中考化学专题复习三大气体(中考化学复习重点专题四)

物质的除杂(分离)作为中考化学必考题目之一,多以选择填空的形式考查,下面小编将物质的除杂(分离)作为一个专题汇总相关知识,以方便大家的学习。

中考化学专题复习三大气体(中考化学复习重点专题四)(1)

一、除杂原则

1. 不减:被提纯的物质不能和加入的试剂反应。

2. 不增:不引入新杂质。

3. 易分:操作简便易行,杂质易分离除去。

4. 复原:被提纯物质易被复原。

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二、除杂的常用方法

1. 物理方法

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2. 化学方法

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三、常见物质的除杂

1. 气体的除杂

物质状态

依据

举例

主物质为酸性或中性气体,杂质为水蒸气

依据:浓硫酸具有吸水性

CO2/H2/O2(水蒸气)

——通过浓硫酸

主物质为中性气体(如CO、O2、N2),杂质为酸性气体(如CO2)

依据:碱溶液能与酸性气体反应

CO/N2/O2(CO2)——先通过氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸

杂质为具有还原性的气体(如CO、H2)

依据:杂质气体具有还原性

CO2(CO/H2)——通过灼热的氧化铜,再通过浓硫酸

【补充】其它气体的除杂方法:

(1)N2(O2)——通过灼热的铜网

(2)CO2(HCl)——通过饱和碳酸氢钠溶液,再通过浓硫酸

(3)H2(HCl)——先通过氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸或碱石灰

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2. 固体的除杂

(1)固体和杂质均不溶于水

物质状态

依据和方法

举例

两种金属,其中主物质为不活泼金属,杂质为活泼金属

依据:金属活动性顺序

方法:加入足量的稀酸(稀盐酸或稀硫酸),过滤

Cu(Fe)——加入足量的稀硫酸或稀盐酸,过滤

两种金属,其中杂质的金属活动性强于主物质

依据:金属活动性顺序

方法:加入足量的较不活泼金属的盐溶液

Fe(Zn)——加入足量硫酸亚铁溶液,过滤;

Ag(Cu)——加入足量的硝酸银溶液,过滤

金属氧化物中含有其金属单质

依据:金属能与氧气反应

方法:将所含的金属氧化

CuO(Cu)——在空气中(或氧气流中)灼烧混合物

金属氧化物中含有碳单质

依据:碳能在氧气中燃烧

方法:在氧气流中加热,使碳燃烧

CuO(C)——在氧气流中加热

主物质为非金属单质或氢后金属单质,杂质为氢前金属单质

依据:活泼金属能与酸反应

方法:加入足量的稀酸(稀盐酸或稀硫酸),过滤、干燥

C(Fe或Zn)——加入过量稀酸(稀盐酸或稀硫酸)充分反应、过滤、干燥

当杂质为铁时,也可以用磁铁吸引

(2)固体(或固体中的杂质)溶于水

①主物质不溶于水、杂质能溶于水

方法:加水溶解、过滤、干燥

如:MnO2(KCl)——溶解、过滤、干燥

CaCO3(CaO或CaCl2)——溶解、过滤、干燥

②主物质溶于水,杂质不溶于水

方法:加水溶解、过滤、蒸发结晶

如:NaCl(泥沙)——溶解、过滤、蒸发结晶

③特殊:CaO(CaCO3)——高温煅烧

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(5)确定除杂试剂:将确定的阴阳离子结合,即HCl、CaCl2、BaCl2,再结合易分离,可以选择的除杂试剂是HCl。

【特别提醒】(1)首先考虑物理方法,再考虑化学方法。

(2)若有多种方法能除去杂质,要选择步骤简单、除杂最彻底的方法。(3)应尽量选择既能除去杂质又能增加主物质的方法。

中考化学专题复习三大气体(中考化学复习重点专题四)(11)

例下列除去杂质的方法中,合理的是( )

选项

物质

杂质

除杂方法

A

CO

CO2

通入足量的NaOH溶液后,干燥

B

NaCl溶液

NaOH

加入适量稀硫酸

C

铁粉

铜粉

加入足量稀硫酸,过滤

D

CaO

CaCO3

加入适量稀盐酸,过滤

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答案为A

2. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案不可行的是( )

A.NaCl溶液(MgCl2)——加入过量的NaOH溶液,过

滤,滤液中加稀盐酸至中性

B. 氧气(水蒸气)——通过装有足量无水氯化钙的干

燥管

C. CaO固体(CaCO3)——高温充分煅烧

D. 氢气(氯化氢气体)——依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸

【解析】氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,过滤可除去氢氧化镁沉淀,滤液中加稀盐酸至中性可除去反应剩余的氢氧化钠,得到氯化钠溶液,A方案可行;无水氯化钙具有吸水性,可除去氧气中混有的水蒸气,B方案可行;碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,采用高温煅烧的方法可除去氧化钙中混有的碳酸钙,C方案可行;氯化氢气体溶于水得到盐酸,碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,经过浓硫酸干燥后可得到氢气、二氧化碳的混合气体,除去了杂质氯化氢,但引入了新杂质二氧化碳,D方案不可行。

3. 除去下列各种物质中混有的少量杂质,所用的试剂或操作方法不合理的是( )

选项

物质

杂质

试剂、方法

A

稀硝酸

稀盐酸

适量的硝酸银溶液,过滤

B

木炭粉

铁粉

用磁铁吸引

C

二氧化碳

一氧化碳

点燃

D

氧化铜

铜粉

空气中灼烧

A

硝酸银能与稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀和稀硝酸,过滤能除去氯化银且没有引入新杂质,符合除杂原则

B

铁能被磁铁吸引,可以将杂质除去,符合除杂原则

C

×

大量二氧化碳气体中混有少量的一氧化碳,不能被点燃,不符合除杂原则

D

铜在空气中灼烧生成氧化铜,可除去杂质,符合除杂原则

4.为了适应各种不同的需要,常常要把混合物进行提纯:

(1)含有泥沙的粗盐可通过溶解、_____、蒸发等处理,得到初步提纯。其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是_____,当蒸发皿中_____________时,停止加热。

(2)除去铜粉中混有的少量铁粉,可采用的物理方法是__________。除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠,可以加入适量的_______________________________________________溶液,然后过滤。

【解析】(1)过滤可除去粗盐中的难溶性杂质;蒸发结晶过程中需要使用玻璃棒搅拌,防止局部过热导致液滴飞溅;当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热。(2)铁能被磁铁吸引,采用磁铁吸引的方法,可除去铜粉中混有的少量铁粉;碳酸钠与氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液反应生成碳酸钙(或碳酸钡)沉淀和氢氧化钠,因此可采用加入适量氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液再过滤的方法,除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠。

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