化学高三总复习知识（高三化学复习知识点）

　　1、宏观层面　　不同知识模块间的相互关系及表现(学科内综合)，下面我们就来说一说关于化学高三总复习知识?我们一起去了解并探讨一下这个问题吧!

化学高三总复习知识

　　1、宏观层面

　　不同知识模块间的相互关系及表现(学科内综合)

　　(2)同一知识模块内各知识点的相互关系

　　如各物理量之间的相互转换，有机化学“醇醛酸酯一条线，有机辐射一大片”等。

　　建议：首先，阅读课本各章小结，了解本章及相关章节知识点间联系。其次，在白纸上自行回忆及书写知识脉络图，尤其是各无机元素化合物间、重要有机物间转化关系必须熟练书写。

　　2、微观层面

　　(1)落实基础知识，收获新的一年

　　①基本概念

　　物质的组成、分类：

　　(混合物、纯净物、化合物、单质、酸、碱、盐、氧化物、同素异形体)应用概念辨析和判断、应用类比的方法和观察法完成概念的应用如：分散系：悬浊液、乳浊液、胶体(性质、鉴别、分离、应用、制备)

　　离子反应：

　　(离子方程式的书写、判断、离子共存、离子浓度)应用---利用信息书写未知离子反应方程式

　　氧化还原反应：

　　(氧化还原反应的判断、电子转移数目、氧化剂、还原剂、能力的判断)应用---利用信息书写未知氧化还原反应化学方程式

　　物质的量：

　　(NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D)概念应用、单位、计算或换算、判断。应用：灵活应用公式和方法计算推断

　　化学能与热能：

　　(燃烧热、反应热、焓、焓变、热化学方程式书写、盖斯定律、焓变的判断和计算、放热、吸热与能量的关系、化学键与热量的关系)实际应用

　　②基础理论

　　平衡

　　化学平衡：

　　(化学平衡的定义、平衡的标志、影响化学平衡移动的因素、化学平衡常数的计算和书写、化学反应速率与化学平衡移动的关系、反应速率的计算与推断、速率与方程式之间的关系、速率平衡图像、速率快慢的影响因素T、P、C、催化剂、接触面积等因素的影响)实际问题的解决和判断

　　电离平衡：

　　(强弱电解质判断、电离式书写、实验证明强弱的方法、导电性与溶液浓度的关系、促进和抑制电离的方法和措施、以水、醋酸、氨水为例、平衡移动的因素、溶液的酸碱性判断、PH的测定、水的离子积与影响因素、强弱电解质与浓稀溶液导电性的关系)实际判断和应用

　　水解平衡：

　　(盐水解的规律、水解平衡移动的影响因素、水解化学方程式的书写和判断、三个守恒的关系推断和应用、溶液酸碱性、溶液浓度、溶液中离子浓度的判断、水解的应用)实际应用

　　难溶物的沉淀溶解平衡：

　　(溶度积大小的影响因素、溶解平衡移动的影响因素、沉淀转化的方法、沉淀溶解的方法、KSP与溶解度的关系)

　　元素周期表和周期律

　　(族、周期的书写、判断、结构性质递变规律(半径、化合价、单质、化合物、反应激烈程度、熔沸点、颜色、得失电子)、代表物质通式、特殊性质)实际判断、应用确定元素或位置，应用规律解决实际的问题。

　　原子结构

　　(元素、核素、同位素、原子序数、核电荷数、质子、中子、核外电子、原子、分子、离子、电子、质量数、以上书写方式、原子结构图、相对原子质量、相对分子质量)

　　化学键

　　(化学键概念的应用、共价键、离子键、极性键、非极性键的判断、电子式的书写键的断裂与生成和能量的变化关系)

　　化学能与电能

　　(学会区分判断两极;电解池和原电池的工作原理;原电池、电解池、电镀池的电极名称判断和电极反应式;根据电极的变化判断金属的活泼性;根据电解时电极的变化判断电极材料或电解质种类;新型电池的电极反应及应用;电解产物的判断和计算)应用、判断、书写

　　③化学用语

　　原子结构图、元素符号、结构式、电子式、分子式、结构简式。

　　化学方程式、热化学方程式、水解方程式、电解方程式、离子方程式。

　　电离式(强、弱电解质电离方程式，尤其多元弱酸分步电离和氢氧化铝两式电离)

　　电池(两极反应式、燃料电池式)

　　有机化学反应方程式

　　PS：必须做到正确书写(客观事实、符号正确、微粒守恒、条件完整等)

　　④元素化合物(金属、非金属)

　　碱金属

　　(物理、化学性质;从原子结构分析相似和递变;氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质、转化、关系，从氧化还原角度了解过氧化钠)

　　几种重要的金属

　　(铁、铜、铝、镁;活泼性;冶炼方法、合金应用、合金的应用和性质与原来金属的比较)

