初中化学酸碱中和反应教学（初中化学重点实验酸碱中和反应知识解析）

1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

如：2NaOH H₂SO₄=Na₂SO₄ 2H₂O

注意：① 反应物只能是酸和碱；

② 中和反应不属于基本反应类型；

③ 配平时要注意H2O的化学计量数；

④ 中和反应是放热的反应。

2、强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。

如NaOH HCl=NaCl H₂O，反应的时候要进行以下操作：

① 在烧杯中加入氢氧化钠溶液；

② 滴入几滴酚酞溶液；

③ 用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；

④ 溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。

（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）

做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。

总结：虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。

在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。

3、中和反应的应用

熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。

熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H₂SO₄ Ca(OH)₂=CaSO₄ 2H₂O）。

铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。

碳酸水改良碱性土壤。

用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：

Al(OH)₃ 3HCl=AlCl₃ 3H₂O

Mg(OH)₂ 2HCl=MgCl₂ 2H₂O

而小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。

用小苏打治疗胃酸过多NaHCO₃ HCl=NaCl H₂O CO₂↑，但是胃溃疡患者不能用，因为反应产生二氧化碳，易造成胃穿孔。此反应不属于中和反应，属于复分解反应。

被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。

中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。

四大基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

4.中和反应的微观实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子。

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