气体压强在化学中的常考点（浓度和压强是影响化学平衡的重要因素）

大家好，今天我们要一起来学习影响化学平衡的因素。

首先来看第一题，在密闭的容器中进行了这样的反应，达到平衡之后，想要提高速率以及一氧化氮的转化率，我们应该采取什么样的正确措施呢？

a选项，大家知道影响有温度、浓度、压强、催化剂表面积等等，所以在加入催化剂的时候可以使反应速率加快，可是催化剂这个因素并不能够使平衡发生移动，因此a选项可以加快速率，但是反应是逆向进行的，导致一氧化氮的转化率减小。

b选项加催化剂的同时，平衡依然是不移动的。我们观察这个方程式会发现它是一个气体体积缩小的反应，所以在加大压强的同时可以使速率加快，而且平衡会正向移动，所以b选项是正确的。

c选项升温，这是一个典型的放热过程，升温虽然速率加快，但是反应会逆向进行，因为升高温度平衡向着吸热反应方向进行，导致一氧化氮的转化率减小，冲入氮气增加了生成物的增加了，生成物的浓度速率加快，但平衡依然是逆向移动，会导致一氧化氮的转化率减小。所以c选项是错误的。

d选项，这个反应是一个放热的反应，降温可以使速率减慢，正向进行一氧化氮的转化率增大，加压也可以使反应速率加快，而且平衡正向移动NO的转化率增大。我们观察abcd四个选项，要同时满足提出的两个条件。比如d选项降温虽然能够使反应正向进行，一氧化氮的转化率加大，但是它不能够提高反应的速率，所以也是一个错误的选项。

第二题，在密闭的真空容器中放入氧化过氧化钙的固体，发生了这样的反应，而且达到了平衡，保持温度不变，缩小容器体积为原来的一半。下面哪一个叙述是正确的？

我们从这个方程式能够看见，这是一个气体体积增大的反应，影响化学平衡的因素就只有压强这一个了，要想增大压强，我们还可以通过减小体积的方式，所以缩小容器的体积会使平衡向气体体积减小的方向移动，因为它的加压，这样a选项是错误的。

b选项，从方程式可知，我们能够正确书写出它的平衡常数表达式，由于k值和温度有关，所以平衡之后无论再怎样增加氧气的浓度，他都不会发生改变，由此可以看b选项是正确的。

c选项依然是通过a选项可以得知平衡后氧化钙的量不变，我们知道平衡后是向逆向移动的，在消耗氧化钙，所以它的量会减小，而过氧化钙的量会增加。

第三题，下列事实不能用平衡移动原理解释的是哪一项？

a、合成氨工业中选择高压的条件用来提高氨的产率。合成氨是要发生氮气、氢气产生氨气的反应方程式，在加压的过程当中，平衡会正向移动，导致氨的产率增大。所以可以用勒下特列原理来解释。

b选项发生的反应是三氧化硫生成的过程，用二氧化硫和氧气在催化剂高温的条件下进行，那加入过量的空气，也就是加大了氧气的浓度，可以使平衡正向移动来生成更多的三氧化硫，所以它也是能够用勒夏特列的原理来解释的。

c选项利用到的原理是二氧化碳和四氧化二氮的平衡体系，将它们分别浸泡在冷水和热水中。由于正反应是一个放热的过程，所以升温平衡会正向移动，体系的颜色就会发生变化，因此也能够用格夏特列原理来解释。

只有四d选项是错误的，因为在这个实验的过程当中，用到的原理是氢气和碘单质反应产生碘化氢，这是一个左、右两边气体的系数相等的反应，所以加压或者是使容积减小都不能用平衡移动的原理来解释。

第四题是一个涉及到了速率的计算题，我们一起来回顾前面讲到的三段式，大家记得三段式当中要求的是起始、转化和平衡这样三个不同的步骤。

用到的单位一般来讲是物质的量浓度的单位，也就是摩尔每升。所以我们这里要先将a和b的物质的量换算成它们的浓度，从而将三段式正确地表示出来。提示大家，中间的转化量以及各个物质的速率都是和方程式的系数成正比的，这样我们就能够把b的速率表示出来，所以a选项是正确的。

b选项平衡之后充入了一种无关的气体，由于abc三者的浓度都是不变的，所以速率也是不会发生改变的，b选项错误。c选项三秒时生成c的物质量浓度从刚刚的三段式当中我们就能够得到答案。d选项平衡后，正逆的反应速率是相等的，所以用a的速率来表示V正和V逆都是相等的。

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