酸碱盐的正确排列（酸碱盐考点分析）

酸、碱性溶液和酸根离子的检验

一、酸性溶液的检验

1、将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测溶液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明有H＋存在，溶液为酸性。

2、用清洁的玻璃棒蘸取未知溶液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明有H＋存在，溶液为酸性。

3、用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明有H＋存在，溶液为酸性。

4、向待测溶液中加入氢前金属，若有气体产生，则证明有H＋存在，溶液为酸性。

5、向待测溶液中加入碳酸盐（如碳酸钠），若有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则证明有H＋存在，溶液为酸性。

6、向待测溶液中加入不溶于水的金属氧化物（如CuO），若该氧化物固体溶解（有时溶液还会改变颜色），则证明有H＋存在，溶液为酸性。

7、向待测溶液中加入不溶性碱[如Cu(OH)2]，若有该固体溶解（有时溶液还会改变颜色），则证明有H＋存在，溶液为酸性。

二、碱性溶液的检验

1、将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测溶液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明有OH－存在，溶液为碱性。

2、用清洁的玻璃棒蘸取未知溶液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明有OH－存在，溶液为碱性。

3、将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明有OH－存在，溶液为碱性。

4、用清洁的玻璃棒蘸取未知溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明有OH－存在，溶液为碱性。

三、酸根离子的检验

1、CO32－的检验

将盐酸或硝酸加入盛有少量待测溶液的试管中，如果有气泡产生，放出无色、无味气体，将此气体通入盛有澄清石灰水的试管中，若石灰水变浑，则证明原待测溶液中含有CO32－。

2、Cl－的检验

将硝酸银溶液滴入盛有少量待测溶液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，沉淀不消失，则证明原待测溶液中有Cl－存在。

3、SO42－的检验。

将氯化钡溶液（或氢氧化钡溶液、或硝酸钡溶液）滴加到盛有少量待测溶液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，沉淀不消失，则证明原待测溶液中含有SO42－。

中和反应及其应用

为什么说酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液既可能显酸性，又可能显碱性，还可能显中性？

答：这两个问题的答案差不多，我们放在一起回答：

酸溶液和酸性溶液是两个不同的概念。酸溶液是酸的水溶液，而酸性溶液是泛指pH＜7的溶液，酸性溶液的溶质可能是酸，也可能是某些在水溶液中显酸性的盐，例如(NH4)2SO4属于盐类，它的水溶液显酸性，是酸性溶液；同样，碱溶液和碱性溶液也是两个不同的概念。碱溶液是碱的水溶液，而碱性溶液泛指pH＞7的溶液，碱性溶液的溶质可能是碱，也可能是某些在水溶液中显碱性的盐，例如Na2CO3也属于盐类，它的水溶液显碱性，是碱性溶液。因此，酸溶液一定显酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液；碱溶液一定显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液；盐溶液既可能显酸性，又可能显碱性，还可能显中性。

用pH试纸测定某溶液的pH时，事先先将试纸湿润，为什么酸的测定值偏高，碱的测定值偏低啊？

答：要回答这个问题，我们要明确当溶液的pH＝7时，溶液为中性；pH＞7时，溶液为碱性；pH＜7时，溶液为酸性，pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。

用pH试纸测定某溶液的pH时，如果事先先将pH试纸用水湿润，那么留在pH试纸上的水就会稀释待测溶液，使待测溶液的浓度降低，酸性或碱性变弱。对于酸来说，溶液的酸性越强，pH越小，溶液的酸性越弱，就越接近7，因此酸的测定值偏高；对于碱来说，溶液的碱性就越强，pH越大，溶液的碱性越弱，就越接近7，因此碱的测定值偏低。