高中化学重要的基本反应（高中化学之焰色反应重要考点）

焰色反应是高考化学选择题中常考知识点，很重要。而目前的高考方向是原理性考核较多，当然，化学是以实验为基础的学科，操作问题，以及结论性问题也是常考点，所以，小编就将焰色反应原理，操作规范，以及常考元素焰色反应现象做个简单讲解，希望能帮到大家。

一、焰色反应原理

我们知道，每一种原子都有自己的电子层排布，同种原子每一层的能量都不一样，由内向外，依次降低，不同原子同一电子层上即便有相同电子数，所在电子层的能量也不相同，它们对应的能层间的能量差也不一样。

处于基态的原子，若吸收足够的能量，最内层电子会从低能级跨越至高能级，但此时的原子是不稳定的，紧跟着，该电子会重新释放能量，发生从高能级向低能级的跃迁，释放出能量值等于发生跃迁的两能级能量差的光子，光子能量不同，形成的光线焰色就不一样，通过前面讲解可知，每种原子相同能层间的能量差值是不同的，比方说，氧原子中电子从M能层跃迁到K能层，和氮原子中电子从它的M能层跃迁到它的K能层，释放出的能量值是不同的，因为这两种原子，这两层间的能量差不一样，而跃迁过程中，释放的能量值和跃迁的两层间能量差相同，因此，就会释放不同能量的光线（常考的原子发出的光一般是可见光），光线能量不同，所呈现的颜色就不一样。

因此，当将某种物质在火焰上烧时，原子吸收能量后，就会发生电子跃迁，释放出不同能量光子，表现为不同颜色的光线。

二、操作规范

1.材料准备

样本（须为细粉末状）、铂丝

2.操作流程及注意事项

1）铂丝在稀盐酸中蘸洗，目的是除去表层氧化物，反应过程中，产生氯化铂，是一种易挥发物质，容易清除，若选用稀硫酸，则会产生硫酸铂，该物质沸点高，不易挥发，若清除不净，会干扰实验。

2）将上述处理过的铂丝，迅速放在酒精灯火焰中烧，至火焰颜色与原来火焰颜色一致。

3）蘸取被检验溶液，放在火焰上烧，将呈现特征颜色。若是含K物质，须透过蓝色钴玻璃看火焰颜色，原因是现实当中，大部分钾离子溶液中，常含钠离子，而钴玻璃可以过滤钠离子的焰色。

三、常考元素焰色反应中火焰颜色

Na：黄色 K：紫色 Ca：砖红色 Cu：蓝绿色 Sr：洋红色 Ba：黄绿色 Li：紫红色