氯及其化合物教案45分钟（氯及其化合物）

氯及其化合物1、氯气(Cl2):，我来为大家讲解一下关于氯及其化合物教案45分钟?跟着小编一起来看一看吧!

氯及其化合物教案45分钟

氯及其化合物

1、氯气(Cl2):

(1)物理性质:黄绿色有刺激性气味的有毒气体,易液化.液氯为纯净物

(2)化学性质:化学性质非常活泼,很容易得到电子,作强氧化剂,能与金属、非金属、水以及碱反应。

①与金属反应(将金属氧化成最高正价)

Na＋Cl2

2NaCl Cu＋Cl2

CuCl2 (棕黄色的烟) 2Fe＋3Cl2

2FeCl3(棕褐色的烟)

(氯气与金属铁反应只生成FeCl3,而不生成FeCl2。)

(铁跟盐酸反应生成FeCl2,而铁跟氯气反应生成FeCl3,说明Cl2的氧化性强于盐酸,是强氧化剂

②与非金属反应

Cl2＋H2

2HCl(氢气在氯气中燃烧现象:安静燃烧,发出苍白色火焰)

将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。

③Cl2与水反应:离子方程式中,应注意次氯酸是弱酸,要写成化学式而不能拆开。

将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色),氯水含七种微粒,其中有Cl2,HClO,H2O,H ,Cl-,ClO-,OH-

氯水的性质取决于其组成的微粒:

(1)强氧化性:Cl2是新制氯水的主要成分,实验室常用氯水代替氯气,如氯水中的氯气能FeCl2反应。

(2)漂白、消毒性:氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性,一般在应用其漂白和消毒时,应考虑HClO,HClO

的强氧化性将有色物质氧化成无色物质,不可逆。

(3)酸性:氯水中含有HCl和HClO,故可被NaOH中和,盐酸还可与NaHCO3,CaCO3等反应。

(4)不稳定性:次氯酸见光易分解,久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。

(5)沉淀反应:加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl－)。

自来水也用氯水杀菌消毒,所以用自来水配制以下溶液如FeCl2、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH

等溶液会变质。

④Cl2与碱液反应:与NaOH反应:Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O

与Ca(OH)2溶液反应:2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

此反应用来制漂白粉,漂白粉的成分为CaCl2＋Ca(ClO)2 ,有效成分为Ca(ClO)2

漂白粉之所以具有漂白性的原因:Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3↓ 2HClO生成的HClO具有漂白

性;同样,氯水也具有漂白性,因为氯水含HClO;NaClO同样具有漂白性,干燥的氯气不能使红纸褪色,因为不能生成HClO,湿的氯气能使红纸褪色,因为氯气发生下列反应Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

漂白粉久置空气失效,涉及两个反):Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO, 2HClO=2HCl＋O2↑,漂白粉变质会有CaCO3存在,外观上会结块,久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成,含CO2和HCl杂质气体。

⑤氯气的用途:制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。

2、Cl－的检验:

原理:根据Cl－与Ag＋反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl－存在。

方法:先加硝酸酸化溶液(排除CO32-、SO32-等干扰),再滴加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,则说明有

Cl－存在。

点评:氯气的强氧化性及氯水的漂白性是一直是高考的命题的热点,如Cl2氧化Fe2 、Cl2氧化SO2等,另外,与生活联系比较密切的漂白液、漂白粉及漂白精等内容,也较为重要。

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