高一化学元素周期表要背到哪(6步掌握元素周期表所有重要考点)
元素周期表还有疑问的同学,这篇文章要仔细看看。
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1. 元素周期表的结构
(1)周期
周期 | 短周期 | 长周期 | |||||
一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 六 | 七 | |
对应行数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
所含元素种数 | 2 | 8 | 8 | 18 | 18 | 32 | 32(排满时) |
每周期0族元素原子序数 | 2 | 10 | 18 | 36 | 54 | 86 | 118 |
(2) 族
2.几种关系
(1)电子层数=周期数
(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F、O)
(3)质子数=原子序数
(4)∣最高正价∣ ∣最低负价∣=8(对非金属元素而言,但对H不适用)
注意:O无最高正价,F无正价(点击标题下蓝色字:自主招生,关注获取更多精彩内容)
3.元素周期表中之最
原子半径最小的原子:H
单质质量最轻的元素:H
宇宙中含量最多的元素:H
最不活泼的元素:He
最轻的金属单质:Li
形成化合物最多的元素:C
含H质量分数最高的气态氢化物:CH4
空气中含量最多的元素:N
地壳中含量最高的元素:O,其次是Si
地壳中含量最高的金属元素:Al,其次是Fe
非金属性最强的元素:F
金属性最强的元素:Cs(不考虑Fr)
与水反应最剧烈的金属单质:Cs(不考虑Fr)
与水反应最剧烈的非金属单质:F2
最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸:HClO4
最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱:CsOH(不考虑FrOH)
所含元素种类最多的族:ⅢB
常温下呈液态的非金属单质是Br2,金属单质是Hg
4.元素、核素、同位素
元素 | 同位素 | 核素 | |
概念 | 具有相同核电荷数的同一类原子的总称 | 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素 | 具有一定数目的质子数和一定数目的中子数的一种原子 |
对象 | 宏观概念,对同类原子而言;既有游离态,又有化合态 | 微观概念,对某种元素的原子而言,因为有同位素,所以原子种类多于元素种类 | 微观概念,指元素的具体的某种原子 |
特征 | 以单质或化合物形式存在,性质通过形成单质或化合物来体现 | 同位素化学性质几乎相同,因为质量数不同,物理性质不同。天然存在的各种同位素所占的原子百分比一般不变 | 具有真实的质量,不同核素的质量不相同 |
决定因素 | 质子数 | 质子数和中子数 | 质子数和中子数 |
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