化学选修4第二章第一节知识点总结（化学选四第一章第一节知识点总结）

一、放热反应和吸热反应

1、释放热量的化学反应叫做放热反应；

2、吸收热量的化学反应叫做吸热反应。

二、反应热、焓变

1．反应热：在反应过程中所释放或吸收的能量，以热量来表示，叫做反应热　

2. 焓（H）：是与内能有关的物理量。

3.焓变:生成物与反应物的焓值差,符号用ΔH表示，单位常采用kJ/mol或(kJ·mol－1)。

注意：①恒压条件下进行的反应，反应热等于焓变

②焓变(△H)有正负之分，“正”“负”所代表的含义不同

4．ΔH的正负和吸放热反应的关系

ΔH＝生成物总能量－反应物总能量（宏观）

①放热反应：ΔH＜0或 ΔH为“－”, ΔH=E2-E1

②吸热反应：ΔH＞0 或ΔH为“＋”ΔH=E2-E1

△H =E(反应物总键能)—E(生成物总键能)（微观）

△H =E(反应物断裂化学键吸收的能量)—E(形成化学键放出的能量)

注意： △H的计算结果为负值，则 △H为 “—”，反之为“ ”

［知识拓展］

　1.比较ΔH的大小时，要连同“＋”、“－”包含在内，类似于数学上的正负数比较。如果只比较反应热量变化的多少，则只须比较数值大小，与“＋”、“－”无关。

2.化学反应总体遵循“分吸合放”规律，即大多数分解反应吸热，大多数化合反应放热，且化学反应中吸热反应占少数，所以务必记住常见的吸热反应。