初三化学什么是金属活动顺序表（初中化学关于金属活动性顺序的14个考点大集合）

考点1

金属与酸反应：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

a、氢以前的金属能置换非氧化性酸中的氢：

2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑

b、氢以后的金属不能跟非氧化酸反应。只能与强氧化性酸反应：

3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

c、氢以前的金属与氧化性酸反应的产物与金属活泼性、酸的浓度、温度等多种因素有关。

d、Fe、Al在冷、浓H2SO4、HNO3中钝化。

考点2

金属与盐溶液反应

a、除活泼金属（K、Ca、Na、Ba等），Na＋CuSO4＋H2O→

b、后面的金属可与前面金属发生非置换反应：

2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2

c、其他情况：

3Zn＋2FeCl3＋6H2O＝2Fe(OH)3↓＋3ZnCl2＋3H2↑

考点3

金属与水反应

a、K、Ca、Na遇冷水迅速放出H2（有O2存在，K发火）

b、Mg在冷水中缓慢，在沸水中快

Al在冷水中不反应，在沸水反应微弱

c、Zn、Fe、Sn、Pb能在红热条件下与水蒸气反应，产生H2

3Fe＋4H2O、 Fe3O4＋4H2

d、氢以后金属不与H2O反应

考点4

判断原电池的电极和电极反应式

相对活泼的金属作负术、失电子，发生氧化反应

考点5

判断电解时阳离子放电顺序

——与金属活泼性顺序相反

Ag＋＞Fe3＋＞Hg2＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞(H＋)＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋

考点11

判断单质能否与O2反应及其产物

K→Na：常温下易被氧化4Li ＋O2＝2Li2O

Mg→Fe：常温下可氧化，加热时易被氧化

Sn→Ag：高温下能被氧化

Pt、Au：不能被氧化

考点12

金属元素在自然界中的存在状态

K→Pb：化合态

Cu、Hg、Ag 化合态和游离态

Pt、Au：游离态

考点13

判断金属硫化物的颜色

K2S→ZnS：白色或无色

FeS、PbS、CuS、Cu2S、HgS、Ag2S黑色

考点14

金属氧化物的水化

K→Mg：能与水作用

Al→Ag：不作用

学之道——善学者,事半而功倍,又从而悦之;不善学者,事倍而功半,又从而厌之。

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