初中化学十个复分解反应（初中化学方程式总结）

（四）复分解反应

定义：相互交换（正价与正价交换）

基本形式：AB CD=AD CB

一、 酸与减得反应

39、Ca(OH)₂ 2HCl= CaCl₂ 2H₂O

40、2NaOH H₂SO₄=Na₂SO₄ 2 H₂O

41、3HCl Al(OH)₃= AlCl₃ 3H₂O 中和胃酸

42、NaOH HCl = NaCl H₂O 酸碱中和反应

二、酸与盐的反应

43、Na₂CO₃ 2HCl = 2NaCl CO₂↑ H₂O 灭火原理

44、CaCO₃ 2HCl = CaCl₂ CO₂↑ H₂O 实验室制取二氧化碳

白色固体逐渐消失，产生产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

45、AgNO₃ HCl = AgCl ↓ HNO₃产生白色沉淀

46、Ba(NO₃)₂ H₂SO₄= BaSO₄ ↓ 2HNO₃产生白色沉淀

47、BaCl₂ H₂SO₄= BaSO₄ ↓ 2HCl 产生白色沉淀

48、NaHCO₃ 2HCl = 2NaCl CO₂↑ H₂O

三、（可溶）碱与（可溶）盐反应：

49、Ca(OH)₂ Na₂CO₃= 2Na OH Ca CO₃↓制取氢氧化钠 产生白色沉淀

50、2NaOH CuSO₄= Cu(OH)₂↓ Na₂SO₄生成蓝色沉淀

51、2NaOH CuSO₄= Cu(OH)₂↓ Na₂SO₄生成蓝色沉淀

52、2NaOH FeCl₃= Fe(OH)₃↓ 3NaCl 生成红褐色沉淀

四、（可溶）盐与（可溶）盐反应：

53、Ca Cl₂ Na₂CO₃=2NaCl Ca CO₃↓

54、Na₂SO₄ BaCl₂=2NaCl Ba SO₄↓

55、BaCl₂ Na₂SO₄ = BaSO₄ ↓ 2NaCl 产生白色沉淀

56、AgNO₃ NaCl = AgCl ↓ NaNO₃产生白色沉淀 生成沉淀既不溶于水，又不溶于酸

57、Ba(NO₃)₂ Na₂SO₄= BaSO₄ ↓ 2NaNO₃产生白色沉淀

复分解反应的条件（满足任意一条件）：（1）有水生成 （2）有气体生成 （3）有沉淀生成。

五、碱性氧化物 酸→盐 水：

58、CuO H₂SO₄= CuSO₄ H₂O 黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色

59、ZnO 2HNO₃=Zn(NO₃) H₂O

60、（1）Fe₂O₃ 6HCl = 2FeCl₃ 3 H₂O 除铁锈，溶液变成黄色

（2）Fe₂O₃ 3H₂SO₄= Fe₂(SO₄)₃ 3 H₂O 除铁锈，溶液变成黄色

★★★★★其他

61、CO₂ Ca(OH)₂= CaCO₃↓ H₂O 常用来检验二氧化碳

62、CO₂ 2NaOH = Na₂CO₃ H₂O 吸收或除去二氧化碳

63、3 CO Fe₂O₃高温 2 Fe 3CO₂↑ 炼铁原理

64、CH₄ 2O₂点燃 2CO₂ 2H₂O 天然气、沼气提供能量

65、C₂H₆O 3O₂ 点燃 CO₂ 3H₂O 绿色再生能源

66、6CO₂ 6H₂O = C₆H₁₂O₆ 6O₂光合作用

67、C₆H₁₂O₆ 6O₂= 6CO₂ 6H₂O 呼吸作用

68、NH₄HCO₃ Ca(OH)₂Δ CaCO₃ 2H₂O NH₃↑

(NH₄)₂SO₄ 2NaOHΔ Na₂SO₄ 2H₂O 2 NH₃↑

有刺激性气味，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，初中唯一一种碱性气体。