质量守恒定律注意问题 运用质量守恒定律

“质量守恒定律”是自然科学中的重要定律之一。我们在运用中应注意以下几个问题：

1、只能是质量守恒，不是其他物理量守恒

例题：有44.8升氢气与22.4升氧气恰好完全反应，可生成水蒸汽多少升？（假若反应前后的温度和压强均不变）

错误解法：因为是适量的两种气体完全反应，所以根据质量守恒定律：44.8升 22.4升=67.2升

以上解法就错在把“质量守恒”当作“体积守恒”。

正确的解法：实验测得，相同温度，相同压强下，相同体积的气态物质里所含的分子数是相同的。那么，在相同温度，相同压强下气态物质间的分子数之比应为它们的体积之比。根据化学方程式：2H2 ＋ O2＝

点燃

2H2O（气）可知，氢气、氧气和水蒸气的分子数之比为2 ：1 ：2，所以44.8升氢气与22.4升氧气反应后，生成的水蒸气体积应为44.8升。

2、不要只注意“质量总和”，而忽视了“参加反应”

如河南省中考题：

某同学根据“铁生锈后质量会增加”，推测质量守恒定律也有例外，你认为该同学的推测正确吗？请加以解释。

解析：铁生锈后质量会增加，恰恰说明化学反应遵循质量守恒定律，因为铁生锈是铁和水、氧气等物质发生了化学反应，增加的质量是参加反应的水、氧气等物质的质量．

答：不正确；铁生锈是铁和水、氧气等物质发生了化学反应，增加的质量是参加反应的水、氧气等物质的质量．

再如：4克碳与8克氧气反应能生成12克二氧化碳的说法就是错误的。

根据化学方程式：C ＋ O2 ＝

点燃

CO2

12 32 44

解析：由上式不难看出，12份质量的碳与32份质量的氧气反应，生成44份质量的二氧化碳。碳、氧气、二氧化碳的最简质量比只能为3：8：11，显而易见，能与8克氧气反应的碳只能是3克（剩余1克没有参加反应）。根据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量应为3克 8克=11克

或设：与8克氧气完全反应的碳的质量为X。

C ＋ O2 ＝

点燃

CO2

12 32

X 8克

12 ：32＝X ：8克 解得X = 3克

生成二氧化碳的质量为：3克＋8克＝11克

如果题目给的数据比较复杂，不易看出哪种物质是过量的，也可根据比例关系找出过量的物质。如：

C ＋ O2 ＝

点燃

CO2

12 32

4克 8克

在一个比例式中，两内项乘积等于两外项乘积。如果不相等，则说明此比例不成立。上式可看出：

32 × 4克 ＞ 12 × 8克

也就说明C过量，本题只能按氧气的质量列比例运算。

3、不仅要注意“参加反应”，还要注意生成物的“质量总和”

如河南中考题

某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。这个结论是否正确?为什么?

解析：质量守恒定律的探究中，物质必须是所有的反应物和所有的生成物质量才能相等。盐酸与碳酸钠反应后有二氧化碳生成，由于不是在密闭容器中进行的实验，故产生的气体逸散到空气中，使反应后太平不平衡。

答：不正确，因有反应后有气体逸出，使反应后天平不平衡。

因此，在计算生成物的质量时，不能根据题目给予的任意质量数进行简单的加和，要通过分析找出参加反应的各物质质量再进行计算。

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