高中化学常见的酸碱指示剂有哪些（高中化学之指示剂分类及选用方法简介）

指示剂类别很多，指示剂间本色及对不同PH下的反应色不一样，因此，不能滥用，下面，就一些常用指示剂做简单介绍，希望能帮到你。

在讲指示剂之前，先来了解下一些强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解平衡常数。

Na2CO3：2.13*10^-4

NaHCO3：2.22*10^-8

NH4CL：5.6*10^-10

NH4NO3：1.79*10^-5

CH3COOHNa：5.88*10^-10

现在，比方说，常温下，碳酸氢钠溶液PH为10，现要用盐酸去滴定它，测定碳酸氢钠的浓度，我们怎么去选指示剂呢。我们分析一下：这个溶液的氢氧根离子浓度是10^-4（mol/L），注意，氢氧根离子是通过碳酸氢根离子水解而来的，我们可以算一下，碳酸氢根离子大概有多少，那就是(10^-4*10^-4)/2.22*10^-8，结果大概是0.45mol/L，假设是1升溶液，那碳酸氢根离子就有0.45mol，那再加上10^-4，就再多点。好，那么，计算一下，我若往溶液中滴加盐酸，至溶液PH为6，此时，碳酸氢根离子反应完了没有。此时，溶液中氢氧根离子浓度是10^-8，(10^-8*10^-8)/2.22*10^-8，大概是0.45*10^-8，显然，它还有，即便你酸性再强点，也还有剩余。

那么，我们想想看，为了减小误差，肯定让它尽量反应完，所以，所选指示剂就要求在酸性较低范围内有一个临界值，那才是好的，所以，甲基橙就是首选。同理，也可以为其它含弱酸根或弱碱根的盐溶液，根据上述计算方法，来选合适的指示剂。大概规律是：强碱弱酸盐选甲基橙，甲基红，首选甲基橙，强酸弱碱盐选无色酚酞，紫色石蕊，首选无色酚酞。

下面就简单介绍下几种常用指示剂。

1.无色酚酞（如图1所示）

图1 无色酚酞

当溶液PH值在8.2以下时，显示无色，和它本色一样，8.2-10.0之间时，显粉红色，大于10时，显示红色。

2.紫色石蕊（如图2所示）

图2 紫色石蕊

当溶液PH值在5以下时，显示红色，5-8.0之间时，显紫色，大于8时，显示蓝色。

3.甲基橙（如图3所示）

图3 甲基橙

当溶液PH值在3.1以下时，显示红色，3.1-4.4之间时，显橙色，大于4.4时，显示黄色。

4.甲基红

图4 甲基红

当溶液PH值在4.4以下时，显示红色，4.4-6.2之间时，显橙色，大于6.2时，显示黄色。