中考化学氧气分析（中考化学必考氧气）

接着昨天的内容：1、分解高锰酸钾制取氧气

（1）药品：高锰酸钾（暗紫黑色固体）

（2）反应原理：

（3）装置的选择(包括气体的发生装置和收集装置)：①发生装置:选择的依据是反应物的状态和反应条件。如用高锰酸钾制取氧气,高锰酸钾是固体,反应条件是加热,所以选用大试管作反应器,用酒精灯作热源,并选择固定大试管所用的铁架台、铁夹等。

装置图如图：

仪器名称:酒精灯;大试管;铁架台(带铁夹);导管

②收集装置:选择的依据是气体的密度和溶解性。当气体难溶于水或不易溶于水时采用排水法收集,此法收集的气体较纯净。因为氧气不易溶于水，所以用排水法收集氧气。

（4）操作步骤：①检查装置的气密性,实验室制取气体的装置,按先下后上、从左到右的顺序安装完毕后,需要检查装置的气密性;②将高锰酸钾装入干燥的试管,并在试管口处放一团棉花,然后用带导管的单孔橡胶塞塞紧试管③将试管固定在铁架台上④点燃酒精灯,均匀加热后,固定在药品的底部加热⑤用排水法收集氧气;⑥收集氧气结束后,将导管撤离水槽⑦熄灭酒精灯。

（5）实验注意事项：①药品要平铺在试管底部均匀受热；②试管口要略向下倾斜,防止药品中所含的湿存水受热后变成水蒸气,到管口处冷凝成水倒流回试管底部,使试管炸裂；③铁架台铁夹要夹在试管的中上部(或距离管口1/3处)；④试管内的导管稍伸出胶塞即可,便于气体导出；⑤集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)；⑥加热时要先使试管均匀受热,然后将酒精灯外焰对准药品所在部位加热；⑦用排水法收集气体时,应注意当气泡均匀冒出时再收集,防止收集的气体中混有空气,当集气瓶口有较大气泡冒出时,证明已收集满；⑧停止加热时,应先把导管从水里撤出,再撤掉酒精灯。如果先熄灭酒精灯,试管内气体温度降低,压强减小,水槽里的水就会被倒吸入热的试管内,使试管炸裂；⑨用高锰酸钾制氧气,试管口要放一小团棉花,防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；⑩装满氧气的集气瓶应盖上玻璃片,正放,因为氧气的密度大于空气的密度,正放可减少气体逸散。

中考真题

1、据图回答下列问题

(1)写出装置图中标有a、b符号的仪器名称：a___，b___.

(2)实验室用双氧水制取氧气时,可选用的发生装置是___;用氯酸钾制取氧气时可选用的发生装置是___;可选用___或___装置收集氧气(写装置代号).原因是氧气___且___

(3)固体过氧化钠与水反应的化学方程式如下：2Na2O2 2H2O═4NaOH O2↑.若通过此反应制取氧气,可选用___装置作气体发生装置(写装置代号).

(4)甲烷(CH4)是一种无色、无味的气体,密度比空气小且极难溶于水,是天然气的主要成分。实验室制取甲烷气体常用无水醋酸钠(固体)和碱石灰(固体)加热制得。则实验室制取甲烷可选用的发生装置是___，选用的收集装置是___、___.

分析：（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

（2）根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气的密度比空气大，不易溶于水进行分析；

（3）根据固体过氧化钠与水制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温进行分析；

（4）根据实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，甲烷密度比空气小且极难溶于水进行分析．

解答：(1)通过分析题中所指仪器的作用可知，a是试管，b是集气瓶；(2)实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以选用的发生装置是：B，氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以选用的发生装置是：A，氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以可选用C或D装置收集氧气；(3)固体过氧化钠与水制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以可选用B装置作气体发生装置；(4)实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，甲烷密度比空气小且极难溶于水，所以实验室制取甲烷可选用的发生装置是：A，选用的收集装置是：C. E.

2、实验室常用下图装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。

(1)写出编号所指仪器的名称：①___.

(2)以上装置图中共有两处明显错误，请你找出错误并把改正的结果填在下列横线上：I___；II___.

上述装置改进后，请继续回答下列问题。

(3)小李在实验室用高锰酸钾制取___氧气,他选择的装置组合___(填字母).而小红在实验室中制取氧气却选用C装置作为制取氧气的发生装置。请你写出小红制取氧气反应的化学方程式：___.

(4)实验室选用C和E装置还可以制取二氧化碳气体，写出制取该气体反应的化学方程式：___，检验是否收满的方法是___.

(5)装置B. C都可制取(4)中的气体，指出B装置的一个突出优点___.

(6)有一名同学欲用G装置收集H2,则H2应从导管口___通入。

分析：长颈漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用排水法收集的氧气比较纯净．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；B装置的一个突出优点是：随时控制反应的发生和停止；有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管口短管进入，因为氢气的密度比空气小．

解答：(1)长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：①长颈漏斗；

(2)找出错误并把改正：A中试管口向上倾斜，应该向下倾斜； E中导管太短了，应该伸到集气瓶底部；故答案为：I A中试管口向上倾斜，应该向下倾斜；II E中导管太短了，应该伸到集气瓶底部；

(3)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热,氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集,用排水法收集的氧气比较纯净;如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,要注意配平;故答案为：纯净的;AF;2H2O2 MnO2 . 2H2O O2↑；

(4)实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热;二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集;二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口,木条熄灭,证明满了;故答案为：CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2↑ H2O；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已收集满；

(5)B装置的一个突出优点是：随时控制反应的发生和停止；故答案为：随时控制反应的发生和停止；

(6)有一名同学欲用G装置收集H2,则H2应从导管口短管进入，因为氢气的密度比空气小；故答案为：b；

3、如图是氧气的制取与性质实验装置图。

回答下列问题：

(1)装置B的作用是___，装置C中硫粉燃烧的现象是___，装置D的作用是___.

(2)装置A中发生反应的化学方程式为___，装置D中发生反应的化学方程式为___.

分析：（1）装置B的药品是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性；硫粉燃烧生成二氧化硫气体，二氧化硫气体能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，据此进行分析解答．

（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，写出反应的化学方程式即可；

解答：（1）装置B的药品是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，装置B的作用是除去水蒸气（干燥气体或吸收水分）．

装置C中硫粉燃烧的现象产生蓝紫色火焰，硫粉燃烧生成二氧化硫气体，二氧化硫气体能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，则装置D的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气．

（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 MnO2 2H2O O2↑．

装置D中发生反应的化学方程式为SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O．

故答案为：（1）除去水蒸气（干燥气体或吸收水分）；产生蓝紫色火焰；吸收二氧化硫，防止污染空气；

（2）2H2O2MnO2 2H2O O2↑；SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O．

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