高中化学离子反应的知识点总结（离子共存与离子方程式必背知识汇总）

高中化学中的离子共存和方程式可谓是一大重点，对于这么重要的一个知识点，有很多同学在学习的时候可能会混淆或者是记忆不清晰。下面的内容高中的同学们，好好记清楚啦！！

离子共存必考知识归纳

1.所有的弱酸根离子：CH3COO－、F－、ClO－、AlO₂￣、SiO₃²¯、CN－与H＋都不能大量共存。

2.酸式弱酸根离子如HCO₃￣、HS－、HSO₃ˉ－既不能与OH－大量共存，又不能与H＋大量共存。

3.有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能与

SO₄²¯、CO₃²¯等大量共存，Mg2＋不能与OH－、CO₃²ˉ大量共存。

4.一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO₂¯、S2－、CO₃²¯、

C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3＋必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在(常温下，pH＝7时不能存在)。

5.能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如S2－、HS－、SO₃²¯、I－和Fe3＋不能大量共存；MnO₄¯、(NO₃¯、H﹢)、ClO－与S2－、HS－、SO₃²¯、HSO₃¯、I－、Fe2＋等不能大量共存；SO₃²¯和S2－在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2－＋SO₃²¯＋6H＋===3S↓＋3H₂O反应不能共存；H＋与S₂O₃²¯不能大量共存。

6.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe3＋与SCN－不能大量共存。

7.审题时应注意题中给出的附加条件。

(1)加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的c(H＋)或c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液都有两种可能：酸溶液或碱溶液。

(2)无色溶液则没有MnO₄￣、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等有色离子。

澄清溶液即没有沉淀，与无色溶液不同。

(3)遇淀粉­KI试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性。遇pH试纸变蓝色的溶液显碱性。

离子方程式易错点判别

1.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

(错，发生了氧化还原反应)

2.FeS＋HNO3(稀)：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

(错，发生了氧化还原反应)

3.Na2SO3＋HNO3(稀):SO₃²¯＋2H＋===SO2↑＋H2O

(错，发生了氧化还原反应)

4.Fe(OH)2＋HNO3(稀)：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

(错，发生了氧化还原反应)

5.Fe(OH)3＋HI：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

(错，发生了氧化还原反应)

6.①Ca(OH)2溶液中通入少量CO2(CO2检验)：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

(对)

②Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO₃¯

(对)

7.NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO₂¯＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO₃²¯

(错，生成HCO₃(－))

8.C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋CO₃²¯

(错，生成HCO₃¯)

9.氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH₄＋＋HSO₃¯

(对)

10.NaAlO2溶液中加入少量盐酸：AlO₂¯＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓

(对)

11.向碳酸钠溶液中通入少量SO2：2CO₃²¯＋SO2＋H2O===2HCO₃¯＋SO₃²¯

(对)

12.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应呈中性：H＋＋SO₄²¯＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

(错，物质配比不正确 )

13.碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应：HCO₃¯＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

(对)

14.FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

(错，物质配比不正确 )

15.FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

(错，反应物、生成物均不正确 )

16.NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO

(错，发生氧化还原反应 )

17.HF与NaOH反应：H＋＋OH－===H2O

(错，HF为弱酸 )

18.NaOH与H3PO4等物质的量反应：OH ¯＋H3PO4===H2PO₄¯＋H2O

(对)

19.NH4HCO3与足量NaOH溶液反应：HCO₃¯＋OH－===CO₃²¯＋H2O

(错，NH₄＋参与反应)

20.NH4HSO3与少量NaOH溶液反应：NH₄＋＋OH－===NH3·H2O

(错，HSO₃¯参与反应)

21.NaHCO3与NaHSO4溶液混合：CO₃²¯＋2H＋===H2O＋CO2↑

(错，HSO₃¯不能拆)

22.Na2S水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－

(错，可逆反应)

23.NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH₄＋＋OH－===NH3·H2O

(错，Al₃＋也参与反应)

24.Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：HCO₃¯＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

(对)

25.过氧化钠溶于水：2O₂¯＋2H2O===4OH－＋O2↑

(错，Na₂O₂不拆 )

26.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===SO₄²¯＋Cl－＋2H＋

(错，H＋与ClO¯反应 )

27.硫酸亚铁的酸性溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

(对)

28.等物质的量的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO₄²¯===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

(对)

29.向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO₃¯===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

(错，Fe被氧化为Fe₃＋ )

30.用惰性电极电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－===Cl2↑＋H2↑＋2OH－

(错，生成Mg(OH)₂沉淀 )

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