　　金属化合物的性质、检验

　　(铝、氧化铝、氢氧化铝的特殊性质;铁、二价铁、三价铁的相互转化、氧化性和还原性)应用、制备、检验

　　非金属

　　(无机非金属材料碳、硅的性质。它们的化合物的性质、碳族在周期表的位置;一氧化碳的污染;硅酸盐工业和无机非金属材料的特殊性;一般反应需要高温的条件)

　　海水—氯、溴、碘卤族元素

　　(氯及其化合物的性质和应用、对环境的污染;卤族的相似和递变性、工业提取溴、碘的方法;海水淡化的方法、海水综合利用---氯碱工业、制金属镁)

　　硫的氧化物、硫酸及其氧族元素

　　(单质及其化合物的性质及应用、过氧化氢的性质催化剂对它的反应速率的影响;二氧化硫的污染、三氧化硫的状态;它们之间的转化、硫酸的性质应用、硫酸盐的性质)

　　氮、氮的氧化物、硝酸、铵盐、氮族

　　(氮的稳定性和性质、氨气、铵盐的性质实验室制备氨气的原理和方法、检验;硝酸的性质和应用;氮的氧化物和含磷洗涤剂对环境的污染;氮族在周期表中的位置)

　　⑤有机化学(烃、烃的衍生物等)

　　有机化合物的碳成键的特征

　　典型有机物(甲烷、乙烯、乙炔、苯)主要的化学性质

　　乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生产的作用

　　同系物、同分异构体、官能团等基本概念辨别

　　重要有机物(乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、卤代烃、酚)的组成、性质和应用

　　羟基、羧基、醛基、酯基的性质检验

　　研究有机化合物的方法

　　红外光谱、质谱图法、核磁共振氢谱、根据结构特点推断有机化合物、根据性质确定有机物、根据官能团决定有机物性质

　　有机化合物的共平面、共线问题

　　有机化合物的命名

　　基本营养物

　　生活中的有机化合物(糖类--淀粉、油脂;蛋白质---氨基酸)以及其它：纤维素、酶、酸性与碱性食物

　　高分子合成

　　有机反应：

　　取代、缩聚、加成、加聚、消去

　　氧化、还原(裂解、裂化)

　　PS：主要结构简式的书写形式(体现结构、易于识别)，缩聚产物的书写形式(以现行教材为主，写出链端。部分参考书给的范例及答案沿用老课改写法，没有写出链端!)

　　确定有机化合物的分子式

　　计算(根据相对密度或者标下密度、根据水、二氧化碳、根据商余法)

　　根据仪器的测定(红外光谱、质谱法、核磁共振氢谱)

　　根据性质确定、根据框图信息确定

　　⑥实验基础(常见的仪器使用、物质的制备)

　　乙酸乙酯、甲烷的取代、乙醇与金属钠的反应、乙醇的检验、乙醛的检验、乙酸的检验、淀粉的性质、淀粉溶液与食盐的分离、肥皂的制取-----

　　建议：无机实验根据教材必修1相关的元素化合物知识进行梳理，兼顾必修2海水资源的开发利用等相关实验。

　　(2)深入思考问题，积聚综合实力

　　能深刻理解基本概念及原理的定义，能有条理地复述重点知识的形成过程，能结合所学准确阐述其本质，能清楚地分辨和比较相似或相关知识点，能发散联想类比相似甚至不同模块的知识点，等等。

　　如：离子方程式书写步骤的“拆”与“不拆”的含义及本质是什么?

　　如：由金属活动性顺序推知简单金属阳离子氧化性顺序，即得失电子为对立统一的过程，而物质得失质子(H )也是对立统一的过程，这又对应于我们学过的什么知识?

　　如：工业流程生产中所谓的“调pH”，用NaOH(aq)和用CH3COONa(aq)效果是否相同?其原理是否相同?用CH3COONa(aq)调pH是利用了溶液中CH3COO-的水解作用，还是因为CH3COO-与H 结合成了弱电解质CH3COOH?两方面都要考虑还是一者占主导地位?(25℃，Ka=1.75x10-5，CH3COOH溶液中，α≈1%)

　　如：我们可以用哪些方法使氯水褪色?原理分别是什么?(可以结合无机化学、有机化学、反应原理思考)

　　如：参考书中所云“Fe3 与S2-”或“Fe3 与SO_3^(2-)”优先考虑发生氧化还原反应，不考虑水解或沉淀反应，其依据是什么?是否可靠?如何设计实验验证?(须控制变量了，但变量是什么?)

　　建议：充分利用好复习的笔记和测试题，对记不清、不会、不理解的地方再次思考和询问，筛查出知识遗漏点及盲点的同时，更要深入地认识概念原理的本质。