化学选修4第二章第一节知识点总结(化学选四第一章第一节知识点总结)

一、放热反应和吸热反应

1、释放热量的化学反应叫做放热反应;

2、吸收热量的化学反应叫做吸热反应。

二、反应热、焓变

1.反应热:在反应过程中所释放或吸收的能量,以热量来表示,叫做反应热 

2. 焓(H):是与内能有关的物理量。

3.焓变:生成物与反应物的焓值差,符号用ΔH表示,单位常采用kJ/mol或(kJ·mol-1)。

注意:①恒压条件下进行的反应,反应热等于焓变

②焓变(△H)有正负之分,“正”“负”所代表的含义不同

4.ΔH的正负和吸放热反应的关系

化学选修4第二章第一节知识点总结(化学选四第一章第一节知识点总结)(1)

化学选修4第二章第一节知识点总结(化学选四第一章第一节知识点总结)(2)

ΔH=生成物总能量-反应物总能量(宏观)

①放热反应:ΔH<0或 ΔH为“-”, ΔH=E2-E1

②吸热反应:ΔH>0 或ΔH为“+”ΔH=E2-E1

△H =E(反应物总键能)—E(生成物总键能)(微观)

△H =E(反应物断裂化学键吸收的能量)—E(形成化学键放出的能量)

注意: △H的计算结果为负值,则 △H为 “—”,反之为“ ”

[知识拓展]

 1.比较ΔH的大小时,要连同“+”、“-”包含在内,类似于数学上的正负数比较。如果只比较反应热量变化的多少,则只须比较数值大小,与“+”、“-”无关。

2.化学反应总体遵循“分吸合放”规律,即大多数分解反应吸热,大多数化合反应放热,且化学反应中吸热反应占少数,所以务必记住常见的吸热反应。

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