物质的性质与分类习题（专题2.1物质的分类）

1．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 (　　)

A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸

C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物

D．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2部属于钠的含氧化合物

解析：考查物质分类的正误判断的知识。A.纯碱是Na2CO3的俗称，属于盐，错误；B.HClO、H2SO4(浓)、HNO3均是酸，具有强氧化性，因此都是氧化性酸，正确；C.冰水中含固体水、液态水，都是由水分子构成的物质，因此属于纯净物，错误；D.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的化合物，NaCl中没有氧元素，因此不都是钠的含氧化合物，错误。

答案：B

2．下列关于物质分类的说法正确的是(　　)

A．胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物

B．氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质

C．氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物

D．稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体

解析　胆矾为硫酸铜晶体，属于纯净物，石膏是二水硫酸钙，属于纯净物，漂白粉是氯化钙、次氯酸

答案　D

3．如下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是(　　)

A．重金属离子可导致蛋白质变性

B．苯是最简单的芳香烃

C．SO2和NxOy都属于酸性氧化物

D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

解析　NO、NO2都不属于酸性氧化物，C错误。

答案　C

4．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是(　　)

①化合物　②能与硝酸反应　③钠盐　④电解质　⑤离子化合物　⑥氧化物

A．②⑤⑥　　　 B．①②⑥ C．①③④　　　 D．①④⑤

解析　①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合正确的是①④⑤，故本题选D。

答案　D

5．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是(　　)

①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤纯碱和熟石灰都是碱；⑥豆浆和雾都是胶体

A．①②③④　　　 B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥　　　 D．①③④⑥

解析　水煤气是不可再生能源；纯碱是Na2CO3，是一种盐而不是碱。因此②⑤错误。

答案　D

6．下列说法错误的是(　　)

A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液

B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物

C．用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质

解析　由同一种元素构成的不同单质组成的物质属于混合物，如O2与O3组成的物质。

答案　B

7．下列有关物质组成、性质和变化的说法中，正确的是(　　)

A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化

B．石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化

C．导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化

D．某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是分子或离子

解析　有新元素生成的变化属于核变化，A项正确；石油的分馏是物理变化，B项错误；电解质溶液导电时一定同时发生化学变化，C项错误；当微粒的电子数等于质子数时，该微粒应为不带电的中性微粒，不可能为离子，D项错误。

答案　A

8．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是(　　)

A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体

B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体

C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中

D．向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液

解析　打开盛装NO的集气瓶和冷却NO2气体都发生化学反应，A项不符合题意；用冰水混合物冷却

答案　C

9．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是(　　)

A．淀粉溶液、豆浆、碳素墨水均可发生丁达尔效应

B．将适量的铜、锌熔合成合金的过程发生了化学变化

C．明矾净水时发生了化学变化及物理变化，能起到杀菌消毒的作用

D．硝酸型酸雨与氧化还原反应无关

解析　淀粉溶液、豆浆、碳素墨水都是胶体，胶体能发生丁达尔效应，A项正确；形成合金的过程没有发生化学变化，B项错误；明矾净水利用的是Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体能够吸附水中的悬浮杂质，该过程发生了化学变化及物理变化，但Al(OH)3不具有强氧化性，不能杀菌、消毒，C项错误；硝酸型酸雨的形成过程为：N2→NO→NO2→HNO3，与氧化还原反应有关，D项错误。

答案　A

10．已知A是单质，E有强酸性和强氧化性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生如图所示的变化。则A可能是(　　)

A．Cl2　　　 B．C

C．N2　　　 D．Si

解析　A是单质，能和氢气反应，则A是非金属单质，A能被氧气氧化生成C，C能被氧化生成D，硝酸是强酸且是强氧化性酸，正确；D项，硅和氧气反应时，无论氧气是否过量都生成SiO2，且SiO2和H2O不反应，硅酸是弱酸，错误。

答案　C

11．物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，C为蓝色不溶于水的固体，它们可发生如下图所表示的反应(除A～E外的其他物质已略去)：

(1)写出相应物质的类别：

物质

B

C

D

类别

(2)在以上反应中(用序号填空)：

属于氧化还原反应的是________；属于复分解反应的是________。

(3)写出反应③和⑦的离子方程式：_______________________。

解析　C为蓝色不溶于水的固体，故C为Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成CuO，则D为CuO；依据图中各物质间的转化关系进一步推知E为CuSO4，A为Cu，B为CuCl2。

答案　(1)盐　碱　碱性氧化物

(2)①、②、⑦　③、④、⑤

(3)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O、Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

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