高考化学每日必考(高考化学提分必备秘笈之14类高频考点)

高考化学每日必考(高考化学提分必备秘笈之14类高频考点)(1)

一、氧化物的分类

1. 氧化物的分类

成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);

不成盐氧化物:CO、NO

2. 易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物:如乙酸酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐

非金属氧化物不一定是酸性氧化物:如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

酸性氧化物不一定是非金属氧化物:如Mn2O7、CrO3

金属氧化物不一定是碱性氧化物:如Al2O3、ZnO(两性),Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

碱性氧化物一定是金属氧化物

※NO2因与碱反应不仅生成盐和水,还有NO,因而不是酸性氧化物。

※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水,还有O2,因而不是碱性氧化物。

二、具有漂白作用的物质

氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆

化合作用:SO2;化学变化;可逆

吸附作用:活性炭;物理变化;可逆

※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2

三、能被活性炭吸附的物质

有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒

色素——漂白

水中有臭味的物质——净化

四、“黑色金属”有哪些

化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。

五、Fe2 与Fe3 的鉴别方法

Fe2 与Fe3 的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。

1.观察法

其溶液呈棕黄色者是Fe3 ,呈浅绿色者是Fe2 。

2.H2S法

通往H2S气体或加入氢硫酸,有浅黄色沉淀析出者是Fe3 ,而Fe2 溶液 不反应。

2Fe3 +H2S==2Fe2 +2H +S↓

3.KSCN法

加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液,呈血红色者是Fe3 溶液,而Fe2 的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3 与Fe2 最常用、最灵敏的方法。

Fe3 +SCN−==[Fe(SCN)]2

4.苯酚法

分别加入苯酚溶液,显透明紫色的是Fe3 溶液,无此现象的是Fe2 的溶液。

Fe3 +6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3−+6H (了解)

5.碱液法

取两种溶液分别通入氨气或碱液,生成红褐色沉淀的是Fe3 溶液,生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2 溶液。 Fe3 +3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4 ;

Fe3 +3OH‾== Fe(OH)3↓

Fe2 +2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4 ;

4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3

6.淀粉KI试纸法

能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3 溶液,无变化的是Fe3 溶液。

2 Fe3 +2I‾==2 Fe2 +I2

7.铜片法

分别加入铜片,铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3 溶液,无明显现象的是Fe2 溶液。

2 Fe3 +Cu==2 Fe2 +Cu2

8.KMnO4法

分别加入少量酸性KMnO4溶液,振荡,能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2 溶液,颜色不变浅的是Fe3 溶液。5 Fe2 +MnO4−+8H ==5 Fe3 +Mn2 +4H2O

六、金属的冶炼规律

1.活泼金属的冶炼

钠、镁、铝等活泼金属,采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。例如:

2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑ MgCl2熔融) =Mg+Cl2↑

2Al2O3(熔融)==4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)

注:这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物,读者应掌握AlCl3为共价化合物,熔融态时不电离,而Al2O3为离子化合物,熔融态时可发生电离的道理。

2.中等活泼的金属的冶炼

锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。例如:

ZnO+C =Zn+CO↑

Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2

3.不活泼金属的冶炼

银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在,直接采用物理方法(如淘金等)冶炼,而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如:

2HgO=2Hg+O2↑

七、“置换反应”有哪些?

1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换。

Zn+Cu2 ==Zn2 +Cu

Cu+2Ag =2Ag Cu2

2.活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换

Cl2 2Br‾==2Cl‾ Br2

I2 S2−==2I‾ S

2F2+2H2O==4HF+O2

3.活泼金属与弱氧化性酸中H 置换

2Al+6H ==2Al3 +3H2↑

Zn+2CH3COOH==Zn2 +2CH3COO‾+H2↑

4.金属单质与其它化合物间置换

2Mg+CO2==2MgO+C

2Mg+SO2==2MgO+S

Mn+FeO==MnO+Fe

2Na+2H2O==2Na +2OH‾+H2↑

2Na+2C6H5OH(熔融)==2C6H5ONa+H2↑

2Na+2C2H5OH==2C2H5ONa+H2↑

8Al+3Fe3O4 高温==4Al2O3+9Fe

2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2

5.非金属单质与其它化合物间置换

H2S+X2==S↓+2H +2X‾

2H2S+O2 ==2S+2H2O(O2不足)

CuO+ C 高温==Cu+CO↑ (C过量时)

2CuO+C 高温==2Cu+CO2↑ (CuO过量时)

FeO+ C高温==Fe+CO↑

2FeO+Si 高温==SiO2+2Fe↑

2FeO+C 高温==2Fe+CO2↑

CuO+H2加热==Cu+H2O

SiO2+2C高温==Si+2CO↑

3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

3Cl2+2NH3==6HCl+N2

八、关于气体的全面总结

1.常见气体的制取和检验:(此处略)

