② 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。

【习题一】

（2018•郴州）下列关于溶液的说法正确的是（ ）

A．水是最常用的溶剂

B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大

C．澄清、透明的液体一定是溶液

D．饱和溶液一定不能再继续溶解溶质

【考点】常见的溶剂；溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液．

【分析】A、根据最常用的溶剂，进行分析判断。

B、根据选项没有指明温度，进行分析判断。

C、溶液是均一、稳定的混合物。

D、根据一定温度下，一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，进行分析判断。

【解答】解：A、最常用的溶剂是水，故选项说法正确。

B、选项没有指明温度，无法比较饱和溶液、不饱和溶液的浓度大小，故选项说法错误。

C、澄清、透明的液体一定是溶液，如水是澄清、透明的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。

D、一定温度下，一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，故选项说法错误。

故选：A。

5、分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥）

1铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引

2除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）

3除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）

（结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶）

（1）后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，另一种受温度影响小。我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。

（2）蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。

（3）在一定温度和溶质相同的条件下，100g的饱和溶液和200g的饱和溶液，二者都蒸发10g水，析出晶体的质量相等。

（4）在60℃和溶质相同的条件下，把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20℃，若前者析出晶体的质量为M，后者析出晶体的质量为N，那么N=2M。

【习题二】

（2018•莒县校级模拟）下列各组混合物，可用结晶法分离的是（ ）

A．石灰石粉末与水的混合物

B．木炭粉与水的混合物

C．汽油和植物油的混合液

D．食盐和硝酸钾的混合液

【考点】结晶的原理、方法及其应用．

【分析】利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里溶解度的不同，而采用结晶方法加以分离的操作方法．如使硝酸钾与其中所含的氯化钠杂质分离，可以采用结晶的方法．

【解答】解：A、石灰石粉末难溶于水，分离石灰石粉末与水的混合物，采用过滤的方法即可，故选项错误。

B、木炭难溶于水，分离木炭粉与水的混合物，采用过滤的方法即可，故选项错误。

C、汽油和植物油均为难溶于水的液体，不能采用结晶法分离，故选项错误。

D、食盐和硝酸钾均溶于水，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠受温度变化影响较小，可以用结晶的方法将它们分离，故选项正确。

故选：D。

二、固体的溶解度

1、定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

2四要素：

1温度——必须指明具体的温度，溶解性才有意义。

2溶剂的质量是100g。

3固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。

4溶解度的单位通常是g。

3、影响固体溶解度的因素：

1（内因）溶质性质、溶剂性质；

2（外因）温度。

（1）一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。

（2）溶解度的相对大小：温度是20℃，并且溶剂的质量是100g。

1在20℃下，溶解度小于0.01g，被称为难溶（或不溶）；

2溶解度介于0.01~1g之间，被称为微溶；

3溶解度介于1~10g之间，被称为可溶；溶解度大于10g，被称为 易溶。

4、有关溶解度曲线的常见试题（见右上图）

（1）t3℃时A的溶解度为 80g 。

（2）P点的的含义是： 在该温度时，A和C的溶解度相同 。

（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和。

（4）曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。

（5）加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶质相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。

（6）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 C>B>A 。

（7）从A溶液中获取A晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体。

（8）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体。

（9）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有 A和B ，无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B 。

（10）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与少量B的混合物，用 结晶 法。

5、氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。

它们的溶解度都随着温度的升高而变大。

6、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。

【习题三】

（2017秋•河北区期末）下列方法能使硝酸钾固体在水中溶解度增大的是（ ）

A．增加水的质量 B．增加硝酸钾的质量

C．升高溶液的温度 D．将硝酸钾固体粉碎

【考点】固体溶解度的影响因素．

【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；影响固体物质溶解度大小的因素有外因和内因，内因是指溶质的性质和溶剂的性，外因是温度；所以温度是影响溶解度大小的重要因素；气压对固体的溶解度几乎无影响。

【解答】解：A、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量多少的影响，故选项错误。

B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶质质量多少的影响，故选项错误。

C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升高溶液的温度，硝酸钾的溶解度增大，故选项正确。

D、把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌，能加快溶解速率，不能使硝酸钾在水中的溶解度增大，故选项错误。

故选：C。

三、气体的溶解度

1、定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

2、气体的溶解度没有单位。

3、气体溶解度的影响因素：

（内因）气体的性质、水的性质；

（外因）温度、压强。

一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；

压强越大，气体的溶解度越大。

【习题四】

（2018•静安区二模）能减少氧气在水中溶解度的方法是（ ）

A．升高温度 B．减少氧气的体积

C．减少水的质量 D．增大压强

【考点】气体溶解度的影响因素．

【分析】根据气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析判断。

【解答】解：气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，所以能减少氧气在水中溶解度的方法是升高温度或减小压强。

故选：A。

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