化学反应的平衡常数怎么算（高二化学反应原理）

大家好，今天我们要一起来学习化学平衡常数。

我们知道在化学平衡体系当中，反应物的浓度和生成物的浓度之间是存在着一定关系的。比如我们以屏幕当中展示的这个方程式为例来分析，表格当中列举了氢气和碘单质的起始浓度、平衡时的浓度，还有平衡时用碘化氢浓度的平方比上氢气的浓度乘以碘单质的浓度，我们会观察到无论氢气和碘单质它们的起始浓度是多少，也无论平衡时它们的浓度是多少，大家会观察到最后一列的数据很相近。

我们再继续往下观察：如果以碘化氢为反应物，它分解产生碘单质和氢气，会观察到最后的这个平均值都是非常接近，这是为什么呢？其实我们从表格当中可以得到下面几个结论，也就是说温度不变的时候，这样一个表征的方式，它是一个常数，我们把这个常数用大写的k来表示。

第二个结论呢说这个常数啊k和反应的起始浓度的大小是没有关系的，我们可以任意地去变换起始浓度的数值，但最终都发现k的值非常接近。

第三个结论就是k的建立过程和正向平衡还是逆向平衡都没有关系，也就是说k和平衡建立的过程无关。好，那k是什么呢？我们接下来要学习浓度、熵和化学平衡常数。

对于任意的、一般的可逆反应，在任意时刻，用生成物浓度的幂之积比上反应物浓度的幂之积，我们把它定义成浓度商，用英文字母q来表示。但是当这个反应在一定温度下能够达到化学平衡状态的时候，此时的q就和化学平衡常数k相等，而且化学平衡常数k它的影响因素只有一个，那就是温度。所以我们来总结一下，在使用化学平衡常数书写的时候要注意以下问题。第一、浓度商当中的表达式，这里面的浓度可以是任意时刻的浓度，但是平衡常数当中的浓度只能够是平衡时候的浓度。

第二，希望大家能够通过接下来的课堂练习去总结一些关于化学平衡常数k的理解和应用，以及更深入的拓展，我们会得到如下的总结。比如固体或者是纯液体，一般来讲是不会列入浓度商和化学平衡常数的书写过程当中的。

例如第一个方程式当中，碳是纯固体，所以我们在书写这个方程式的k的表达式的时候不会带入碳。第二个，对于水溶液当中参加的反应，如果有水参加，那水浓度是一个常数，也不必列入。但是如果是一个非水溶液的体系。有水生虫或者是有水参加是一定要写上的。比如第一个方程式，它不是在水溶液体系下进行的，而且水的状态是气态，所以我们在书写的时候要把它带上。而第二个和第三个方程式，在书写k的表达式的时候就可以省掉水。

我们再看三个方程式，大家会观察到第一个方程式系数是一、三、二，而第二个方程式刚好是第一个方程式的倒过来，那么第一个方程式的k我们假设它等于a，那么第二个方程式刚好是k的倒数，如果我们将第一个方程式都除以二，那会大家会观察到它的k值也会有相应的变化。b，我们再来总结一下，华为平衡常数是和方程式一一对应的，如果反应方向改变，那么k也会发生改变，如果方程式当中的计量数等倍的扩大或缩小，k也会发生改变。

我们再来拓展化学平衡常数和浓度上的关系，任意状态的浓度上，q它会趋向于平衡状态时的k，如果两者相等，那说明反应达到了一个平衡的状态，如果q小于k，那说明没有达到平衡状态，反应要向正反应方向进行，反之。这就是利用化学平衡常数和浓度上的关系，我们也可以作为判据，从而去判断化学反应是否达到了一个平衡状态。

关于这部分内容，我们在后续的课程当中还会被大家详细地讲解，以上就是今天的全部内容，如果有疑问可以留言，也欢迎大家积极转发。