与离子键不同共价键的特征是（ 离子键和共价键）

例4、下列有关表述错误的是(　　)

A.IBr的电子式：

B.HClO的结构式为H—O—Cl

C.HIO各原子都满足8电子结构

D.MgO的形成过程可以表示为：·Mg·＋―→

解析　I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子对即可达到8电子稳定结构，A正确；H、子，C错误；MgO是离子化合物，D正确。

答案 C

【提分秘籍】

①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。

②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。

【举一反三】

下列说法正确的是(　　)

①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；

⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同

A.③④⑦⑧ B.①③④⑦⑧

C.②⑤⑥⑧⑨ D.①④⑦⑨

⑤错；NaOH中存在2种化学键，⑥错；NaCl为离子化合物而HCl为共价化合物，电离时克服的化学键不同，⑨错。

答案　A