化学物质的组成与分类重要知识点（化学物质及变化必考点梳理）

●物质的分类 ，今天小编就来说说关于化学物质的组成与分类重要知识点?下面更多详细答案一起来看看吧!

化学物质的组成与分类重要知识点

●物质的分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

●物质的化学变化

物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

1.根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

(1)化合反应（A B=AB）B、分解反应（AB=A B）

(2)置换反应（A BC=AC B）

(3)复分解反应（AB CD=AD CB）

2.根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

(1)离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

(2)分子反应（非离子反应）

3.根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

(1)氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应

实质：有电子转移（得失或偏移）

特征：反应前后元素的化合价有变化

(2)非氧化还原反应

●离子反应

1.电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反应的化学方程式 ;拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；删：将不参加反应的离子从方程式两端删去；查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

●离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

(1)结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等

(2)结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等

(3)结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

(4)发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存。注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。

●离子方程式正误判断（六看）

一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确；二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式；三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实；四看离子配比是否正确；五看原子个数、电荷数是否守恒；六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）

●氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）

得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）

每日一题

昨日解答

正确答案：C

A.频率为质点每秒振动的次数，故频率应为0.5Hz

B.波长应为2m

C.由v=λf，知波速是1m/s

D.周期为2s

今日新题

1.（2015福建高考）下面关于有机化合物的说法正确的是

A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键

B.以淀粉为原料可以制取乙酸乙酯、

C.丁烷有3中同分异构体

D.油脂的皂反应属于加成反应

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