高考化学答题固定题型（高考化学化工流程答题模板）

1．增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、适当升高温度、延长浸出时间、增大浸出液的浓度、固体粉碎增大接触面积。

提高固体的焙烧效率方法：增加氧气的量、固体充分粉碎、逆流焙烧、适当升温等。

2．加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是利于生成物生成的方向)移动。

3．温度不高于××的原因：适当加快反应速率，但温度过高会造成(如浓硝酸)挥发//(如 H2O2、NH4HCO3)分解// (如 Na2SO3)氧化或促进(如 AlCl3)水解等，影响产品的生成。

温度不低于××的原因：加快反应速率或者对于吸热反应而言可是平衡正移，增加产率。

4．从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大的溶质、含结晶水的晶体以及受热易分解的溶质)的方法：蒸发浓缩(至有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗或热水洗或乙醇洗)、干燥。

5．从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的溶质的方法：蒸发结晶、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。

6．溶液配制、蒸发、过滤以及固体灼烧时用到的仪器(略)

7．控制某反应的 pH 使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀(调节 pH 所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质。pH 分离时的范围确定：pH 过小的后果：导致某离子沉淀不完全。pH 过大的后果：导致主要离子开始沉淀。

8．减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止(如 H2O2、浓硝酸、NH4HCO3)受热分解挥发。

减压蒸馏

9．检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，取上层清夜向其中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。

10．洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2-3 次。

11．检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若…，则沉淀洗涤干净。 如：BaSO4沉淀表面附着BaCl2滤液，取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入稀硝酸、再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净。

12．洗涤的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。

13．冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗。

14．乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物；除去固体表面水。

15．蒸发时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸 AlCl3 溶液时为获得 AlCl3 需在 HCl 气流中进行。

16．实验前通 N2：赶尽装置中的空气，防止 O2、H2O 等干扰实验(如：O2 氧化某物质、H2O 使某物质水解)。

实验后通 N2：将产生的某气体全部赶入至后续某个装置，保证产生的气体被后续某个装置的溶液完全吸收(定量实验)。

实验中通 N2：稀释某种气体(如纯 ClO2 易分解爆炸)或防止物质被氧化(如：生产白磷过程中在高纯 N2 保护下进行)。

17．事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的(如氧气)防止某物质被氧化。