中考化学复习之考点串讲精华版(老王的化学课2023中考化学考点冲刺重要的物质考点分析)
(一)常见单质的物理性质,我来为大家科普一下关于中考化学复习之考点串讲精华版?以下内容希望对你有帮助!
中考化学复习之考点串讲精华版
- 碳
(一)常见单质的物理性质
金刚石:无色透明,硬度大
石 墨:深灰色,有金属光泽,不透明,质软,可导电
C60:分子状似足球,常态不导电
(二)化学性质
①可燃性:
完全燃烧:C+O2 = CO2
不完全燃烧:2C+O2 = 2CO
②还原性:还原金属氧化物
(三)用途
用作燃料、冶炼金属制成铁制品
- 铁
(一)物理性质
银白色固体(铁粉为黑色)
(二)化学性质
①与氧气反应:
在氧气中燃烧:3Fe+2O2 = Fe3O4
与水、氧气反应导致锈蚀
②与酸反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③与盐反应:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
三、常见钠盐
(一)氯化钠
俗名:食盐(主要成分);白色晶体,易溶,水溶液显中性;调味品;消除积雪;配制生理盐水(0.9%)
氯化钠溶液中氯离子的鉴定:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
(二)碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3 |
NaHCO3 | |
俗名 |
纯碱 苏打 |
小苏打 |
颜色状态 |
白色固体 |
白色固体 |
溶解性 |
都能溶解于水,但 Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度 | |
用途 |
制玻璃、造纸、制肥皂、纺织工业 |
发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多、泡沫灭火 |
与盐酸反应 |
Na2CO3 2HCl=2NaCl CO2 H2O 若逐滴滴加盐酸反应先后顺序为: Na2CO3 HCl=NaCl NaHCO3 NaHCO3 HCl=NaCl CO2 H2O |
NaHCO3 HCl=NaCl CO2 H2O NaHCO3与盐酸反应的剧烈程度大于Na2CO3与盐酸反应的剧烈程度 |
与NaOH溶液反应 |
不反应 |
NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O |
与Ca(OH)2溶液反应 |
产生白色沉淀 Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH |
产生白色沉淀 2NaHCO3 Ca(OH)2=CaCO3 Na2CO3 2H2O |
与CaCl2溶液反应 |
产生白色沉淀 Na2CO3 CaCl2=CaCO3 2NaCl |
不反应 |
与CO2反应 |
Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3 若向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体,溶液中析出白色固体,因为NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解 |
不反应 |
热稳定性 |
稳定,受热不分解 |
不稳定,受热分解 △ 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O |
四、盐酸与硫酸
盐酸HCl |
硫酸 H2SO4 | |
物理性质 |
颜色:无色 状态:液态 挥发性:浓盐酸 |
颜色:无色 状态:黏稠、油状、液态 挥发性:难挥发 |
浓酸性质 |
①浓盐酸具有挥发性 ②如果不盖试剂瓶盖敞口放置,则:溶质减少。 |
①浓硫酸中溶质的质量分数一般为98% ②浓硫酸具有吸水性(物理变化) ③浓硫酸具有脱水性(化学变化):浓硫酸能将由碳、氢、氧元素组成的化合物里氢、氧元素按水的组成比例脱去,生成黑色的炭。(脱水过程也称为炭化过程。) ④浓硫酸具有氧化性:与金属作用时生成水(非氢气) ⑤浓硫酸具有腐蚀性(脱水性),因此使用时要防止浓硫酸接触衣物与皮肤。 |
与指示剂作用 |
紫色石蕊溶液 |
变红色 |
无色酚酞溶液 |
不变色 | |
与金属作用 |
①基本规律: 金属+盐酸 H2↑+氯化物(盐) ②需掌握的方程式: Zn+2HCl = H2↑+ZnCl2 Mg+2HCl = H2↑+MgCl2 Fe+2HCl = H2↑+FeCl2 2Al+6HCl = 3H2↑+2AlCl3 ③注意事项: A.能与HCl反应的金属皆为金属活动性在H之前的金属 B.单质Fe在于HCl反应后显+2价 C.K、Ca、Na由于化学性质过于活泼,会与HCl溶液中的水相反应,因此暂不研究 D.反应速率:Mg>Al>Zn>Fe E.产氢能力:Al>Mg>Fe>Zn F.Mg与HCl反应时会放热 ④溶液颜色:FeCl2溶液呈浅绿色 |
