九下化学溶液知识点（初中人教版化学第九单元）

知识点1　溶解与乳化

1．溶液

（1）概念

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

（2）组成

由溶质和溶剂组成。能溶解其他物质的物质叫做 溶剂 ，被溶解的物质叫做 溶质 。

【注意】水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂（有水的情况下默认水为溶剂，不论水的多少）。另外汽油、酒精等也可以作溶剂，如汽油能溶解油脂、酒精能溶解碘（碘酒）等等。

（3）特征

①均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同。

②稳定性：外界条件不发生改变时，溶质和溶剂不会发生分离。

（易错点）1.均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水、乙醇等。

2．溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色。

3．溶质可以是固体，也可以是液体或气体。

4．溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，但溶液体积≠溶质体积＋溶剂体积。

（4）物质的溶解性

①同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同，如碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中。

②不同种物质在同一溶剂中的溶解性不同，如高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶解在汽油中。

2．影响溶解快慢的因素

（1）温度：温度越高，溶解速率越快。

（2）溶质颗粒的大小：溶质颗粒越小，溶解速率越快。

（3）搅拌：搅拌能加快溶解速率。

3．常见物质溶解时的吸热或放热现象（中考常考点）

物质	溶于水后的现象	吸热或放热现象
NaOH	温度 溶剂	放热
NH4NO3	温度 溶剂	吸热
NaCl	温度无明显变化	吸、放热不明显

【注意】浓H2SO4溶于水放热，CaO固体与水反应也放热。

4．乳化现象

（1）乳化现象

洗涤剂（如洗洁精、洗面奶）能使大颗粒油滴在水中分散成无数细小的均一的、稳定的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化。

（2）乳浊液

小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，乳浊液不稳定，如乳液（粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料）是乳浊液。

【注意】悬浊液：液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使液体呈现浑浊状态，如用X射线检查肠胃病时服用的钡餐就是硫酸钡的悬浊液。

（3）除污方法和原理对比

方法	原理	举例
溶解	利用溶解原理，使污垢溶于某些溶剂中，从而除去污垢	用汽油洗去衣服上的油渍
乳化	利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生乳化现象，从而除去污垢	用洗洁精洗去餐具上的油污
化学 反应	利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应，从而除去污垢	用醋酸除去水壶中的水垢

知识点2 饱和溶液与不饱和溶液（中考必考点）

1．概念：在一定 温度 下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质 不能继续溶解 时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；反之叫不饱和溶液。

2．判断方法

（1）当溶液中有固态溶质时，若固体 不再减少 ，那么该溶液是饱和的；若固体 不断减少 ，那么该溶液是不饱和的。

（2）当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，如 固体不溶解 ，则原溶液是饱和的；若 固体继续溶解 ，则原溶液是不饱和的。

（3）当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。

3．相互转化（对大多数固体溶质来说）

注意：

①溶解度随温度升高而减小的物质（如熟石灰等），需升高温度将其不饱和溶液变为饱和溶液。

②将某饱和溶液降温或蒸发溶剂，往往会有溶质从溶液中结晶析出。

4．结晶（必考题）通过判断溶解度曲线大小使用

蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化影响不大的物质，如NaCl（适用于溶解度曲线变化小的）

降温结晶：适用于溶解度受温度变化影响较大的物质，如KNO3 （适用于溶解度曲线变化大的）

5．溶液的稀、浓与溶液是否饱和的关系如图所示，饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液；但同种溶质在同一温度下，其饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

知识点3　溶解度

1. 固体溶解度（重点）

（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

（2）四要素：①一定 温度 下；② 100 g 溶剂；③达到 饱和 状态；④所溶解溶质的质量，单位为 g 。

（3）影响因素

①内因：溶质和溶剂的性质。

②外因：温度。

a．多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；

b．少数固体物质的溶解度随温度变化的影响很小，如NaCl；

c．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2。

（4）溶解度的相对大小（20 ℃）

溶解度/g	<0.01	0.01～1	1～10	＞10
一般称为	难溶	微溶	可溶	易溶

2.气体溶解度（了解）

（1）定义：通常是指该气体的压强为101 kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素

①内因：气体和溶剂本身的性质。

②外因：温度、压强。

一般来说，温度越高，气体的溶解度越 小 ；压强越大，气体的溶解度越 大

。

3．溶解度曲线（中考必考点）

（1）概念：物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。

（2）意义（图非常重要）

图1

图2

内容	意义
曲线（如图1曲线甲）	表示物质的溶解度受温度影响的变化趋势
曲线上方的点（如图1点C）	表示溶液饱和且有未溶解的固体
曲线下方的点（如图1点A）	表示溶液为不饱和溶液
曲线上的点（如图1点B）	表示物质在对应温度时的溶解度
曲线交点（如图2点d）	表示几种物质在某温度时的溶解度相等

（3）应用

①判断某物质在不同温度下的溶解度。

②比较不同物质在同一温度时的溶解度。

③比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。

④判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。

⑤判断某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。

⑥确定混合物的分离、提纯方法。

知识点4 溶液的相关计算（中考必考点）

3.常见误区诊断（重点）

【误区1】溶液中的溶质越多,溶质的质量分数就一定越大。

【误区2】在一定温度下,可以配制出任意溶质质量分数的某溶液。

【误区3】将100 g溶质质量分数为20%的某溶液倒掉一半,剩余溶液中溶质的质量分数变为10%。

【误区4】根据溶液的均一性,将100 g溶质质量分数为20%的某溶液倒掉一半,剩余溶液中溶质的质量分数是不变的,仍为20%,只是溶质、溶剂和溶液的质量均减小了一半。

【误区5】将50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液与50 g溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液混合后,所得溶液中溶质的质量分数变为50%。

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