高中化学中的各种平衡常数（高中化学知识讲解）

一．醋酸钠溶液的水解（强碱弱酸盐水解），我来为大家科普一下关于高中化学中的各种平衡常数?以下内容希望对你有帮助!

高中化学中的各种平衡常数

一．醋酸钠溶液的水解（强碱弱酸盐水解）

Ac^－＋H₂O⇋HAc＋OH^－

平衡常数:

(K_w是水的离子积，K_a是醋酸的电离常数)

二．氯化铵溶液的水解（强酸弱碱盐水解）

NH₄^＋＋H₂O ⇋ NH₃·H₂O ＋ H^＋

平衡常数:

(K_w是水的离子积，K_b是氨水的电离常数)

三．醋酸铵溶液的水解（弱酸弱碱盐水解）

Ac^－ ＋ H₂O ⇋ HAc ＋ OH^－ NH₄^＋ ＋ H₂O ⇋ NH₃·H₂O ＋ H^＋

由于生成的H^＋和OH^－会结合生成水，所以促进醋酸铵的水解，两式相加得醋酸铵总的水解方程：Ac^－ ＋ NH₄^＋ ＋ H₂O ⇋ HAc ＋ NH₃·H₂O

平衡常数: (K_w是水的离子积，K_a是醋酸的电离常数，K_b是氨水的电离常数)

四．对于氯化铁溶液的水解(无电离常数的强酸弱碱盐水解)

Fe^3＋＋ 3H₂O ⇋ Fe(OH)₃ ＋ 3 H^＋这个平衡的常数表达式为：K=c³(H^＋)/c(Fe^3＋)，液态水和固体氢氧化铁的浓度不变看待。

当加入浓度更大的铁离子，意思就是提高了铁离子浓度，氢离子浓度基本不变(溶液体积的变化忽略不计)为了使K不变(温度不变，平衡常数不变)，水解平衡必须往右移动，氢离子浓度增加，酸性增强。

当加水稀释时，则氢离子和铁离子浓度基本上是同倍减少，则为了使K不变，平衡必须往右移动，氢离子浓度和铁离子浓度都减少，酸性减弱。

由于存在氢氧化铁的沉淀溶解平衡和水的电离平衡，所以存在以下关系：所以铁离子水解的平衡常数: (K_w是水的离子积，K_sp是溶度积常数)

若为氯化铜Cu^2＋＋ 2H₂O ⇋ Cu(OH)₂ ＋ 3 H^＋，则平衡常数：