①基本规律: 金属+硫酸 H2↑+盐(硫酸盐) ②需掌握的方程式: Zn+H2SO4 = H2↑+ZnSO4 Mg+H2SO4 = H2↑+MgSO4 Fe+H2SO4 = H2↑+FeSO4 2Al+3H2SO4 = 3H2↑+Al2(SO4)3 ③溶液颜色: FeSO4溶液呈浅绿色 |
与金属氧化物作用 |
①基本规律: 金氧+盐酸 H2O↑+氯化物(盐) ②需掌握的方程式: Fe2O3+6HCl = 3H2O+FeCl3 CuO+2HCl = H2O+CuCl2 ③溶液颜色: FeCl3溶液呈黄色,CuCl2加水稀释后历尽黄-绿-蓝三色 |
①基本规律: 金氧+硫酸 H2O↑+盐(硫酸盐) ②需掌握的方程式: Fe2O3+3H2SO4 = 3H2O+Fe2(SO4)3 CuO+2H2SO4 = H2O+CuSO4 ③溶液颜色: Fe2(SO4)3溶液呈黄色,CuSO4呈蓝色 |
用途 |
①实验室制二氧化碳 ②给金属除锈 ③用于稀有金属的湿法冶金 |
①作为气体的干燥剂(NH3除外) ②给金属除锈 ③用于生产肥料硫酸铵和过磷酸钙 ④用于生产农药 |
五、氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠NaOH |
氢氧化钙Ca(OH)2 | |
物理性质 |
白色片状固体;极易溶于水且放热; 易潮解;强腐蚀性 |
白色粉末状固体;微溶于水;有腐蚀性 |
俗称 |
火碱、烧碱、苛性钠 |
熟石灰、消石灰 |
用途 |
化工原料,广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业 |
建筑材料;降低土壤的酸性; 配制农药波尔多液(熟石灰和硫酸铜) 吸收二氧化硫,降低大气污染 |
化 学 性 质 |
石蕊 |
蓝 | |
酚酞 |
红 | ||
酸 |
氢氧化钠与盐酸、硫酸反应 NaOH HCl=NaCl H2O 2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O |
氢氧化钙与盐酸反应 Ca(OH)2 2HCl=CaCl2 2H2O Ca(OH)2常用来改良酸性土壤 | |
反应类型:复分解反应类型 无明显现象的反应,例如:NaOH HCl=NaCl H2O 有明显现象的反应,例如:Cu(OH)2 H2SO4= CuSO4 2H2O | |||
非金属氧化物 |
氢氧化钠与二氧化碳的反应 2NaOH CO2=Na2CO3 H2O 用途:可以用来吸收二氧化碳气体 |
氢氧化钙与二氧化碳反应 Ca(OH)2 CO2=CaCO3↓ H2O 用途:可以用来检验二氧化碳气体 | |
与SO2、SO3的反应:2NaOH SO2=Na2SO3 H2O;2NaOH SO3=Na2SO4 H2O | |||
盐 |
氢氧化钠与硫酸铜的反应 2NaOH CuSO4=Cu(OH)2↓ Na2SO4 (蓝色) 3NaOH FeCl3=Fe(OH)3↓ 3NaCl (红褐色) |
氢氧化钙与硫酸铜反应 Ca(OH)2 CuSO4=Cu(OH)2↓ CaSO4 (蓝色) 3Ca(OH)2 2FeCl3=2Fe(OH)3↓ 3CaCl2 (红褐色) | |
反应类型:复分解反应类型 | |||
碱具有共同的化学性质的原因:碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离子 | |||
制备 |
氢氧化钙与碳酸钠反应制取氢氧化钠 Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaOH |
熟石灰的制取方法 CaO H2O= Ca(OH)2 |
六、氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷
(一)物理性质
物质 |
颜 色 |
气 味 |
状 态 |
密 度 |
溶 解 性 |
H2 |
无色 |
无味 |
气体 |
比空气小 |
难溶于水 |
O2 |
无色 |
无味 |
气体 |
比空气大 |
不易溶于水 |
CO2 |
无色 |
无味 |
气体 |
比空气大 |
能溶于水 |
CO |
无色 |
无味 |
气体 |
比空气略小 |
难溶于水 |
CH4 |
无色 |
无味 |
气体 |
比空气小 |
难溶于水 |
(二)化学性质
O2 |
与金属反应 3Fe 2O2 = Fe3O4 |
与非金属反应 C O2 = CO2 |
与化合物反应 CH4 2O2 = CO2 2H2O |
CO2 |
与水反应 CO2 H2O = H2CO3 |
与石灰水反应 CO2 Ca(OH)2 = CaCO3↓ H2O |
与碳反应 CO2 C = 2CO |
H2 |
可燃性 |
H2、CO、CH4的检验 |
2H2 O2 = 2H2O |
点燃后,⑴在火焰上方罩一干冷的小烧杯,烧杯内壁没有水雾,该气体是CO;⑵在火焰上方罩一内壁附有澄清石灰水的小烧杯,石灰水变浑浊,该气体是CH4;另一气体就是H2。 | |
CO |
2CO O2 = 2CO2 | |
CH4 |
CH4 2O2 = CO2 2H2O |
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