中考化学必备公式（中考必备化学公式）

一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：，我来为大家讲解一下关于中考化学必备公式?跟着小编一起来看一看吧!

中考化学必备公式

一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu O2加热2CuO

4.铝在空气中：4Al 3O2====2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2 O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P 5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C O2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2点燃CO2 2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H4OH 3O2点燃2CO2 3H2O

二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑ O2↑

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO H2O CO2↑

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl 3O2↑

16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 MnO2 O2↑

17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O CO2↑

18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2 CuO加热Cu H2O

20.木炭还原氧化铜：C 2CuO高温2Cu CO2↑

21.焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3高温4Fe 3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：2C Fe3O4高温3Fe 2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：CO CuO加热Cu CO2

24.一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3高温2Fe 3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO Fe3O4高温3Fe 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 酸--------盐 氢气（置换反应）

26.锌和稀硫酸Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑

27.铁和稀硫酸Fe H2SO4=FeSO4 H2↑

28.镁和稀硫酸Mg H2SO4=MgSO4 H2↑

29.铝和稀硫酸2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2↑

30.锌和稀盐酸Zn 2HCl===ZnCl2 H2↑

31.铁和稀盐酸Fe 2HCl===FeCl2 H2↑

32.镁和稀盐酸Mg 2HCl===MgCl2 H2↑

33.铝和稀盐酸2Al 6HCl==2AlCl3 3H2↑

（2）金属单质 盐（溶液）-------另一种金属 另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4===FeSO4 Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn CuSO4===ZnSO4 Cu

（3）碱性氧化物 酸--------盐 水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 6HCl===2FeCl3 3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 3H2SO4===Fe2(SO4)3 3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO 2HCl====CuCl2 H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO H2SO4====CuSO4 H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO H2SO4====MgSO4 H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO 2HCl====CaCl2 H2O

（4）酸性氧化物 碱--------盐 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH CO2====Na2CO3 H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH SO2====Na2SO3 H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH SO3====Na2SO4 H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 CO2====CaCO3↓ H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 SO2====CaSO3↓ H2O

（5）酸 碱--------盐 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl NaOH====NaCl H2O

49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl KOH====KCl H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl Cu(OH)2====CuCl2 2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl Ca(OH)2====CaCl2 2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl Fe(OH)3====FeCl3 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl Al(OH)3====AlCl3 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 2NaOH====Na2SO4 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 2KOH====K2SO4 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 Cu(OH)2====CuSO4 2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3 6H2O

58.硝酸和烧碱反应：HNO3 NaOH====NaNO3 H2O

（6）酸 盐--------另一种酸 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2HCl===CaCl2 H2O CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 2HCl===2NaCl H2O CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 2HCl===MgCl2 H2O CO2↑

62．盐酸和*银溶液反应：HCl AgNO3===AgCl↓ HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 H2SO4===Na2SO4 H2O CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 BaCl2====BaSO4↓ 2HCl

（7）碱 盐--------另一种碱 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4====Cu(OH)2↓ Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3====Fe(OH)3↓ 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2====Mg(OH)2↓ 2NaCl

68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2====Cu(OH)2↓ 2NaCl

69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO4===CaCO3↓ 2NaOH

（8）盐 盐-----两种新盐

70．氯化钠溶液和*银溶液：NaCl AgNO3====AgCl↓ NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 BaCl2====BaSO4↓ 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 H2O===H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO H2O===Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O H2O====2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3 H2O====H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O加热CuSO4 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 5H2O====CuSO4•5H2

六、化学方程式反应现象应用

78. CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2↓ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验

79. CO2 H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性；H2CO3ΔCO2↑ H2O石蕊红色褪去

80. Ca(OH)2 CO2=CaCO3↓ H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

81. Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O铁锈溶解、溶液呈*铁器除锈

82.Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

83.HCl AgNO3=AgCl↓ HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀*检验Cl—的原理

84.BaCl2 H2SO4=BaSO4↓ 2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀*检验SO42—的原理

85. 2NaOH SO2=Na2SO3 H2O；2NaOH SO3=Na2SO4 H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）

86.FeCl3 3NaOH=Fe(OH)3↓ 3NaCl溶液*褪去、有红褐色沉淀生成

87. CuSO4 5H2O=CuSO4•H2O蓝色晶体变为白色粉末

88.CuSO4•H2OΔCuSO4 5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水

七、常用计算公式：

（1）设某化合物化学式为AmBn

①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n

②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n

③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量

（2）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量×100%

（3）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)

（4）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量×100%=纯物质的质量/(纯物质的质量 杂质的质量)×100%= 1-杂质的质量分数

（5）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/(溶质质量 溶剂质量)×100%

（6）溶液的稀释与浓缩

M浓×a%浓=M稀×b%稀=(M浓 增加的溶剂质量)×b%稀

（7）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合

M浓×a%浓 M稀×b%稀=(M浓 M稀)×c%

（8）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度