人教版高中化学选修四知识点总结(高中化学选修四知识点)

一、原电池

(一)概念:

化学能转化为电能的装置叫做原电池。

(二)组成条件:

1. 两个活泼性不同的电极

2. 电解质溶液

3. 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路

(三)电子流向:

外电路:负极——导线—— 正极

内电路:盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液,盐桥中阳离子移向正极的电解质溶

液。

(四)电极反应:

以锌铜原电池为例:

负极:氧化反应:Zn-2e=Zn2+(较活泼金属)

正极:还原反应:2H++2e=H2↑(较不活泼金属)

总反应式:Zn 2H =Zn2 H2↑

(五)正、负极的判断:

1. 从电极材料:一般较活泼金属为负极;或金属为负极,非金属为正极。

2. 从电子的流动方向:负极流入正极

3. 从电流方向:正极流入负极

4. 根据电解质溶液内离子的移动方向:阳离子流向正极,阴离子流向负极

5. 根据实验现象:

(1)溶解的一极为负极

(2)增重或有气泡一极为正极

人教版高中化学选修四知识点总结(高中化学选修四知识点)(1)

二、化学电池

(一)电池的分类:

化学电池、太阳能电池、原子能电池

(二)化学电池:

借助于化学能直接转变为电能的装置

(三)化学电池的分类:

一次电池 、二次电池 、燃料电池

1. 一次电池

常见一次电池:碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等

2. 二次电池

(1)二次电池:放电后可以再充电使活性物质获得再生,可以多次重复使用,又叫充电电池或蓄电池。

(2)电极反应:铅蓄电池

放电:

负极(铅):Pb-2e- =PbSO4↓

正极(氧化铅):PbO2+4H +2e- =PbSO4↓+2H2O

充电:

阴极:PbSO4+2H2O-2e- =PbO2+4H

阳极:PbSO4+2e- =Pb

两式可以写成一个可逆反应:PbO2+Pb+2H2SO4 ⇋ 2PbSO4↓+2H2O

(3)目前已开发出新型蓄电池:银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、

聚合物锂离子电池

3. 燃料电池

(1)燃料电池: 是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池

(2)电极反应:一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同,可根据燃烧反应写出总的电池反应,但不注明反应的条件。负极发生氧化反应,正极发生还原反应,不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例,铂为正、负极,介质分为酸性、碱性和中性。

①当电解质溶液呈酸性时:

负极:2H2-4e- =4H

正极:O2+4e- 4H =2H2O

②当电解质溶液呈碱性时:

负极:2H2+4OH--4e-=4H2O

正极:O2+2H2O+4 e- =4OH-

另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极,又在两极上分别通甲烷(燃料)和氧气(氧化剂)。

电极反应式为:

负极:CH4+10OH--8e-= CO32-+7H2O;

正极:4H2O+2O2+8e- =8OH-。

电池总反应式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

(3)燃料电池的优点:能量转换率高、废弃物少、运行噪音低

4. 废弃电池的处理:回收利用

人教版高中化学选修四知识点总结(高中化学选修四知识点)(2)

三、电解池

(一)电解原理

1. 电解池: 把电能转化为化学能的装置,也叫电解槽。

2. 电解:电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程。

3. 放电:当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化还原反应的过程。

4. 电子流向:(电源)负极—(电解池)阴极—(离子定向运动)电解质溶液—(电解池)阳极—(电源)正极。

5. 电极名称及反应:

阳极:与直流电源的正极相连的电极,发生氧化反应

阴极:与直流电源的负极相连的电极,发生还原反应

6. 电解CuCl2溶液的电极反应:

阳极:2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)

阴极:Cu2 2e-=Cu(还原)

总反应式:CuCl2 =Cu Cl2 ↑

7. 电解本质:电解质溶液的导电过程,就是电解质溶液的电解过程

☆规律总结:电解反应离子方程式书写:

放电顺序:

阳离子放电顺序:Ag >Hg2 >Fe3 >Cu2 >H (指酸电离的)>Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 > Al3 > Mg2 >Na >Ca2 >K

阴离子的放电顺序:

是惰性电极时:S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)> F-

是活性电极时:电极本身溶解放电

*注:先要看电极材料,是惰性电极还是活性电极,若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属,则阳极反应为电极材料失去电子,变成离子进入溶液;若为惰性材料,则根据阴阳离子的放电顺序,依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。

3. 电冶金

(1)电冶金:使矿石中的 金属阳离子 获得电子,从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属,如钠、镁、钙、铝

(2)电解氯化钠:

通电前,氯化钠高温下熔融:NaCl == Na Cl-

通直流电后:

阳极:2Na 2e- == 2Na

阴极:2Cl--2e- == Cl2↑

☆规律总结:原电池、电解池、电镀池的判断规律

(1)若无外接电源,又具备组成原电池的三个条件。

①有活泼性不同的两个电极;

