中考常见计算题（中考总复习之计算题）

中考总复习之计算题

溶液：

1.氯化钠在20℃时的溶解度为36 g，20℃时，将136 g氯化钠的饱和溶液恒温蒸发10 g水，所得溶液的质量分数为 。

2.某无土栽培种植甜瓜的专业户，需用3.70％的硫酸镁溶液1000 kg。配制此溶液需用硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O）和水各多少千克？

3.化学综合实践活动小组的同学对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为氢氧化钠。为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们用溶质质量分数为37％，密度为1.18 g／cm3的浓盐酸配得溶质质量分数为5％的稀盐酸200.0 g。然后取80.0 g污水于烧杯中，逐滴加入这种稀盐酸73.0 g时恰好完全反应（污水中的其他成分不与盐酸反应）。请计算：

（1）配制稀盐酸时，量取了溶质质量分数为37％的浓盐酸多少毫升？

（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数是多少？

4.某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8 g，把40 g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水，不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）。

实验序号	加入稀盐酸的质量／g	剩余物质的质量／g
第1次	10	5.5
第2次	10	3
第3次	10	1.6
第4次	10	m

（1）第4次剩余物质的质量m=________g。

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为________。

（3）计算稀盐酸的溶质质量分数。

5.某化学探究小组的同学到钢铁厂作社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为2.84 g，4.26 g，6.23 g的三份钢样（假设钢样中只含铁和碳）分别加入100 g稀硫酸中进行实验（实验Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ），充分反应后，利用得到的实验数据绘制出如图所示图象。

试回答：

（1）写出实验中有关反应的化学方程式：________ 。

（2）实验Ⅰ中铁参加反应的质量为________。

（3）稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1％）

6.溶质质量分数为20%的盐酸146克与足量的大理石充分反应，生成二氧化碳的质量是多少？

7.为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”，这种“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的。为测定其中碳酸钙(杂质不溶于水也不与水反应)的含量，某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计):取25.0 g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示:

（1）计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。

（2）完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1%)

金属：

1.小彬同学想测定黄铜（含Cu、Zn）和硬铝（含铝、铜、镁、锰）两种合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器。

（1）请你判断出他能测出铜的质量分数的合金是 。

（2）小彬取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4g气体，请你帮助他计算出该合金中铜的质量分数为多少？

2．某赤铁矿中Fe2O3的质量分数为80％，600 t这样的赤铁矿可炼出含碳等其他杂质质量分数为7％的生铁多少吨？

3. 某课外活动小组为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0 g，放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸，加热，使之充分反应（杂质不参加反应），然后冷却、称量，反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34 g。计算：

（1）生铁样品中杂质的含量。

（2）生产100 t这种生铁至少需要含氧化铁80％的赤铁矿多少吨？

4. 现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸的质量／g	35.0	35.0	35.0	35.0
剩余固体的质量／g	6.8	5.6	4.4	4.2

通过计算(写出计算过程)，求：　　(1)该混合物粉末中铜的质量分数?

　　

1. 该混合物粉末中另一金属为何种金属?

　　

(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?

5．（5分）钢铁在生产、生活中有着广泛的应用．

（1）钢铁属于　　　　　　（填“纯净物”或“混合物”）；钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的水蒸气和　　　　　　共同作用的结果．为了防止钢铁的锈蚀，人们除采用在其表面涂油漆的方法外，还可　　　　　　（任填一种方法）．

（2）某钢铁厂为分析赤铁矿中Fe2O3的质量分数：准确称取20g样品，在高温条件下用足量CO气体还原，充分反应（假设其他杂质不与CO反应）后冷却、称重，质量为15.2g．计算该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数．

6.某课外兴趣小组对一批用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）冶炼的铁样品（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表，请你认真分析数据，回答下列问题：

	甲	乙	丙
烧杯＋稀硫酸	150g	150g	200g
加入的铁样品	12g	15g	12g
充分反应后，烧杯＋剩余物	161.6g	164.6g	211.6g

（1）Fe2O3中氧、铁元素的质量比是__________；

（2）____同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；恰好完全反应时，生产氢

气的质量为____g；

（3）计算这批铁样品中铁的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

酸、碱：

1.星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如图所示），并产生疑问：　　　　　　　

　　回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.3 g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。求：（1）生成CO2的质量是_________；（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。（计算结果精确到0.1%）2.工业上利用含5%氢氧化

