必修二化学第三章第一节预习提纲（开学预习高中化学必修二）

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今天的这篇推文中

小团团给大家提前准备了

高中必修二开学的化学复习资料

第1章-第2章

每一个小小的关注

都能让你离满分更近

1

物质结构 元素周期律

复习重点

1、元素周期表

2、元素周期律

3、化学键

特别提醒

1．原子（AZX）中有质子（带正电）：Z个，中子（不显电性）：（A—Z）个，电子（带负电）：Z个

2．原子中各微粒间的关系：

①A=N Z（A：质量数，N：中子数，Z：质量数）

②Z=核电荷数=核外电子数=原子序数

③MZ≈MN≈1836Meˉ（质量关系）

3．原子中各微粒的作用

（1）原子核

几乎集中源自的全部质量，但其体积却占整个体积的千亿分之一。其中质子、中子通过强烈的相互作用集合在一起，使原子核十分“坚固”，在化学反应时不会发生变化。另外原子核中蕴含着巨大的能量——原子能（即核能）

（2）质子

带一个单位正电荷。质量为1.6726×10-27kg，相对质量1.007。质子数决定元素的种类

（3）中子

不带电荷。质量为1.6748×10-27kg，相对质量1.008。中子数决定同位素的种类

（4）电子

带1个单位负电荷。质量很小，约为11836×1.6726×10-27kg。与原子的化学性质密切相关，特别是最外层电数数及排布决定了原子的化学性质

4．原子核外电子排布规律

（1）能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即依次：

K→L→M→N→O→P→Q顺序排列。

（2）各电子层最多容纳电子数为2n2个，即K层2个，L层8个，M层18个，N层32个等。

5．原子序数：人们按电荷数由小到大给元素编号，这种编号叫原子序数。（原子序数=质子数=核电荷数）

6．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这一规律叫做元素周期律。

具体内容如下：

随着原子序数的递增，

①原子核外电子层排布的周期性变化：最外层电子数从1→8个的周期性变化。

②原子半径的周期性变化：同周期元素、随着原子序数递增原子半径逐渐减小的周期性变化。

③元素主要化合价的周期性变化：正价 1→ 7，负价－4→－1的周期性变化。

④元素的金属性、非金属性的周期性变化：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的周期性变化。

7．元素周期表

原子结构、元素性质与元素周期表关系的规律：

①原子序数=核内质子数

②电子层数=周期数（电子层数决定周期数）

③主族元素最外层电子数=主族序数=最高正价数

④负价绝对值=8－主族序数（限ⅣA～ⅦA）

⑤同一周期，从左到右：原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强，则非金属元素单质的氧化性增强，形成的气态氧化物越稳定，形成的最高价氧化物对应水化物的酸性增强，其离子还原性减弱。

⑥同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。则金属元素单质的还原性增强，形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，其离子的氧化性减弱。

2

化学反应与能量

复习重点

1、化学能与热能

2、化学能与电能

3、影响化学反应速率的因素

4、影响化学平衡的条件

特别提醒

1.常见的放热反应和吸热反应

(1) 常见的放热反应：活泼金属与水或酸的反应/酸碱中和反应/所有燃烧反应/大多数化合反应

(2) 常见的吸热反应：大多数分解反应

2.化学反应的焓变

化学反应的反应热是由于反应前后物质所具有能量不同而产生的。物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用一个物理量来描述。科学家们定义了一个称为“焓”的物理量，符号为 H，用它的变化来描述与反应热有关的能量变化。

热化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中的物质的量变化全部转化为热能 (同时可能伴随着反应体系体积的改变)而没有转化为电能、光能等其他形式得能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的变化

3. 燃烧热：在101kPa 时， 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。燃烧热是指1mol 物质完全燃烧所放出的热量，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，一般以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数

4.中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol 水时的反应热。对于强酸和弱碱，或弱酸和强碱的稀溶液反应，中和热一般低于57.3kJ/mol ，因为弱电解质的电离是吸热的

5.中和反应的实质是H 和 OH-化合生成 H2O。若反应过程中有其他物质生成(如生成不溶性物质或难电离的其他物质等)，这部分反应热不在中和热内。

6.原电池是将化学能转化为电能的装置。原电池反应的本质是氧化还原反应。

7.原电池的形成条件：两极一液一连线

⑴有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极

⑵电极材料均插入电解质溶液中

⑶两极相连形成闭合电路

⑷内部条件：能自发进行氧化还原反应

8.化学电池（将化学能变成电能的装置）分类 :

①一次电池又称不可充电电池——如：干电池

②二次电池又称充电电池——蓄电池

③燃料电池

9.对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成同一物质表示的速率，才能比较

10.影响化学反应速率的因素

内因：由参加反应的物质的性质决定

外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。

浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。

注意 ：“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或 “气体的浓度” ；固体和纯液体的浓度可看成是一常数。对固体，反应速率与其表面积大小有关，固体的颗粒度越小（表面积越大，则反应速率越快

温度：其它条件不变时，升高温度可以增大反应速率；降低温度可以减小反应速率

压强：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强可以增大反应速率；减小压强，可以减小化学反应速率

催化剂：选择适当的催化剂可以成千上万倍的加快反应速率

“催化剂”：能改变反应速率，而在反应前后本身的组成和化学性质不发生变化

其他 ：如：固体的表面积（颗粒度） 、激光、射线、超声波、紫外线、溶剂等

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