2.常见气体的溶解性

极易溶的:NH3(1∶700)

易溶的:HX、HCHO、SO2(1∶40)

能溶的或可溶的:CO2(1∶1)、Cl2(1∶2.26)、H2S(1∶2.6)

微溶的:C2H2

难溶或不溶的:O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4

与水反应的:F2、NO2。

3.常见气体的制取装置

能用启普发生器制取的:CO2、H2、H2S;

能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的:O2、NH3、CH4;

能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的:Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。

4.有颜色的气体

F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

5.具有刺激性气味的

F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。

臭鸡蛋气味的:H2S。

稍有甜味的:C2H4。

6.能用排水法收集的

H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。

7.不能用排空气法收集的

CO、N2、C2H4、NO、C2H6。

8.易液化的气体

Cl2、SO2、NH3。

9.有毒的气体

Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。

10.用浓H2SO4制取的气体

HF、HCl、CO、C2H4。

11.制备时不需加热的

H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。

12.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的

HX、SO2、H2S、CO2。

13.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的:NH3

14.能使品红试液褪色的:Cl2、SO2、NO2

15.能使酸性KMnO4溶液褪色的

H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2

16.能使湿润的醋酸铅试纸变黑的:H2S

17.不能用浓H2SO4干燥的:H2S、HBr、HI、NH3

18.不能用碱石灰干燥的

Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2

19.不能用氯化钙干燥的:NH3、C2H5OH

九、六种方法得乙醇

1.乙醇还原法

CH3CHO+H2→C2H5OH(条件: Ni△)

2.卤代烃水解法

C2H5X+H2O → C2H5OH+HX(条件:NaOH△)

3.某酸乙酯水解法

RCOOC2H5+H2O → RCOOH+C2H5OH(条件:NaOH)

4.乙醇钠水角法

C2H5ONa+H2O → C2H5OH+NaOH

5.乙烯水化法

CH2=CH2+H2O → C2H5OH(条件:H2SO4或H3PO4加热、加压)

分子中引入羟基的有机反应类型

取代(水解):卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠;

加成:烯烃水化、醛 H2;

氧化:醛氧化;

还原:醛 H;

十、化学试验中应掌握的几个分数

1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/3

2.配制王水时,应使浓HNO3中的溶质的物质的量占浓HCl中的1/3

3.无水乙醇与浓H2SO4反应制乙烯时,加入的乙醇的量占浓H2SO4的量的1/3

4.给试管里的固体加热时,铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4处

5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3

6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3,也不少于1/4

十一、常用化学仪器是否可以加热的问题

1.可加热的

可直接加热的:坩埚,蒸发皿,试管,燃烧匙

可间接加热的:烧杯,烧瓶,锥形瓶等

2.不可加热的

表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器

十二、关于化学仪器的“零刻度”

有零刻度的是

滴定管——零刻度在上面;

温度计——零刻度在中间;

托盘天平——零刻度在刻度尺的最左边。

此外,量筒是无零刻度的,温度计的零刻度因各类不同而不能确定。

容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线,也不是零刻度。

十三、不宜长期暴露于空气中的物质

1.由于空气中CO2的作用

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2

2.由于空气中H2O的作用

浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰

3.由于空气中O2的氧化作用

钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2

4.由于挥发或自身分解作用

AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2

十四、高考易错离子反应方程式

1.钠与水的反应

2Na 2H2O = 2Na 2OH- H2↑

2.碳酸钠溶液与盐酸的反应

CO32- 2H = H2O CO2↑

3.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应

HCO3- OH-= H2O CO32-

4.二氧化碳通入碳酸钠溶液中

CO32- H2O CO2 = 2HCO3-

5.碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应

HCO3- H =H2O CO2↑

6.Na2O2分别与水、二氧化碳反应

2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2↑

2Na2O2 2CO2 =2Na2CO3 O2

7.少量CO2与NaOH反应

CO2 2OH— = CO32— H2O

8.过量CO2与NaOH反应

CO2 OH- = HCO3-

9.碳酸钙与盐酸的反应

CaCO3 2H = Ca2 CO2↑ H2O

10.碳酸钙与醋酸的反应

CaCO3 2CH3COOH =Ca2 2CH3COO- CO2↑ H2O

11.碳酸氢钙与过量NaOH溶液应

Ca2 2HCO3- 2OH- = CaCO3↓ CO32- 2H2O

12.碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应

Ca2 HCO3- OH- = CaCO3↓ H2O

13.碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热

NH4 HCO3- 2OH- NH3↑ CO32- 2H2O

14.实验室制氯气

4H 2Cl- MnO2==Mn2 Cl2↑ 2H2O

15.氯气与烧碱溶液的反应

Cl2 2OH- ==Cl- ClO- H2O

16.氯气与水反应

Cl2 H2O =H Cl- HClO

17.NaBr溶液与Cl2反应

2Br— Cl2 = 2Cl— Br2

18.电解饱和食盐水

2Cl— 2H2O==H2↑ Cl2↑ 2OH—

19.SO2与氯水的反应

2H2O Cl2 SO2 = 4H SO42- 2Cl-

20,SO32—的检验(与稀硫酸反应)