钠的造纸厂废水来处理含硫酸铜为2%的炼铜厂废水，若现在要处理炼铜厂废水40t，则至少要造纸厂废水多少吨？

中和反应：

12.如图所示是某种胃药标签中的部分内容。胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某患者按标签上的服用方法服药，服药三天后病情好转。

计算患者在三天内服用的此胃药中：

1. 氢氧化镁的质量为多少？
2. 理论上可中和胃酸中盐酸的质量为多少？

13.现有一瓶未开启的浓硫酸（如图所示）。请阅读标签上的说明，并通过计算回答下列问题。

（1）若需要配制368.0g 19.6%的稀硫酸，应取该浓硫酸多少毫升？（计算结果保留一位小数）

（2）课外活动小组的同学做完实验后，需要处理实验中产生的废碱液(溶质为NaOH，其它物质不跟硫酸反应)，已知该废碱液中NaOH的质量分数为5.0%，若要中和该废碱液1000.0g，通过计算确定需要98.0%的浓硫酸多少克？（计算结果保留一位小数）

14.（2012江苏)某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测。

(1)配制溶液：欲配制溶质质量分数为4％的NaOH溶液100g，需要NaOH固体 g，水 mL。

(2)检测分析：取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4％的NaOH溶液20g(假设废水中其它成分均不和NaOH反应)。请计算废水中硫酸的质量分数。

盐、化学肥料

15.随着世界人口的增长，人类对粮食的需求量不断增大。俗话说：“庄稼一枝花，全靠肥当家。”请根据所学的知识，回答下列问题：

（1）农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是________（填元素名称）。

（2）某农民准备配制一种复合肥50 kg，该复合肥中含NH4Cl、NH4H2PO4和K2SO4的质量比为1∶2∶2，则需要NH4H2PO4的质量为________kg，该复合肥中氮元素的质量分数为________。

16．在学习酸、碱、盐的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20 g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH（如图所示）。求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。

化学与生活：

17．下表是100 g某品牌板栗的部分营养成分。

总热量	蛋白质	糖类	油脂	钠	维生素C
1016 kJ	5.1 g	11.3 g	7	4.6 mg	3.3 mg

（1）食物的成分主要有六大类营养素，上表中没有涉及的营养素是________。

（2）假设该板栗中的钠元素以氯化钠的形式存在，则1.0 g该板栗中，氯化钠的质量为________mg（最后计算结果精确到0.1，下同）。

（3）假设食物的热量是由蛋白质、糖类、油脂提供的，每克蛋白质、糖类、油脂完全氧化放热分别约为：

蛋白质：18 kJ 糖类：15.6 kJ 油脂：39.3 kJ

根据此数据计算，理论上100 g该板栗中油脂的质量为________g。

18.青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物的主要成分是尿素[CO(NH2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30 g。

（1）30 g尿素中含氮元素多少克？

（2）已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克？

（3）请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量计算出每天至少应摄入多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求（可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物）。

食物	白面	鸡蛋	瘦猪肉	牛奶
蛋白质含量	10％	14％	20％	3％

化学式与化合价：

19.商店中现有尿素[CO(NH2)2]、碳酸氢铵（NH4HCO3）两种氮肥，标价分别为：尿素1.25元／kg，碳酸氢铵0.54元／kg。若用100元钱买化肥，试通过计算来说明买哪种化肥合算。

20.铝作为食品污染源之一，成人每日摄入量应控制在4 mg以下。炸油条时需加入明矾晶体作为膨松剂。已知明矾晶体的化学式为[KAl(SO4)2·12H2O]，其相对分子质量为474。

（1）计算明矾晶体中铝元素的质量分数。

（2）在1 kg炸成的油条中，含有明矾晶体2 g。试通过计算说明成人每日食用100 g油条，铝元素是否超过安全摄入量。

21.国家《食品安全法》的基本原则是“凡食品必检、不合格不上市”。某检测站对某品牌奶粉进行检测。取该奶粉样品100 g，使其中蛋白质中的氮元素完全转变成氨气，用50 g溶质质量分数为9.8％的稀硫酸恰好完全吸收[2NH3 H2SO4==(NH4)2SO4]。计算并回答下列问题：

（1）蛋白质中的氮元素转变成氨气的质量。

（2）该奶粉中含氮元素的质量分数。

（3）奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每100 g奶粉中含蛋白质12～25 g。蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则合格奶粉中氮元素的质量分数范围为________；通过对比说明上述检测的奶粉是否合格________（填“合格”或“不合格”）。

气体制取：

1.实验室加热氯酸钾和二氧化碳的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：

（1）生成氧气的质量；

（2）原混合物中氯酸钾的质量。

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