中考化学复习之考点串讲精华版(老王的化学课2023中考化学考点冲刺重要的物质考点分析)

(一)常见单质的物理性质,我来为大家科普一下关于中考化学复习之考点串讲精华版?以下内容希望对你有帮助!

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中考化学复习之考点串讲精华版

(一)常见单质的物理性质

金刚石:无色透明,硬度大

石 墨:深灰色,有金属光泽,不透明,质软,可导电

C60:分子状似足球,常态不导电

(二)化学性质

①可燃性:

完全燃烧:C+O2 = CO2

不完全燃烧:2C+O2 = 2CO

②还原性:还原金属氧化物

(三)用途

用作燃料、冶炼金属制成铁制品

(一)物理性质

银白色固体(铁粉为黑色)

(二)化学性质

①与氧气反应:

在氧气中燃烧:3Fe+2O2 = Fe3O4

与水、氧气反应导致锈蚀

②与酸反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

③与盐反应:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

三、常见钠盐

(一)氯化钠

俗名:食盐(主要成分);白色晶体,易溶,水溶液显中性;调味品;消除积雪;配制生理盐水(0.9%)

氯化钠溶液中氯离子的鉴定:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

(二)碳酸钠和碳酸氢钠

Na2CO3

NaHCO3

俗名

纯碱 苏打

小苏打

颜色状态

白色固体

白色固体

溶解性

都能溶解于水,但 Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度

用途

制玻璃、造纸、制肥皂、纺织工业

发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多、泡沫灭火

与盐酸反应

Na2CO3 2HCl=2NaCl CO2 H2O

若逐滴滴加盐酸反应先后顺序为:

Na2CO3 HCl=NaCl NaHCO3

NaHCO3 HCl=NaCl CO2 H2O

NaHCO3 HCl=NaCl CO2 H2O

NaHCO3与盐酸反应的剧烈程度大于Na2CO3与盐酸反应的剧烈程度

与NaOH溶液反应

不反应

NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O

与Ca(OH)2溶液反应

产生白色沉淀

Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH

产生白色沉淀

2NaHCO3 Ca(OH)2=CaCO3 Na2CO3 2H2O

与CaCl2溶液反应

产生白色沉淀

Na2CO3 CaCl2=CaCO3 2NaCl

不反应

与CO2反应

Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3

若向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体,溶液中析出白色固体,因为NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解

不反应

热稳定性

稳定,受热不分解

不稳定,受热分解

2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O

四、盐酸与硫酸

盐酸HCl

硫酸 H2SO4

物理性质

颜色:无色

状态:液态

挥发性:浓盐酸

颜色:无色

状态:黏稠、油状、液态

挥发性:难挥发

浓酸性质

①浓盐酸具有挥发性

②如果不盖试剂瓶盖敞口放置,则:溶质减少。

①浓硫酸中溶质的质量分数一般为98%

②浓硫酸具有吸水性(物理变化)

③浓硫酸具有脱水性(化学变化):浓硫酸能将由碳、氢、氧元素组成的化合物里氢、氧元素按水的组成比例脱去,生成黑色的炭。(脱水过程也称为炭化过程。)

④浓硫酸具有氧化性:与金属作用时生成水(非氢气)

⑤浓硫酸具有腐蚀性(脱水性),因此使用时要防止浓硫酸接触衣物与皮肤。

与指示剂作用

紫色石蕊溶液

变红色

无色酚酞溶液

不变色

与金属作用

①基本规律:

金属+盐酸 H2↑+氯化物(盐)

②需掌握的方程式:

Zn+2HCl = H2↑+ZnCl2

Mg+2HCl = H2↑+MgCl2

Fe+2HCl = H2↑+FeCl2

2Al+6HCl = 3H2↑+2AlCl3

③注意事项:

A.能与HCl反应的金属皆为金属活动性在H之前的金属

B.单质Fe在于HCl反应后显+2价

C.K、Ca、Na由于化学性质过于活泼,会与HCl溶液中的水相反应,因此暂不研究

D.反应速率:Mg>Al>Zn>Fe

E.产氢能力:Al>Mg>Fe>Zn

F.Mg与HCl反应时会放热

④溶液颜色:FeCl2溶液呈浅绿色

①基本规律:

金属+硫酸 H2↑+盐(硫酸盐)

②需掌握的方程式:

Zn+H2SO4 = H2↑+ZnSO4

Mg+H2SO4 = H2↑+MgSO4

Fe+H2SO4 = H2↑+FeSO4

2Al+3H2SO4 = 3H2↑+Al2(SO4)3

③溶液颜色:

