氮族元素包括哪5种元素：氮族中的十五个三

氮、磷是氮族元素中的两种重要元素，由它们形成了许多重要的化合物，掌握好这族元素及其化合物的知识，对于学好中学化学有不言而喻的重要作用。笔者认为：抓住氮族元素中“三”的特点，有助于掌握该族元素的有关知识，因此，本文特举例如下，供同学们学习参考。

一、氮族元素原子最外层有三个未成对电子

氮族元素原子最外层均有五个电子，其中有三个未成对电子，一般易与其它原子形成三个共价键。

二、氮分子中有三个共价键

N2分子结构中有三个共价键，N≡N键能很大，化学性质很稳定，不易与其它物质发生化学反应。

三、N2的三种转化方式

在高温、V2O放电或有催化剂的条件下，N2可发生下列三种转化：

1.N2 O2 ＝( 放电）2NO

2.N2 3H2＝(催化剂、高温高压)2NH3

3.N2 3Mg＝(点燃)Mg3N2

四、氮族元素的氢化物分子中有三个氢原子

由于氮族元素均有三个未成对电子，所以其氢化物分子均有三个氢原子，其分子式分别为：NH3、PH3、AsH3，且形成三角锥形空间结构。

五、铵盐中有三种键

从结构上看，多数铵盐都具有离子键、共价键、配位键（特殊共价键），且都属于离子晶体。

六、铵盐的三性

铵盐有三种重要性质。即：溶解性、不稳定性和遇碱放出NH3。

1.溶解性：铵盐都是无色晶体，均能溶于水，且可以发生水解反应。

2.不稳定性：铵盐不稳定，受热易分解，其分解产物通常由组成中酸的性质而定。

（1）当组成铵盐的酸是挥发性酸且为非氧化性酸时，分解产物为氨气和相应酸的气体。

如：NH4Cl=(加热)NH3↑ HCl

(2)当酸不具挥发性时，分解产物为氨气和相应的酸，如：

（NH4）2SO4=(加热)2NH3↑ H2SO4

（3）对热不稳定酸的铵盐，分解产物为NH3和相应酸分解的产物，如：

NH4HCO3=(加热)2NH3↑ H2O CO2↑

（4）氧化性酸的铵盐，分解产物受温度的影响很大。一般在低温下分解可得到NH3和相应的酸，但随着温度的升高，产物则较复杂。

如：NH4NO3(110℃)=NH3↑ HNO3

NH4NO3(185-200℃)=N2O↑ H2O↑

5NH4NO3(400℃)=4N2↑ 2HNO3

9H2O

3.遇碱易反应，铵盐与碱可发生反应放出氨气，所以实验室常用铵盐（NH4Cl）与碱[Ca(OH)2]反应来制取氨气。反应为：

2NH4Cl Ca(OH)2=(加热)CaCl2

2NH3↑ H2O

七、合成氨四个三

工业上用N2和H2反应合成氨，学习时应抓住下面四个三：

1.三原料：

（1）焦炭；（2）空气；（3）水。

2.三条件：

（1）高温500℃；

（2）高压2×107～5×107Pa；

（3）催化剂Fe。

3.三产生过程：

（1）原料气的制备、净化、压缩；

（2）氨的合成；

（3）氨的分离。

4.三个主要反应：

（1）C H2O（g）=(高温)CO H2

（2）CO H2O=(催化剂)CO2 H2

（3）N2 3H2=(催化剂、高温)2NH3

八、硝酸的三性

硝酸具有酸性、不稳定性、强氧化性。

1.酸性：硝酸为三大强酸之一，它具有酸的通性。能使指示剂变色，与金属氧化物、碱反应生成盐和水，与某些盐反应等。

2.不稳定性：硝酸见光、受热均会分解，且硝酸越浓越易分解：

4HNO3（浓）=(光或热)4NO2↑ O2↑

2H2O，

因此，浓HNO3常保存在棕色瓶中，并置于冷暗处。

3.强氧化性：浓、稀HNO3均有强氧化性，且酸越浓氧化性越强，如：

Cu 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 2NO2↑

2H2O

3Cu 8HNO3(稀)=3 Cu(NO3)2

2NO↑ 4H2O

九、硝酸与金属反应的三种情况

1.发生反应。

2.发生钝化（Fe、Al）。

3.不反应（Pt,Au）。

十、硝酸的工业生产三个三

1.三原料：

（1）氨气；（2）空气；（3）水。

2.三反应：

(1)4NH3 5O2=(Pt、800℃)4NO

6H2O

(2)2NO O2=2NO2

(3)3NO2 H2O=2HNO3 NO

3.三个阶段：

（1）氨氧化为NO，

（2）NO氧化为NO2，NO2被水吸收生成HNO3，

（3）尾气的处理。

NO NO2 2NaOH=2NaNO2 H2O

十一、硝酸盐受热分解的三段

硝酸盐受热很容易发生分解，按金属活动性顺序，其分解规律为：

K→ Na 分解生成亚硝酸盐 O2

Mg →Cu 分解金属氧化物 NO2 O2

Hg →Au 分解金属 NO2 O2

十二、黑火药的三种成分

1.KNO3；2.木炭；3.硫磺。

十三、磷酸是三元酸

H3PO4是三元酸，在水溶液中可发生三级电离：

H3PO4＝H H2PO4 -；

H2PO -4＝H HPO42-，

HPO2-4=H PO43-

磷酸与碱反应会依据酸与碱相对量的不同，生成三种盐，如H3PO4与NaOH反应：

H3PO4 NaOH=NaH2PO4 H2O

H3PO4 2NaOH=Na2HPO4 2H2O

H3PO4 3NaOH=Na3PO4 3H2O

十四、磷酸的三性

磷酸具有难挥发性、吸湿性和非氧化性。

1.难挥发性：磷酸的沸点高，因此，它具有难挥发性。

2.吸湿性：磷酸易溶于水，具有很强的吸湿性。

3.非氧化性，虽然H3PO4分子中磷处于最高价态，但由于其分子结构具有稳定的磷氧四面体，所以，H3PO4中的磷不表现氧化性，一般说磷酸是非氧化性酸。

十五、化肥中的三元素

通常用作化肥的物质中必含有N、P、K三种元素。由于含氮和钾元素的物质均易溶于水，会随水流失，含磷元素的物质易形成难溶的物质。因此，土壤中N、P、K损失较大，故实际生产中常常需要补充含这三种元素的氮肥、磷肥和钾肥。

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