什么是氧化还原反应?（氧化还原反应中一般有什么规律）

氧化还原反应 （oxidation-reduction reaction）是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义，我来为大家讲解一下关于什么是氧化还原反应?跟着小编一起来看一看吧!

什么是氧化还原反应

氧化还原反应 （oxidation-reduction reaction）是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

氧化还原反应中，存在以下一般规律：

（1）强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

（2）价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

（3）转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。

（4）优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。

（5）守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。