高中化学易忽略的知识点（高考化学高中化学）

一、硅及其化合物：

1、不要混淆二氧化硅和硅的用途：用于制作光导纤维的是SiO2，用于制作半导体材料、计算机芯片的是晶体硅。

2、水晶、石英、玛瑙的主要成分是SiO2；珍珠的主要成分是CaCO3；钻石是金刚石；宝石的主要成分是Al2O3。

1、三种“反常”

（1）还原性强弱规律反常：SiO2＋2C

Si＋2CO↑，该反应中C作还原剂，SiO2中硅原子得电子，而失电子的能力Si＞C。这反常情况可从化学平衡的角度理解，由于产物CO为气体，能及时离开反应体系降低了生成物的浓度，促使反应向正反应方向进行。

（2）强酸制弱酸规律反常：

Na2CO3＋SiO2

Na2SiO3＋CO2↑

CaCO3＋SiO2

CaSiO3＋CO2↑。

一般情况下，因为碳酸的酸性比硅酸强，溶液中可发生反应Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，即符合“较强酸制较弱酸”的复分解反应规律。而上述反应之所以能进行，是因为该反应是在高温干态条件下进行的，可从化学平衡角度理解，高温时，SiO2这种高沸点、难挥发的固体制得了低沸点、易挥发的CO2气体，因CO2生成后离开反应体系，使反应向右进行到底。

（3）氧化物的反应规律反常：一般情况，碱性氧化物＋酸―→盐＋水，SiO2是酸性氧化物却能与氢氟酸反应：SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O(SiF4不属于盐)。

2、五种溶液：通入过量CO2后溶液仍浑浊，符合条件的五种溶液是：

①Na2SiO3溶液；

②NaAlO2溶液；

③苯酚钠溶液；

④饱和的Na2CO3溶液；

⑤饱和NaCl的氨溶液(侯氏制碱原理)。

2、八个反应：常见非金属置换出非金属的反应：

2H2＋SiCl4

Si＋4HCl、C＋H2O(g)

CO＋H2、

2C＋SiO2

Si＋2CO↑、O2＋2H2S

2S↓＋2H2O

2F2＋2H2O===4HF＋O2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。

二、碳、硅的氧化物

1、一氧化碳：

（1）物理性质：无色气体，有毒，难溶于水。

（2）化学性质：

①燃烧：CO燃烧产生淡蓝色火焰，2CO＋O2

2CO2。

②还原CuO：Cu＋CO

Cu＋CO2（冶炼金属）。

2、二氧化硅和二氧化碳：

玻璃中含有SiO2，SiO2能够与碱液缓慢反应，带玻璃塞的玻璃试剂瓶一般都是磨砂口的，接触非常严密，接触碱液时间长了会生成具有黏合性很强的Na2SiO3水溶液，从而使瓶塞与瓶颈黏在一起，不易分开。

1、熟记可用CO2制取的弱酸：碳酸酸性比硅酸、次氯酸、偏铝酸等强，将CO2气体通入Na2SiO3、NaClO、NaAlO2盐溶液中，均能发生反应而生成相应的弱酸和碳酸(氢)盐，这是“强酸制弱酸”原理的应用。。

2、反应顺序的判断：当有多种组分与一种物质反应时，判断反应顺序的方法：先假设与其中的一种组分反应，若产物还能与另一种组分反应，则假设错误。如将CO2通入KOH、Ba(OH)2混合溶液中，假设CO2先与KOH反应，则生成的K2CO3会与Ba(OH)2继续反应生成BaCO3，故假设错误，应该是CO2先与Ba(OH)2反应。

3、CO2与碱反应产物的定量判断：以CO2与NaOH溶液反应为例：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O、CO2＋NaOH＝NaHCO3，当n(OH－)∶n(CO2)的值不同时产物如下：

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