2H SO32- =2H2O SO2↑

21.Cu与浓硫酸的反应

Cu 2H2SO4(浓) CuSO4 SO2↑ 2H2O

22.硫酸与氢氧化钡溶液的反应

2H SO42- Ba2 2OH--= BaSO4↓ 2H2O

23.烧碱与石英的反应

SiO2 2OH-= SiO32- H2O

24.水玻璃溶液与稀硫酸反应

SiO32- H2O 2H = H4SiO4↓

25.二氧化氮与水反应

3NO2 H2O = 2H 2NO3- NO

26.铵根离子的检验

NH4 OH—= NH3↑ H2O

27.氨水吸收少量二氧化硫

2NH3·H2O SO2 = 2NH4 SO32- H2O或

2NH3 H2O SO2 = 2NH4 SO32-

28.氨水吸收过量二氧化硫

NH3·H2O SO2 = NH4 HSO3- 或

NH3 H2O SO2= NH4 HSO3-

29.铜与浓硝酸的反应

Cu 4H 2NO3-= Cu2 2NO2↑ 2H2O

30.铜与稀硝酸的反应

3Cu 8H 2NO3-= 3Cu2 2NO↑ 4H2O

31.醋酸钠水解

CH3COO- H2O==CH3COOH OH-

32.氯化铵水解

NH4 H2O==NH3.H2O H

33.碳酸钠水解

CO32- H2O== HCO3- OH-

34.明矾水解

Al3 3H2O== Al(OH)3 3H

35.铁与盐酸反应

Fe 2H ==Fe2 H2↑

36.铝与盐酸反应

2Al 6H ==2Al3 3H2↑

37.铝与氢氧化钠溶液反应

2Al 2OH- 2H2O==2AlO2- 3H2↑

38.镁与二氧化碳反应

2Mg CO2==2MgO C

39.铝热反应

2Al Fe2O3==2Fe Al2O3

40.氧化铝与盐酸的反应

Al2O3 6H ==2Al3 3H2O

41.氧化铝与烧碱的反应

Al2O3 2OH- ==2AlO2- H2O

42.氢氧化铝与盐酸的反应

Al(OH)3 3H ==Al3 3H2O

43.氢氧化铝与烧碱的反应

Al(OH)3 OH-==AlO2- 2H2O

44.氯化铝溶液与过量氨水反应

Al3 3NH3·H2O== Al(OH)3↓ 3NH4

45.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应

Al3 3AlO2- 6H2O ==4Al(OH)3↓

46.偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸

AlO2- H H2O== Al(OH)3↓

47.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳

AlO2- CO2 2H2O ==Al(OH)3↓ HCO3-

48.苯酚钠中通入二氧化碳

O- CO2 H2O==OH HCO3-

49.氯化铁溶液与铁反应

2Fe3 Fe = 3Fe2

50.氯化铁溶液与铜反应

2Fe3 Cu =2Fe2 Cu2

51.氯化铁溶液与氢硫酸反应

2Fe3 H2S = 2Fe2 S↓ 2H

52.氯化亚铁溶液与氯水反应

2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl-

53.溴化亚铁溶液与过量氯水反应

2Fe2 4Br- 3Cl2= 2Fe3 6Cl- 2Br2

54.溴化亚铁溶液与少量氯水反应

2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl-

55.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应

Al3 3HCO3-= Al(OH)3↓ 3CO2↑

56.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性 2H SO42- Ba2 2OH-=BaSO4↓ 2H2O

57.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后,硫酸根离子完全沉淀

H SO42- Ba2 OH-=BaSO4↓ H2O

58.明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应

Al3 2SO42- 2Ba2 4OH-==2BaSO4↓ AlO2- 2H2O

59.明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性

2Al3 3SO42- 3Ba2 6OH- = 3BaSO4↓ 2Al(OH)3↓

60.碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应

Mg2 2HCO3- 2Ca2 4OH- = Mg(OH)2↓ 2CaCO3↓ 2H2O

61.氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应

Ca2 HCO3- OH-= CaCO3↓ H2O

62.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应

Ba2 2OH- NH4 HCO3- = BaCO3↓ 2H2O NH3

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