高考化学物质的量真题：高考化学复习物质的量

1，阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即同温同压下，气体的体积与分子数目成正比。

注意事项：

（1）使用范围：气体

（2）使用条件：同温、同压、同体积

（3）特例：标准状况下的气体摩尔体积（Vm=22.4L/mol）

2，质量守恒定律：参加反应的各物质质量总和等于反应后生成物的质量总和（或反应前后各原子的种类及个数相同）。质量守恒定律是书写化学方程式及进行计算的依据。

3，物质的量和其它物理量之间的基本关系

注意阿佛加德罗常数，摩尔质量，气体摩尔体积和物质的量浓度在转换中的桥梁作用。

4，溶液的相关计算

（1）稀释定律

①如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的量浓度，有c1V1＝c2V2。即溶质的物质的量守恒。

②如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有m1w1＝m2w2。即溶质的质量守恒。

（2）溶液的混合规律

5.气体摩尔质量的计算