中考化学知识点精华笔记（第一单元重点知识笔记）

第一节

1.世界卫生组织推荐使用铁锅烧菜做饭，原因是可以 补充铁元素 ，起到预防缺铁性贫血 的作用

2.吸烟有害健康，是因为烟气中含有大量的 一氧化碳 （降低血红蛋白的携氧能力）、焦油（致癌）、尼古丁（成瘾性）等有毒物质。

3.碳酸氢铵受热分解实验

①.碳酸氢铵物理性质：白色粉末状固体，是一种氮肥，俗称 碳铵

②.受热分解现象：白色固体变少，有刺激性气味，产生的气体能使澄清石灰水变混浊，在试管口有水珠生成

该反应的文字表达式： 碳酸氢铵 Δ 氨气 水 二氧化碳

实验结论：碳酸氢铵受热易分解

保存方法：密封保存于阴凉之处。

③.讨论：加热碳酸氢铵时，试管口应 略向下倾斜，原因是 防止冷凝水回流，使试管炸裂

通过以上学习，你能记住下列符号吗？

元素符号 ：碳 氢 氧 氮

物质化学式： 水 氨气 二氧化碳 碳酸氢铵

4．铁丝生锈实验

①.铁物理性质:银白色固体

②.铁丝生锈现象：铁丝表面生锈，导管内有水柱上升

③.水柱上升的原因：铁丝生锈消耗空气中的氧气，使瓶内气压减小

④.向其中加入3-4mL浓食盐水润湿铁丝网的目的：加快铁丝生锈

⑤.实验时，在烧杯中加入红墨水的目的：便于观察实验现象

⑥.目前世界上每年有将近总产量1/10的钢铁因锈蚀而损失。

5.氮气的用途

空气中的氮气 很稳定 ，在常温下很难与其他物质发生反应。

①．液体氮用于 医疗手术 ，

②. 作灯泡填充气，防止灯丝发生氧化，延长寿命 ，利用其化学性质稳定

③. 作 食品保护气 利用其化学性质稳定

④．用氮气和氢气合成 氨气 ，制氮肥

6.绿色化学（环境友好化学）的要求：

①．采用无毒无害的原料

②.在无毒无害条件下反应

③.力图使原料都变为产品，实现零排放

④．产品环保和有利于人体健康。

核心：利用化学原理从源头消除污染

熟记下列对应名称、符号： 氮气 N2 ，氧气 O2，氢气 H2

第二节

1.蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

①.蜡烛的物理性质 ： 白色的固体、质软、密度比水小 、不溶于水

②.实验现象：①发黄白光火焰；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体④烧杯内壁有水雾出现

③.文字表达式：石蜡 氧气 点燃 水 二氧化碳

④.火焰：焰心(（温度最低）)、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

比较各火焰层温度的方法：用一火柴梗平放入火焰中1s后取出。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

⑤.检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

⑥.熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气能燃烧。

⑦.讨论:

烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有 氢 元素；蜡烛燃烧后还生成 二氧化碳 ，

说明蜡烛中含有碳元素;白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有碳元素

2.吸入空气与呼出气体的比较

①.向盛有空气和呼出气体的集气瓶中分别滴入数滴澄清石灰水，振荡，均变浑浊，但后者白色浑浊更明显

说明了什么：呼出气体中二氧化碳的含量比空气中更高

②.向盛有空气和呼出气体的集气瓶中分别放入燃着的木条，进行比较，燃着的木条在空气中燃烧更旺，燃烧的时间更长

说明了什么： 呼出气体中氧气的含量比空气中更低

③.对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多

说明了什么：呼出气体中水的含量比空气中水的含量高

结论：与吸入空气相比，呼出气体中氧气的量减少，二氧化碳和水的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的）

3．空气中氧气含量的测定

⑴.红磷物理性质：暗红色固体

⑵.实验的现象： a.产生大量白烟、放出大量的热

b.装置冷却至室温后打开止水夹，集气瓶中吸入约五分之一容积的

⑶.该反应的文字表达式 ： 红磷 氧气 点燃 五氧化二磷

⑷.实验原理：通过红磷的燃烧，消耗密闭容器内空气中的 氧气，使容器内的压强变小 。在大气压的作用下，烧杯内的水就会流入容器中，进入容器内的水的体积即为减少的 氧气 的体积。