FeSO4溶液呈浅绿色

与金属氧化物作用

①基本规律:

金氧+盐酸 H2O↑+氯化物(盐)

②需掌握的方程式:

Fe2O3+6HCl = 3H2O+FeCl3

CuO+2HCl = H2O+CuCl2

③溶液颜色:

FeCl3溶液呈黄色,CuCl2加水稀释后历尽黄-绿-蓝三色

①基本规律:

金氧+硫酸 H2O↑+盐(硫酸盐)

②需掌握的方程式:

Fe2O3+3H2SO4 = 3H2O+Fe2(SO4)3

CuO+2H2SO4 = H2O+CuSO4

③溶液颜色:

Fe2(SO4)3溶液呈黄色,CuSO4呈蓝色

用途

①实验室制二氧化碳

②给金属除锈

③用于稀有金属的湿法冶金

①作为气体的干燥剂(NH3除外)

②给金属除锈

③用于生产肥料硫酸铵和过磷酸钙

④用于生产农药

五、氢氧化钠和氢氧化钙

氢氧化钠NaOH

氢氧化钙Ca(OH)2

物理性质

白色片状固体;极易溶于水且放热;

易潮解;强腐蚀性

白色粉末状固体;微溶于水;有腐蚀性

俗称

火碱、烧碱、苛性钠

熟石灰、消石灰

用途

化工原料,广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业

建筑材料;降低土壤的酸性;

配制农药波尔多液(熟石灰和硫酸铜)

吸收二氧化硫,降低大气污染

石蕊

酚酞

氢氧化钠与盐酸、硫酸反应

NaOH HCl=NaCl H2O

2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O

氢氧化钙与盐酸反应

Ca(OH)2 2HCl=CaCl2 2H2O

Ca(OH)2常用来改良酸性土壤

反应类型:复分解反应类型

无明显现象的反应,例如:NaOH HCl=NaCl H2O

有明显现象的反应,例如:Cu(OH)2 H2SO4= CuSO4 2H2O

非金属氧化物

氢氧化钠与二氧化碳的反应

2NaOH CO2=Na2CO3 H2O

用途:可以用来吸收二氧化碳气体

氢氧化钙与二氧化碳反应

Ca(OH)2 CO2=CaCO3↓ H2O

用途:可以用来检验二氧化碳气体

与SO2、SO3的反应:2NaOH SO2=Na2SO3 H2O;2NaOH SO3=Na2SO4 H2O

氢氧化钠与硫酸铜的反应

2NaOH CuSO4=Cu(OH)2↓ Na2SO4

(蓝色)

3NaOH FeCl3=Fe(OH)3↓ 3NaCl

(红褐色)

氢氧化钙与硫酸铜反应

Ca(OH)2 CuSO4=Cu(OH)2↓ CaSO4

(蓝色)

3Ca(OH)2 2FeCl3=2Fe(OH)3↓ 3CaCl2

(红褐色)

反应类型:复分解反应类型

碱具有共同的化学性质的原因:碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离子

制备

氢氧化钙与碳酸钠反应制取氢氧化钠

Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaOH

熟石灰的制取方法

CaO H2O= Ca(OH)2

六、氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷

(一)物理性质

物质

颜 色

气 味

状 态

密 度

溶 解 性

H2

无色

无味

气体

比空气小

难溶于水

O2

无色

无味

气体

比空气大

不易溶于水

CO2

无色

无味

气体

比空气大

能溶于水

CO

无色

无味

气体

比空气略小

难溶于水

CH4

无色

无味

气体

比空气小

难溶于水

(二)化学性质

O2

与金属反应

3Fe 2O2 = Fe3O4

与非金属反应

C O2 = CO2

与化合物反应

CH4 2O2 = CO2 2H2O

CO2

与水反应

CO2 H2O =

H2CO3

与石灰水反应

CO2 Ca(OH)2 =

CaCO3↓ H2O

与碳反应

CO2 C = 2CO

H2

可燃性

H2、CO、CH4的检验

2H2 O2 = 2H2O

点燃后,⑴在火焰上方罩一干冷的小烧杯,烧杯内壁没有水雾,该气体是CO;⑵在火焰上方罩一内壁附有澄清石灰水的小烧杯,石灰水变浑浊,该气体是CH4;另一气体就是H2。

CO

2CO O2 = 2CO2

CH4

CH4 2O2 =

CO2 2H2O

,

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