中考专栏化学（中考化学基础实验）

五、过滤

（一）、所需仪器和用品：

漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸

（二）注意事项

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁

二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、漏斗内液面低于滤纸边缘

三靠：烧杯紧靠引流玻璃棒的中下部、玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸处、漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁

（三）、过滤操作中的错误及后果

1、滤纸的相关操作错误

（1）漏斗和滤纸之间有气泡 有气泡部分的滤纸无法过滤，过滤速度减慢。

（2）液面高于滤纸边缘 液体从滤纸与漏斗的间隙流下，滤液浑浊

2、玻璃棒的相关操作错误

（1）玻璃棒贴着单层滤纸一边容易捅破滤纸，导致滤液浑浊

（2）没有用玻璃棒引流容易将溶液滴到漏斗外面，进入承接的烧杯中，使滤液浑浊。

（3）过滤时为了加快过滤速度，用玻璃棒在漏斗中搅拌加速过滤捅破滤纸，使滤液浑浊。

3、其他操作影响：

（1）漏斗下沿没有紧贴烧杯内壁使滤液溅出，损失滤液

（2）仪器不干净滤液仍然浑浊。

（3）滤渣堵塞滤纸空隙过滤速度减慢。

六、空气中氧气含量的测定

（一）、实验结论

1、氧气约占空气体积的五分之一，可支持燃烧。

2、其余气体约占空气体积的五分之四，无色无味，难溶于水，不可燃也不支持燃烧

3、空气是混合物。

（二）、实验关键点

1、足量红磷，用于完全消耗氧气

2、气密性良好

3、冷却到室温后打开止水夹，防止温度对气体体积测量产生影响。

4、点燃红磷后，需迅速插入集气瓶中

（三）误差分析：

测量氧气体积小于1/5，可能的原因有：

1、红磷的量不足，瓶内氧气没有耗尽，进入集气瓶中水的体积偏小，测量空气中氧气含量偏少；

2、装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内，体积差变小，进入集气瓶中水的体积偏小，测量空气中氧气含量偏少

3、未冷却至室温就打开弹簧夹，气体此时受热膨胀，体积差偏小，使进入瓶内的水的体积偏小，测量得到的空气中氧气含量偏小

测量空气中氧气含量大于1/5原因可能是：

1、点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞塞得太慢，使得瓶中空气受热膨胀，部分空气逸出，有气体损失，最终冷却到室温后，进入到集气瓶内的水偏多，测得空气中氧气含量偏大

2、实验开始时，没有夹或没夹紧止水夹，反应过程中部分空气从右侧导管口逸出，有气体损失，最终冷却到室温后，进入到集气瓶内水较多。测量空气中氧气含量偏大。

七、还原氧化铜

碳还原氧化铜

（一）、反应现象：

1、导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊

2、试管底部黑色固体变红

（二）、注意事项：

1、试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管底部炸裂

2、酒精灯火焰上罩一个铜网罩，（或者用酒精喷灯）可以集中火焰，提升温度。

3、实验结束时应该先将导管从盛有澄清石灰水的试管中撤离，再熄灭酒精灯，防止水倒流引起试管炸裂。

4、反应完毕后需在导管口加橡皮管，并用止水夹夹住，防止产生的铜与空气接触后被氧化，待试管完全冷却后，再倒出固体，观察反应产物。

一氧化碳还原氧化铜

（一）、反应现象：

1、黑色的固体变红色

2、澄清石灰水变浑浊

3、导管口气体燃烧，火焰为蓝色

（二）、注意事项：

1、先通一段时间一氧化碳，待右边导气管收集到的一氧化碳验纯后，再点燃酒精灯。排尽装置内空气，防止CO发生爆炸。

2、停止加热后要通一氧化碳至固体冷却至室温为止，防止红热的铜与空气接触再被氧化。

3、一氧化碳尾气有毒，要点燃或收集处理，防止未反应的一氧化碳污染空气

总结：气体“早出晚归”，酒精灯“迟到早退”。

重点：一氧化碳还原氧化铜的反应原理，反应现象

氢气还原氧化铜

（一）、反应现象：

1、黑色的固体变红色

2、试管口出现水珠（白色固体变蓝色晶体）

四、注意事项：

1、装置A试管口略向下倾斜，防止生成的水倒流，炸裂试管底部并有利于排空气。（装置B是硬质玻璃管，耐热温度更高且有氢气持续通入。）

2、氢气通入前要验纯，先通一段时间氢气，再点燃酒精灯。排尽空气，防止氢气发生爆炸。

3、停止加热后要再通一段时间氢气，直至铜完全冷却后停止通气，防止红热的铜与空气接触，再被氧化。

4、装置A中通氢气的导管要插到试管底部且靠上层，一方面将试管里的空气排尽（氢气密度小于空气，向下排空气），另一方面保证氢气与氧化铜充分接触。

总结：气体“早出晚归”，酒精灯“迟到早退”

**还原氧化铁除了颜色现象是由红色变成黑色，酒精灯变成酒精喷灯之外，注意的点都是与还原氧化铜是一样的

未完，明天继续……

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