胶体化学的基本原理（化学学习胶体的性质）

1，丁达尔效应：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。

丁达尔效应是由于胶体粒子对光线散射而形成的光亮的“通路”。 丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。

2，介稳性 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下可以稳定存在。 主要因素：胶体粒子可以通过吸附离子而带有电荷。同种胶体粒子的电性相同，通常情况下，它们之间相互排斥阻碍胶体粒子变大，使它们不易聚集。 次要因素：胶体粒子由于做布朗运动而使它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。

3，胶体聚沉 当胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。

（1）加入少量电解质 中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。

（2）加入带相反电荷胶粒的胶体 带不同电荷胶粒的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。

（3）加热 加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀。

4，电泳 在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向运动的现象。 胶体粒子带电荷，当胶粒带正电荷时向负极运动，当胶粒带负电荷时向正极运动。

5，渗析 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体中分离出来的操作，叫做渗析。 胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。