生活中常见的盐优秀教案（11.1生活中常见的盐导学案）

第十一单元 盐 化肥，我来为大家科普一下关于生活中常见的盐优秀教案?以下内容希望对你有帮助!

生活中常见的盐优秀教案

第十一单元 盐 化肥

11.1《生活中常见的盐》导学案（2）

【学习目标】

1. 了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。
2. 掌握碳酸根离子的检验方法。
3. 理解复分解反应发生的条件。

【学习过程】

一．预习导学

1.温故知新：目前学过的三种反应类型: 。

中和反应指 。

2.复分解反应是由两种化合物 ，生成另外

的反应。

3.酸碱盐之间发生复分解反应的条件是生成物中有 、 、

生成。

二．课堂研讨

1. 针对预习分小组提出问题？然后讨论解决问题，没有解决的共性疑难问题写出来？全班研讨。

2.演示实验11-1 11-2

试写出：①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：

仿照示例写出：②碳酸钠与盐酸：

③碳酸氢钠与盐酸：

归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法：

3.观察与思考根据演示写出：④碳酸钠与氢氧化钙：

1、①观察：第④个反应有什么特点？

②讨论：由此，你又有哪些新发现？

③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。

2、回忆与反思：根据你具有的酸、碱、盐知识，列举几个酸与碱、盐与盐反应的化学方程式，观察判断它们是否属于复分解反应？为什么？

3、讨论与归纳：

①讨论：你所做实验中的复分解反应与你所列举的反应，它们的生成物有什么特点？由此你得出了什么结论？

②归纳：复分解反应发生的条件。

三．延伸拓展

1.酸、碱、盐、氧化物之间发生的复分解反应：

①有酸参加的，另一反应物不要求可溶。

②其他复分解反应要求两种反应物均可溶。

（①金属与酸、盐反应是置换反应，按活动顺序表处理②非金属氧化物CO2、SO2、SO3与碱的反应不属于基本反应类型，单独去背）

2.复分解反应的条件：生成物中有水或气体或沉淀（至少有其中之一）（对微溶的处理：①反应物是可溶，交换后有微溶算沉淀②反应物有微溶，交换后也微溶则不算生成沉淀）

①酸与金属氧化物：Fe2O3 6HCl＝2FeCl3 3H2O

Fe2O3 H2SO4＝______ _______

②酸与碱（中和反应）NaOH HCl＝NaCl H2O

Al(OH)3 H2SO4＝

③酸与盐： 2HCl CaCO3＝CaCl2 CO2↑ H2O

H2SO4 Na2CO3＝

AgNO3 HCl＝

BaCl2 H2SO4＝

注意： 强酸制弱酸， CO2不能与CaCl2、BaCl2 溶液反应

④碱与盐：2NaOH CuSO4＝

NaOH AlCl3＝

⑤盐与盐 NaCl AgNO3＝

BaCl2 Na2SO4＝

Na2CO3 BaCl2＝

Na2CO3 CaCl2＝

填空：NaCl ＝ NaNO3 ＝ Fe2(SO4)3 H2O

Na2CO3 ＝ NaNO3 NaOH＝Mg(OH)2↓

CuSO4 ＝ ↓ ↓

1. 气体的证明及除去方法：

①二氧化碳证明：用澄清石灰水 除去：浓NaOH溶液

②氧气证明：带火星的木条 除去：用灼热的铜粉、铁粉

③水蒸气证明：无水硫酸铜固体（白色变蓝色） 除去：用干燥剂（浓硫酸、NaOH固体、碱石灰等，看具体情况选择）

④一氧化碳的证明：通过灼热的氧化铜，生成气体再通过澄清石灰水 除去：通过灼热氧化铜）

5.CO32-离子的检验（含碳酸根的物质遇酸会生成_______）

取样：______ __,加入________ __, 将_____ ___若_________ ____,则______ ____

7.SO42-的检验：（利用_______不溶于水，也不溶于_______）（此法可用于钡离子的检验）

取_________________,加_____________________,有______________,再加入_________,若_______________, 则_______________________________

8.氯离子的检验（利用_______不溶于水，也不溶于_______）（此法可用于银离子的检验）取____________________________,加_____________________,有______________,再加入_________,若_______________, 则_______________________________

9.H＋（酸）的检验（从酸性质的5个方面来考虑，选择和酸作用有明显现象的物质）

①指示剂：取_______________，加入_______________，若__________，则___________

②金属：取__________，加入______________，若______________，则_______________

③金属氧化物：取______________，加入_____________，若___________，则__________

④碱：取__________，加入____________，若___________________，则_______________

⑤盐：取____________，加入_______________，若__________________，则__________

10.OH－（碱）的检验(从碱性质4个方面考虑)：

①指示剂：取_____________，加入______________，若___________，则______________

②非金属氧化物：二氧化碳和Ca(OH)2 、Ba(OH)2 ；氢氧化钠 不可用此法

③（一般不用）酸：不溶性碱可与酸反应的现象：固体消失 可溶性碱与酸反应一般无明显现象

④盐：常选用FeCl3溶液，现象：___________

【学习小结】

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