⑸.实验结论：氧气约占空气体积的 1/5

⑹.实验成功的关键: ① 红磷要过量； ② 装置气密性要良好； ③ 冷却后再打开弹簧夹

⑺.若实验所得结果小于该值，可能的原因有（3个）：

①红磷用量不足，②装置漏气，③未冷却至室温就打开止水夹。

⑻.若实验所得结果大于该值，可能的原因有（2个）：①点燃红磷伸入集气瓶未迅速塞紧瓶塞，②止水夹未夹紧胶皮管。

⑼.集气瓶中加少量水的作用：①吸收五氧化二磷固体（白烟）②吸收热量

⑽.如何检查装置气密性？

将导管的一端放入烧杯中，用手握住集气瓶外壁，观察到烧杯中有气泡冒出，松手后有一段水柱则证明气密性良好。

⑾.红磷的替代品应满足的条件

①.可燃物能在 空气中 能燃烧， 故不能用铁丝代替

②.只与空气中氧气发生反应，故不能用镁代替（因为镁还能与空气中的二氧化碳或氮气发生反应）

③.产物只能为 固体 故不能用木炭、硫替代（因为：木炭、硫粉燃烧生成物为气体，集气瓶内气体压强基本没有变，不能测出氧气的体积）

⑿． 改进的实验装置：

①． 用凸透镜将太阳光聚焦到白磷，使白磷燃烧 如图5-2。

②. 用水浴加热的办法使白磷燃烧，如图5-3。

⑶用钟罩代替集气瓶进行实验，如图5-4所示。

③. 在一端封闭的粗玻璃管内放一颗白磷，用酒精灯微微加热白磷，如图5-5。

改进的优点：操作简易，测量更准确，减少污染

4.混合物与纯净物的概念

⑴.混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。如：糖水、海水、洁净的空气等

⑵.纯净物：只由一种物质组成的。如：冰水混合物、二氧化碳、臭氧等

⑶.注意：只含一种元素的物质可能混合物。如O2和O3的混合。金刚石和石墨。

5.物理变化和化学变化

	物理变化	化学变化
概念	没有其他物质生成的变化。	有其他物质生成的变化。
伴随现象	形状 、状态 、位置、能量的转换等。	发光、放热、生成气体、生成沉淀等。
判断方法	是否有其它物质生成
实例	水结冰、汽油挥发、铁丝弯曲等。	食物变质、汽油燃烧、铁生锈等。
联系	化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化

【易错提醒】爆炸不一定是化学变化，如轮胎爆炸是物理变化。

6.物理性质和化学性质

	物理性质		化学性质
概念	物质不需要发生化学变化就表现出来的性质		物质在化学变化中表现出来的性质
内容	颜 颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、 沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。		可燃性、助燃性、还原性、氧化性、稳定性、毒性、腐蚀性、酸性、碱性等。
实例	水是一种无色无味的液体	酒精可以燃烧
性质与用途的 联系	物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。

7.判断是变化还是性质的方法

若叙述中有“能、会、有、易”等短语，指的是性质； 如：酒精能燃烧、酒精易挥发

若叙述中有“已经、了、在、变成”等字眼往往指物质的变化。如：酒精燃烧、

第三节

1.加热铜绿的实验：

⑴.铜绿的物理性质：绿色粉末状固体

⑵.实验现象：绿色粉末逐渐变为黑色固体、试管口有水滴出现、产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

⑶.文字表达式：铜绿 Δ 氧化铜 二氧化碳 水

2．铜绿与盐酸反应的实验

⑴.现象：绿色粉末逐渐溶解，产生大量气泡。

⑵.文字表达式： 铜绿 盐酸 === 氯化铜 水

3.镁在氧气中燃烧

⑴.镁的物理性质：银白色、有光泽、质软、能导电的金属

⑵.实验现象：发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体。利用这一性质，镁粉可用于生产烟花、照明弹。

⑶.文字表达式：镁 氧气 点燃 氧化镁

⑷.镁条放入食醋中，看到的现象是镁条逐渐溶解、同时产生大量气泡。

4．记住下列符号：氧气：O2 金刚石：C 镁：Mg 氨气：NH3 盐酸：HCl 氧化镁：MgO

二氧化碳：CO2 碳酸氢铵：NH4HCO3

走进化学实验室

常用的仪器

1.胶头滴管： 用于滴加少量 液体，滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方 不可横放以免腐蚀胶管

滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

2.量筒： 精确到 0.1 ML用于量取一定量体积液体的仪器。不能在量筒内稀释或配制溶液，或进行化学反应

3.托盘天平： 精确到 0.1 克。

正确使用方法是： 左 物 右 码，称量时：M物=M码 M游码

若不小心放成了： 右 物 左 码，称量时：M物=M码 — M游码

注意：称量物放在 左 盘，砝码按由大到小的顺序放在 右 盘，被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在 玻璃器皿 （烧杯或表面皿）中称量。

4. 酒精灯.

①三禁止:禁止向燃着的酒精灯里添加酒精、 禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯.、 禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭.

②酒精的量:不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过2/3.

③处理酒精着火的方法:用湿抹布扑灭或 沙土扑盖.

④酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火.

⑤酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心， 外焰 温度最高，应在外焰部分加热，先 预热 后集中加热。

⑥要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）

5.长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入 液面 以下，形成

“液封”，（防止 产生的气体从长颈漏斗逸出）

6.分液漏斗：用来制取气体向反应容器中滴加液体，可控制液体的滴加速度

7.用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的　1/3　。

基本操作

1. 实验室药品取用的规则：

“三不原则”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道。

“节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用1-2mL； 固体只需盖满试管底部。

“处理原则”：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。

2.固体药品的取用

粉末状固体用药匙或纸槽；“一横二送三直立”

块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子；“一斜二放三缓立”

3.液体药品的取用

①多量且不需准确体积：倾倒。注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。

②少量：用胶头滴管。滴管应 垂直悬空 ，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁。

③定量：用量筒量取。先倾倒，接近刻度时，用胶头滴管滴加。量筒要放平，视线要与液体凹液面最低处水平。

若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数；俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数。

4. 给试管里的液体加热时,需要注意：

液体不能超过试管容积的1/3。 试管倾斜与桌面成450。

试管口不要对着自己或他人。 加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。

5. 给试管里的固体加热时，需要注意：

管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。

试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。

试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。必须用外焰；

6. 玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

7. 可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿。

必须垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。

不能加热的仪器：量筒、集气瓶。

8.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。

给试管盖橡皮塞时，切不可把容器放在桌子上使劲塞进去，避免压碎玻璃容器

9.蒸馏时，可在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，这样可防止液体暴沸。

10.碱溶液洒在桌上应用醋酸冲洗，洒在皮肤上应用 硼酸 溶液冲洗。

11.若浓硫酸洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗，应先用布拭去。

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