②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里;

③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应(有时是与水电离产生的H 作用),只要同时具备这三个条件即为原电池。

(2)若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是电解池或电镀池;当阴极为金属,阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时,则为电镀池。

(3)若多个单池相互串联,又有外接电源时,则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。若无外接电源时,先选较活泼金属电极为原电池的负极(电子输出极),有关装置为原电池,其余为电镀池或电解池。

☆ 原电池,电解池,电镀池的比较

原电池

电解池

电镀池

定义(装置特点)

将化学能转变成电能的装置

将电能转变成化学能的装置

应用电解原理在某些金属表面镀上一侧层其他金属

反应特征

自发反应

非自发反应

非自发反应

装置特征

无电源,两级材料不同

有电源,两级材料可同可不同

有电源

形成条件

活动性不同的两极

电解质溶液

形成闭合回路

两电极连接直流电源

两电极插入电解质溶液

形成闭合回路

1.镀层金属接电源正极,待镀金属接负极;2.电镀液必须含有镀层金属的离子

电极名称

负极:较活泼金属

正极:较不活泼金属(能导电非金属)

阳极:与电源正极相连

阴极:与电源负极相连

名称同电解,但有限制条件

阳极:必须是镀层金属

阴极:镀件

电极反应

负极:氧化反应,金属失去电子

正极:还原反应,溶液中的阳离子的电子或者氧气得电子(吸氧腐蚀)

阳极:氧化反应,溶液中的阴离子失去电子,或电极金属失电子

阴极:还原反应,溶液中的阳离子得到电子

阳极:金属电极失去电子

阴极:电镀液中阳离子得到电子

电子流向

负极→正极

电源负极→阴极

电源正极→阳极

同电解池

溶液中带电粒子的移动

阳离子向正极移动

阴离子向负极移动

阳离子向阴极移动

阴离子向阳极移动

同电解池

联系

在两极上都发生氧化反应和还原反应

人教版高中化学选修四知识点总结(高中化学选修四知识点)(3)

四、金属的电化学腐蚀和防护

(一)金属的电化学腐蚀

1. 金属腐蚀内容

2. 金属腐蚀的本质:都是金属原子 失去 电子而被氧化的过程

3. 电化学腐蚀和化学腐蚀的区别

电化腐蚀

化学腐蚀

条件

不纯金属或合金与电解质溶液接触

金属与非电解质直接接触

现象

有微弱的电流产生

无电流产生

本质

较活泼的金属被氧化的过程

金属被氧化的过程

关系

化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生,但电化腐蚀更加普遍,危害更严重

4. 电化学腐蚀的分类:

析氢腐蚀——腐蚀过程中不断有氢气放出

(1)条件:潮湿空气中形成的水膜,酸性较强(水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等气体)

(2)电极反应:

负极: Fe – 2e- = Fe2

正极: 2H 2e- = H2 ↑

总式:Fe 2H = Fe2 H2↑

吸氧腐蚀——反应过程吸收氧气

①条件:中性或弱酸性溶液

②电极反应:

负极: 2Fe – 4e- = 2Fe2

正极: O2 4e- 2H2O = 4OH-

总式:2Fe O2 2H2O =2 Fe(OH)2

生成的 Fe(OH)2被空气中的O2氧化,生成 Fe(OH)3 ,Fe(OH)3脱去一部分水就生成Fe2O3·x H2O(铁锈主要成分)

规律总结:

1. 金属腐蚀快慢的规律:在同一电解质溶液中,金属腐蚀的快慢规律如下:

电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀

2. 防腐措施由好到坏的顺序如下:

外接电源的阴极保护法>牺牲负极的正极保护法>有一般防腐条件的腐蚀>无防腐条件的腐蚀

(二)金属的电化学防护

1. 利用原电池原理进行金属的电化学防护

(1)牺牲阳极的阴极保护法

原理:原电池反应中,负极被腐蚀,正极不变化

应用:在被保护的钢铁设备上装上若干锌块,腐蚀锌块保护钢铁设备

负极:锌块被腐蚀;正极:钢铁设备被保护

(2)外加电流的阴极保护法

原理:通电,使钢铁设备上积累大量电子,使金属原电池反应产生的电流不能输送,从而防止金属被腐蚀

应用:把被保护的钢铁设备作为阴极,惰性电极作为辅助阳极,均存在于电解质溶液中,接上外加直流电源。通电后电子大量在钢铁设备上积累,抑制了钢铁失去电子的反应。

2. 改变金属结构:把金属制成防腐的合金

3.把金属与腐蚀性试剂隔开:电镀、油漆、涂油脂、表面钝化等

(3)金属腐蚀的分类:

化学腐蚀—金属和接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。

电化学腐蚀— 不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应。比较活泼的金属失去电子而被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀。

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