高中化学推断题知识归纳速记（快速突破高中化学推断题）
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一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；
4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；
5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；
6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素；
7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；
二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。
3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。
4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。
5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。
6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。
7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。
三、化学性质与用途1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。
4、P是在空气中能自燃的元素。
5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。
8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
四、 10电子微粒组
五、 18电子微粒组
五、 18电子微粒组
1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。
2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。
3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。
4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。
5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32
特征现象
⒈ 原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。
⒉ 同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。
⒊ 原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。
⒌ 同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。
⒍ 二氧化碳通常能来灭火，但镁却能与它燃烧。
9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，第一周期却是以非金属开始的。
10.通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。
11.通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。
12.碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。
13.碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。
14.一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同素异形体。
15.金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱，但锑、锗却相反。
16.具有金属光泽又能导电的单质是金属，但石墨却是非金属。
17. 有机物一般易燃烧，但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。
18.物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)
27．成网状结构的晶体一般都是原子晶体，但石墨却是原子晶体。
28．晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。
30．有机物一般为分子晶体，且熔沸点低，但醋酸钠、醋酸钙等却为离子晶体，且熔沸点高。
38．在金属活动性顺序表里，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，但铅却不能与硫酸反应放出氢气。
43．酸能与醇发生酯化反应，但氢卤酸与醇发生卤代反应。
运营老师：高考备考名师 郑风格
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