初三化学物质构成的奥秘复习教学（纯干货初三化学物质构成的奥秘11大考点）

从本单元开始，同学们将学到化学元素及周期表，是整个化学学习的基础，也是中考的重点，豆姐整理了11大考点并附上了单元检测题，学起来吧~

考点1 原子的构成

⒈构成原子的粒子

⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。

考点2 相对原子质量

⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。

⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）

相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。

⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数

考点3 元素

⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。

(2)针对日本核泄漏事故给人类带来的灾难，有同学提出如下看法：“科学技术给人类进步带来了贡献，也带来了灾难，可见，科学技术对人类发展并没有太大意义。”你是否同意此看法，请谈谈你的观点。

23.（6分）试依据核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：

(1)上图中硫元素的核电荷数z=_______；氯元素的最外层电子数y=______(填数值)，则与氯元素化 学性质相似的元素是______。

(2)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是______，它的核外电子排布与_______元素的原子核外电子排布相同。

(3)上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律？试写出其中一个：

_________________________________________

24.（5分）下图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。

试回答：

(1)一个水分子共有____个原子核、____个质子。

(2)一个Mg2 核外共有____个电子，Cl—的最外层电子数和____原子的最外层电子数相同。

(3)通过上图你能发现哪些规律？请写出其中一个：

__________________________________ 。

25.（8分）右下图是从空气中分离氧气的示意图：请你写出从图中所获得的有关物质组成、结构、性质、变化等信息各一条：

组成：_____________。

结构：_____________。

性质：_____________。

变化：_____________。