共轭双键定义（共轭大π键）

定义：原子轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠所形成的化学键称为π 键。

因为杂化轨道不能形成π 键，所以只有未杂化的轨道才能形成π 键。

1、苯分子中的p-p大π键

苯中的碳原子是sp²杂化，每个碳原子剩一个未参与杂化的p轨道，它们垂直于苯分子平面而相互平行。所以我们认为所有6个平行p轨道共6个电子在一起形成了弥散在整个苯环的6个碳原子上下形成了一个p-p离域大π键，即6个P轨道左右“肩并肩”相互重叠形成一个整体。

2、CO₂分子里的大π键

CO₂的碳原子是sp杂化轨道，其两个未参加杂化的p轨道在空间的取向是跟sp杂化轨道的轴相互垂直（垂直于分子平面）。这两个未杂化的P轨道可形成π键，所以CO₂分子里应有两个大π键。三个原子各有一个P轨道参与形成大π键，为3原子4电子的p-p大π键。

3、O₃分子里的大π键

O₃分子的中心O原子采取sp²杂化，只有1个P轨道未杂化。1个sp²杂化轨道容纳孤电子对、另2个sp²杂化轨道和两个端位O原子形成两个s键，所以中心O原子未杂化的P轨道上有2个电子和两个配位O原子上p轨道中各有1个电子，共有4个电子。

4、SO₃分子中的大π键

SO₃分子属于AY3型分子，中心硫原子是sp²杂化，硫原子上有一个未杂化的垂直于分子平面的p轨道；所以硫最外层只有四个轨道，其中三个轨道与三个氧形成了σ键，还有三个电子不可能在一个轨道中，故考虑成有一个配位键，四个原子各有一个P轨道参与形成大π键，共有6个电子。