初三化学氧气综合知识（中考化学氧气的性质）

课题2 氧气

考点1 氧气的性质

氧气

◆ 知识归纳 ◆

1、氧气的物理性质

氧气是一种无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。液态氧呈淡蓝色，固态氧呈淡蓝色雪花状。

2、氧气的化学性质

（1）硫与氧气的反应

反应现象：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰；都生成无色有刺激性气味的气体并放出热量。

硫与氧气反应

反应的文字表达式：

（2）木炭与氧气反应

反应现象：木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光；都是放出热量，生成无色的能使澄清石灰水变浑浊的气体。

木炭与氧气反应

反应的文字表达式为：

（3）铁与氧气的反应

反应现象：铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射；放出大量热，生成黑色固体。

铁与氧气反应

反应的文字表达式：

★ 考点总结 ★

氧气性质实验的注意点：

1、碳和氧气反应时，夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢伸入集气瓶中，以便木炭与氧气充分反应。

2、硫和氧气反应时，集气瓶中应放少量水吸收二氧化硫，且实验完毕将燃烧匙立即插入水中，防止二氧化硫污染空气。

3、细铁丝和氧气反应：

（1）铁丝的下端系一根火柴来引燃铁丝；

（2）铁丝要绕成螺旋状，以增大铁丝的受热面积；

（3）集气瓶底加少量水或铺一层细沙，防止融化物溅落炸裂瓶底；

（4）待火柴快要燃尽时再放入集气瓶，防止火柴燃烧消耗集气瓶内的氧气。

考点2 化合反应和氧化反应

◆ 知识归纳 ◆

1、化合反应

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。

2、氧化反应

物质和氧发生的化学反应叫做氧化反应。

★ 考点总结 ★

1、化合反应的特征是“多”变“一”。

2、氧化反应中氧可以是氧气，也可以是含氧化合物中的氧。

3、“化合反应”与“氧化反应”的分类依据不同，所以二者没有必然的联系，化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。如：蜡烛在空气中燃烧时氧化反应，但不是化合反应。而铁丝燃烧既是化合反应，又是氧化反应。

☀考点综合讲解☀

1、氧气的化学性质

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，可以跟多种物质发生化学反应，同时放出热量。氧气具有氧化性，在氧化反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。

2、氧化反应

氧化反应分为剧烈氧化合缓慢氧化，物质在氧气中燃烧是较剧烈的氧化反应；也有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易觉察，这种氧化叫做缓慢氧化。如动植物的呼吸，食物的腐烂，铁生锈等都包含物质的缓慢氧化。

注意：氧气是助燃物，不是可燃物，不能当作“燃料”。

3、化学实验现象的观察和描述

观察和描述实验现象时，应注意区别以下几点：

（1）光和火焰的区别：

“火焰”一般指沸点高的固体燃烧产生的现象，如铁丝燃烧、木炭燃烧等只产生光而不产生火焰。“火焰”是气体燃烧或沸点低的固体或液体的蒸气燃烧产生的现象，如硫、酒精、气体燃烧等产生火焰。

（2）烟与雾的区别

烟是物质燃烧时产生的固体小颗粒随气流扩散而形成的，如红磷在空气中燃烧产生的是大量的白烟；雾是小液滴形成的，如蜡烛燃烧时有水生成，如果将蜡烛放在氧气瓶中燃烧，瓶内有白雾产生。

（3）实验现象与实验结论的区别

“碳燃烧时生成一种能使澄清石灰水边浑浊的气体”是描述实验现象；

“碳燃烧生成二氧化碳”是实验结论。

一般说来，描述实验现象时，不能出现生成物的名称。

（4）描述物质燃烧的现象，一般按照“一光、二热、三生成”的顺序。

即首先描述燃烧发出什么颜色的光或火焰是什么颜色；

其次描述是否放出热量；

最后描述生成了一种什么样的物质。

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