高中化学选修三第二节晶体讲解（高中化学选修三原子晶体基础）

原子晶体

1、概念：相邻原子间通过共价键结合形成空间网状结构的晶体

组成微粒：原子 如二氧化硅晶体组成微粒是硅原子和氧原子，而60g二氧化硅中含NA个SiO2分子说法是错误的

微粒间作用力：共价键

2、物理性质

高熔点、高沸点（熔化时需克服共价键，原子晶体类物质熔点高低比较：比较共价键键能大小转化成比较键长进而转化成比较原子半径大小，一般原子半径小键长短键能大，则物质熔点高。如金刚石熔点高于晶体硅）、高硬度 （锤击易碎）、不溶

3、常见原子晶体：金刚石、晶体硅、晶体硼、锗、灰锡、二氧化硅、金刚砂、BN等

4、金刚石结构（晶体硅的结构与之相似）

1个碳原子为中心，4个碳原子处于正四面体顶点的延展的空间网状结构；1个C原子占有2条碳碳键；C原子采用SP3杂化，键角109度28分；最小环为六元环，共C的六元环12个；晶胞，8个C处于立方体顶点、6个C处于面心、4个C处于交叉体对角线离顶点四分之一处。