高中化学必修一离子反应第二课时（化学一轮复习必修一1.2离子反应）

原创 陈银良 2022-06-24

一．电解质的分类

二．几组定义

电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

电离：电解质溶于水或受热融化时，形成自由移动的离子的过程。固体溶于水， 在水分子的作用下，离子脱离固体表面，进入水中；固体熔化，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用。

三．几组辨析关系

1.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐(√)

2.由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3(√)

3.离子化合物中一定有离子，熔融时，能导电。共价化合物中一定没有离子液态时，不能导电(√)

4.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物(×)

5.既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或是两性氢氧化物(×)

6.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)

7.Na2O2是金属氧化物，也是碱性氧化物(×)

8.金属氧化物均为碱性氧化物(×)

9.金属导电、电解质溶液导电均发生了化学变化(×)

10.一种物质不是电解质就是非电解质(×)

11.含强极性键的微粒构成的物质一定是强电解质(×)

12.强电解质溶液中没有分子(×)

13.强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱(√)

14.离子化合物是强电解质，共价化合物是弱电解质(×)

15.电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子(×)

16.BaSO4溶于水导电能力弱，属于弱电解质(×)

17.SO2、NH3溶于水能导电，但SO2、NH3属于非电解质(√)

18.液态HCl不导电，因为只有HCl分子；液态NaCl能导电，因为有自由移动的离子(√)

19.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质(×)

20.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)(√)

21.酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸 性氧化物(如CO、NO)(√ )、

22.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)(√)

23.酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐 [(CH3CO)2O](√)、

24.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2(√)

25.溶液的导电能力的强弱和离子浓度及离子带的电荷数有关(√)