化学反应速率和化学平衡图（化学反应速率和平衡要点总结）

今天化学姐给同学们汇总的是高中化学化学反应速率的知识点，这部分知识是学习中的难点，同学们可以仔细看看哦~喜欢就收藏吧！

化学反应速率知识点总结

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定义：

用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 （马上点标题下蓝字" 高中化学 "关注可获取更多学习方法、干货！）

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表示方法：

单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

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计算公式：

v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间)单位：mol/(L·s)

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影响因素：

(1) 决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素)

(2)条件因素(外因)：反应所处的条件

注意：

①参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

②惰性气体对于速率的影响

A.恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变

B.恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢

化学平衡知识点总结

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定义：

化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

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化学平衡的特征

逆(研究前提是可逆反应)

等(同一物质的正逆反应速率相等)

动(动态平衡)

定(各物质的浓度与质量分数恒定)

变(条件改变，平衡发生变化)

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判断平衡的依据

判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

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影响化学平衡移动的因素

(1)浓度对化学平衡移动的影响

A.影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动

B.增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动

C.在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

(2)温度对化学平衡移动的影响

影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

(3)压强对化学平衡移动的影响

影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。

注意：

A.改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

B.气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

(4)催化剂对化学平衡的影响：

由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。

(5)勒夏特列原理(平衡移动原理)：

如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

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化学平衡常数

(1)定义：

在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。 符号：K

(2)使用化学平衡常数K应注意的问题：

A.表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。

B.K只与温度(T)关，与反应物或生成物的浓度无关。

C.反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

D.稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。

(3)化学平衡常数K的应用:

A.化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。

B.可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)Q〈K：反应向正反应方向进行;Q=K：反应处于平衡状态 ;Q〉K：反应向逆反应方向进行。

C.利用K值可判断反应的热效应

若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应 若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应。

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